南溪中学高一化学期中联考试题-人教版高一化学试题

_学年度高一下新安-南溪中学期中联考化学试卷时间：90分钟一、选择题（3分/个，共54分）1．下列说法正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．下列粒子半径最小的是()。A．Na＋ B．Na C．ClD．Cl－3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体C．C60是共价化合物D．N5+中含有36个电子4．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ•mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol·L-1。下列说法正确的是()A．4min时，M的转化率为80％B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的eq\f(7,10)，下列说法中正确的是()A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z7．已知某可逆反应在密闭容器中进行：()Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）图2-28A.增大A的浓度B.扩大容器的容积C.加入催化剂D.升高温度8．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱9.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()10．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()。A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX11．下列电子式书写正确的是()①氧原子·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·②过氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)]－③氢氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)H]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\up15(H),\s\do8(··),\s\do15(H))eq\o\al(·,·)H]＋⑦铝原子·eq\o(Al,\s\up8(·))·⑧溴离子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧12．100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦14.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)16．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是()A．x＝1B．B的转化率为80%C．2min内A的平均反应速率为0.3mol·(L·min)－1D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍18．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是()A.在t3s时反应已经停止B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t3s时，已达到平衡状态二．填空题（共４６分）19．（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________________________________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________。(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。20.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)D在周期表中的位置是________。(2)写出化合物B2C2的电子式________。(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下２.２４ml气体生成，则转移电子数为________(4)用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。21．（14分，2分每空）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：

，正极：

。电解质溶液的pH

(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：

，正极：

。电解质溶液的pH

(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同22.（１０分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。a.增加容器体积 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

南溪中学新安中学联考化学答案一、选择题（3分/个，共54分）1-5DABCA6-10DCBCC11-15CBADD16-18BDD二、填空题（共46分）19.（12分，每空2分）(1)NaMgP(2)产生气体，溶液变红Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O20．（共10分，每空2分）(1)第二周期第ⅣA族(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑0.0002NA(4)2H·＋·eq\