2025届河北省邢台市宁晋县第二中学高一下化学期末教学质量检测试题含解析

2025届河北省邢台市宁晋县第二中学高一下化学期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A．组织群众沿顺风方向疏散B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中2、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（）A．、和互为同素异形体B．、和的化学性质不同C．原子中含有60个质子和142个中子D．、和都是钕元素的不同核素3、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A．B．C．D．含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A．A B．B C．C D．D4、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl5、当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水6、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物7、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用电解饱和食盐水法制钠C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁8、下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D9、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极10、下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物11、下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是（）A．①和②都含有官能团羟基 B．①和②具有相似的化学性质C．①和②为同系物 D．①和②所含氧元素的质量分数相同12、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中气体密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变13、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷14、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S15、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能16、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。18、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。19、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子结构示意图为_________。（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故A错误；B.氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故B正确；C.因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故C正确；D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。【点睛】根据氯气的性质解答。氯气是一种有毒的气体，会顺着风向流动。2、D【解析】

A、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断。【详解】A、同素异形体是化合物，、和表示核素，选项A错误；B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，、和三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，选项B错误；C、原子中含有60个质子和82个中子，选项C错误；D、、和都是钕元素的不同核素，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵和外延出发，滇密思考，正确解答。3、B【解析】

A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去乙酸，故A错误；B项、加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故B正确；C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故C错误；D项、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；故选B。4、D【解析】

A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。5、C【解析】

氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。6、C【解析】

A．食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理；故选C。7、B【解析】

A.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B.用电解饱和食盐水法制氢氧化钠，氢气，氯气，得不到钠单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠单质，故B错误；C.金属铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共价化合物，电解熔融不能电离，不能采用电解氯化铝的方法冶炼，故C正确；D.铁可以采用热还原法冶炼，用焦炭或者一氧化碳做还原剂，故D正确；答案选B。8、D【解析】

A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。9、D【解析】试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。10、C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。11、D【解析】

由球棍模型可知，①的结构简式为CH3CH2OH，②的结构简式为CH3CH2CH2OH，官能团均为羟基，都属于饱和一元醇。【详解】A项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，故A正确；B项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，都能表现醇的性质，故B正确；C项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，都属于饱和一元醇，互为同系物，故C正确；D项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1个氧原子，相对分子质量不同，则所含氧元素的质量分数不同，故D错误；故选D。12、B【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。13、B【解析】

A项，2-甲基丁烷分子中含有5个C，也称异戊烷，A错误；B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；C项，C4H9Cl的同分异构体有、、、共4种，C错误；D项，烷烃的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。【点睛】本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。14、D【解析】分析：根据元素周期律解答。详解：A.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4，A错误；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，C错误；D.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。答案选D。15、A【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。16、B【解析】

A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。18、铜元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【详解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。19、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