中考化学专项复习之混合溶液反应问题（解析版）（八）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之混合溶液反应问题汇总（八）1．向含有MgSO4、FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。将X放入稀硫酸中没有气泡冒出。则下列说法不正确的是A．滤液Y中一定有MgSO4ZnSO4FeSO4 B．滤液Y中可能有CuSO4C．滤渣X中一定有铜，可能有铁 D．滤渣X中只有铜2．向一定质量的H2SO4､Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示｡下列说法正确的是A．a点对应溶液pH=7B．m=17.2C．H2SO4､Na2SO4的质量比49：142D．Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12%3．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：14．向硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中存在的阳离子有A． B．Zn2+ C．Cu2+ D．Fe3+5．硫酸钠和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占6.4%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钡溶液的质量为100g，生成硫酸钡的质量为A．46.6g B．46g C．30g D．6.9g6．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是A．滤渣中一定含有锌 B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 D．滤液的颜色不可能为浅绿色7．室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡逸出，则下列判断中，正确的是A．滤液是无色溶液 B．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2、ZnCl2C．加入铁粉的质量一定大于a克 D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物8．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有A．Cu B．Al C．Ag D．Fe9．在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是①若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌②滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银③若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁④若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况A．①③ B．②③ C．②④ D．③④10．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A．a点溶液中的pH<7B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为C．c点溶液中含有两种溶质D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变11．某化学小组在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是A．a点溶液中的溶质有3种B．b点所得固体只有银C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生13．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是A．X一定大于YB．滤液可能仍然呈蓝色C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D．滤液中最多含三种溶质14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成15．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B．P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生16．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A．a→b段溶液的质量一定减小B．b→c段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铜D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等17．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是（）①滤出的固体中一定含有银②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生③滤液中溶质的组成情况有三种④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁A．4个 B．3个 C．2个 D．1个18．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁和锌19．向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是A．滤渣中一定有Ag B．滤渣中可能有CuC．滤液中一定无AgNO3 D．滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)220．将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是A．滤液中最多含有三种溶质B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2C．滤渣里一定含有Ag，一定没有FeD．如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有AgNO321．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是A．AB段反应现象为有气泡产生B．BC段反应现象为有白色沉淀生成C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性22．现问300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是A．b点溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值为24.8C．c点溶液中Zn(NO3)2的质量为56.4gD．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag23．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+B．滤液中含有Mg2+和Ag+C．滤渣中一定含有AgD．滤渣中可能含有Mg24．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小25．现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】根据金属活动顺序表得知：镁比锌活泼、锌比铁活泼、铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，锌首先会和硫酸铜溶液反应，置换出铜，如果锌还有剩余，再和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，但是锌无法与硫酸镁溶液反应，且锌、铁可以和稀硫酸反应生成氢气。【详解】A、将滤渣X放入稀硫酸中，没有气泡冒出，说明X不含锌、铁单质，而锌粉与硫酸铜溶液反应，置换出铜单质，由于不知道锌粉的量，无法判断出是否还有硫酸铜，所以滤液Y中一定含有的是MgSO4ZnSO4FeSO4，故A正确；B、锌粉与硫酸铜溶液反应，置换出铜单质，由于不知道锌粉的量，无法判断出是否还有硫酸铜，所以滤液Y可能还有，故B正确；C、将滤渣X放入稀硫酸中，没有气泡冒出，说明X不含锌、铁单质，故C错误；D、将滤渣X放入稀硫酸中，没有气泡冒出，说明X不含锌、铁单质，但是锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出了铜单质，所以滤渣X中只有铜，故D正确；故选C。2．B【详解】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以a点对应溶液pH<7，选项A错误。B.Oa段：形成的沉淀是硫酸钡，其质量是9.32g，氯化钡过量50g，此时溶液中含有钡元素的质量为：；再加入50g碳酸钠与稀盐酸反应，bc段形成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为：，所以沉淀的总质量m=9.32g+7.88g=17.2g，选项B正确。C.Oa段中硫酸根的质量为：，加入碳酸钠溶液的质量50g，其中碳酸钠的质量为时，恰好将溶液中的H+完全反应完，所以硫酸的质量为：，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为，硫酸钠的质量为：，所以H2SO4､Na2SO4的质量比为1.96g：2.84g=49：71，选项C错误。D.由上分析可知：碳酸钡中碳酸根的质量与Na2CO3溶液中碳酸根的质量相等，所以碳酸钠的质量为，所以碳酸钠溶液中溶质质量分数为，选项D错误。故选：B。3．B【详解】设二者溶液质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同列方程：25%x+5%y=10%（x+y），则x：y=1：3；故选B。4．B【详解】根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤渣中一定含有铁和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，存在的阳离子为亚铁离子和锌离子；故选：B。5．A【详解】设生成硫酸钡的质量为x，根据、，可知解得x=46.6g。故选：A。6．C【分析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，锌活动性比镁弱，故不能与硫酸镁反应。由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后，再与硫酸亚铁反应，如果锌还过量，固体中会剩余锌。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有生成的铜和铁，可能含有锌。