河北省廊坊市长沙市高一上学期化学期末考试试卷I卷

第第页河北省廊坊市长沙市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共15题；共32分)1.（2分）(2016高三上·洛阳期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA2.（2分）(2016高三上·故城期中)下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A.③④

B.①④

C.②④

D.④⑤

3.（2分）(2016高一上·上高月考)下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

B.氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2

C.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

D.铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag

4.（2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A.4mol

B.2mol

C.8mol

D.6mol

5.（2分）(2019高二上·宜丰期末)实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述错误的是（）A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红6.（2分）(2017高三上·洛阳期中)硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7.（2分）(2018高一上·成都期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，则下列说法中正确的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（）A.KClO3在反应中是还原剂

B.1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体

C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移

8.（2分）(2017高一上·六安期末)下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（）A.SO32﹣→SO2

B.SO2→S

C.Fe2+→Fe3+

D.Cl2→ClO﹣

9.（2分）(2017高一下·鞍山期中)对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（）A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

B.硅元素被还原，碳元素被氧化

C.在反应中碳只做还原剂

D.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

10.（2分）(2018高三下·新余开学考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A.A

B.B

C.C

D.D

11.（2分）(2016高二下·枣阳月考)如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

正确DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应A.A

B.B

C.C

D.D

12.（3分）(2017高一上·赣榆期中)在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+

B.Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+

C.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

D.OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣

13.（2分）(2018高三上·浙江期中)室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强

B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)

C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

14.（3分）(2017高二上·双流期中)25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol15.（2分）(2016高一下·潍坊期中)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol•L﹣1

B.在a点处溶液中的溶质为NaCl

C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1

D.图中线段oa：ab=5：1

二、非选择题：(共4题；共28分)16.（8分）(2018高一下·上饶期末)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。（1）Ⅰ.上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是________；a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________；（4）II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________、________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却

⑤转移⑥定容

⑦摇匀

⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线17.（3分）已知反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O（1）将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为________L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）________

L．（2）将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围为________

18.（7分）(2016高二下·淮南期中)乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为________，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为________．（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：________．（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．①仪器A、B组成的装置的作用是________．②C中发生反应的化学方程式为________．③该实验中尾气处理的方法为________．④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________．19.（10分）(2016高一上·秦安期中)2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液