【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，错误；B、滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，错误；C、滤液中溶质一定含有生成的硫酸锌和不反应的硫酸镁，正确；D、如果硫酸亚铁没有完全反应完，剩余的硫酸亚铁会使滤液显浅绿色，错误；故选C。7．D【分析】由金属的活动性顺序可知，金属的活动性锌>铁>铜，室温下，向含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与氯化锌、氯化亚铁反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，取少许滤渣滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，滤液中不含有氯化铜，滤渣为铜和铁的混合物。【详解】由分析得：A、由于溶液中含有，滤液是浅绿色的，错误；B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，错误；C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，故加入铁粉的质量一定小于a克，错误；D、由上述分析可知，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，正确。故选D。【点睛】位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。8．B【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。故选：B。9．C【分析】在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，锌先和AgNO3反应，AgNO3被反应完了以后，过量的锌再与Fe（NO3）2反应置换出铁。【详解】①若滤液为浅绿色，则说明溶液中还含有Fe（NO3）2，滤渣中就不可能有锌，因为锌的金属活动性比铁强，锌要与Fe（NO3）2发生置换反应，故①错误；②因为锌加入后先和AgNO3生成硝酸锌和单质银，所以滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中也一定有银，故②正确；③若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，说明滤液中没有AgNO3，因为如果有AgNO3，加入KCl溶液会产生氯化银白色沉淀，说明锌把AgNO3反应完了，但如果锌刚好把AgNO3反应完，没有多余的锌与Fe（NO3）2，这时滤渣中就只有银，没有铁，故③错误；④若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中有能和稀盐酸反应产生氢气的金属，滤渣中银肯定是有的，而锌和铁都能与稀盐酸反应产生氢气，因此滤渣的组成可能是银和铁，还有可能是银、铁、锌都有，共2种可能，故④正确。故选C。10．C【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。【详解】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。故选C。11．D【详解】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2；故正确的是①②③④。故选D。12．D【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、a点时，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银还未完全反应，溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，不符合题意；B、b点时，硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未反应，所得固体只有银，不符合题意；C、c点时，硝酸铜恰好完全反应，所得溶液中溶质只有硝酸锌，不符合题意；D、d点时，锌过量，加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意。故选D。13．C【分析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。【详解】A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。14．B【分析】金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确；C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。故选B。15．B【分析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。【详解】A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。故选：B。16．C【详解】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。故选：C。17．C【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。锌和铁的金属活动性均比银、铜强，锌＞铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌反应完，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤出的固体中一定含有银，故说法正确。②无法确定反应进行的程度，可能是硝酸铜恰好完全反应，向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故说法错误。③可能是锌恰好与硝酸银完全反应，或者是锌过量，则滤液是硝酸锌溶液；也可能是发生了铁与硝酸铜的反应，硝酸铜有剩余，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液；也可能是硝酸铜完全反应，或铁过量，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁的混合溶液；滤液中溶质的组成情况有三种，故说法正确。④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能是锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定含有硝酸亚铁，故说法错误。故说法中正确的个数是2个。A、错误；B、错误；C、正确；D、错误。故选C。18．D【分析】锌、铁、银的金属活动性依次减弱，所以将锌粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌可与硝酸银、硝酸亚铁反应，由于锌与硝酸亚铁反应生成的铁又能与硝酸银反应，所以从反应最终结果分析，可认为加入的锌粉先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，加入的锌粉再与硝酸亚铁反应，锌与硝酸银反应时，锌从硝酸银溶液中置换出银单质，所以锌与硝酸银反应时，溶液质量减小，锌与硝酸亚铁反应时，一个锌原子可置换出1个亚铁离子，所以锌与硝酸亚铁反应时，溶液的质量增加。【详解】A、图中a点对应锌与硝酸银反应，且溶液中硝酸银部分参加反应，此时所得固体为银，故选项错误；B、b点对应溶液中硝酸银恰好完全反应，此时所得固体为银和锌，溶液中的溶质只有硝酸锌和硝酸亚铁，故选项错误；C、c点对应溶液中的硝酸银和硝酸亚铁恰好完全反应，此时得到的固体是银和铁，溶液中的溶质只有硝酸锌，故选项错误；D、d点表示加入的锌过量，固体的成分是锌、银和铁，溶液中的溶质只有硝酸锌，故选项正确。故选D。19．C【详解】锌的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余；A、滤渣中一定有Ag，说法正确；B、Cu(NO3)2可能部分参加反应，滤渣中可能有Cu，说法正确；C、Cu(NO3)2可能未参加反应，AgNO3可能未反应完，则滤液中可能有AgNO3，说法错误；D、锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，说法正确。故选：C。20．B【详解】A、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全时，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，滤液中最多含有三种溶质，选项A正确；B、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全时，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，选项B错误；C、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全时，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤渣中一定有银，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，一定没有铁，选项C正确；D、根据金属活动性顺序，铁>铜>银，故铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全时，铁再与硝酸铜反应。过滤后的滤液呈蓝色，说明铁粉不足，铁没有和硝酸铜反应或硝酸铜未完全反应，故溶液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有AgNO3，选项D正确。故选B。21．C【分析】向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，此过程中溶液酸性变弱至中性；然后碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；如果继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量使溶液显碱性。【详解】A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；故选C。【点睛】碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性。22．D【分析】Ag、Cu和Zn三重金属的活动顺序为Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸银优先与锌反应，银被置换出来，然后硝酸铜与锌反应，铜被置换出来；通过图像可知加入稀硫酸后又有气体产生，说明锌有剩余，与稀硫酸反应生成氢气。【详解】A、根据题意和金属活动顺序，0-a段增加固体的质量为锌与硝酸银反应生成银的质量；a-b段增加固体的质量为锌与硝酸铜反应生成铜的质量；b-c段增加固体的质量为加入的锌质量；因此b点时溶液中硝酸铜恰好与锌反应完全，因此b点溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，错误；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g锌生成21.6g的银，再消耗耗6.5g锌生成6.4g的铜，因此M的值为21.6g+6.4g=28g，故错误；C、结合选项A的分析，c点溶液中Zn(NO3