离子反应知识点

离子反应

一、离子反应和离子方程式

1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应。

2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行。

3.离子反应类型及发生条件

(1)复分解反应

①生成难溶或微溶物质,如BaSO,.AgCl等。

②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)，如01：£。0[1、加「1420、上0等。

③生成气体或易挥发性的物质,如C0Z、NH3等。

(2)氧化还原反应，如：向FeCk中加入氯水的反应：(有电子得失)

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

(3)络合反应,如：向FeCb溶液中加入KSCN的反应:

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl

4.离子方程式的意义

(1)表示某一个具体的反应：Ag^Cr=AgClI

(2)表示同一类型的反应，

如:Na0H+HCl=NaCl+H20,2KOH+H2SO产K2so4+2H2O,NaOII+HNO3=NaNO3+Il2O,其反应实质

均是H*+OH-=HQ。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。

2'

如：2H-+CO3=1I2O+CO2t，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水

和C02的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HC1+Na2co3=2NaCl+HQ+O)2t,

2HNO3+K2co3=2KN03+Ha+C02t等，即酸应为强酸如112so八HN03、HC1,而反应物中的盐应为可

溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。

二.离子方程式的书写

离子方程式的书写步骤：四步。

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式

“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)

<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质

(即：强酸、强碱、可溶性盐)拆开成离子形式

殛：(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体

在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物(如：BaSO.,BaCO3.

CaCOs、AgCl、Mg(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)八Fe(0H)2>Cu(0H)2等)；弱电解质其包括弱

酸(如:CH3COOH、H2c。3、H2SQ3、HzS、QS/、H3Pth、HC10、HF等),弱碱(如：NH3*H20,Fe(OH)

3、CU(0H)2等)和其它物质：(如：Pb(CH3C00)2,HgCL、HQ等)；微溶物(如：CaSO,>

AgSO,、Ca(OH)z等)作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。

<2>在离子方程式中，微溶物(如Ca(0H)2、CaSOnAgzSO”、MgCOs等)写成离子形式

还是写成化学式，要具体问题具体分析：(1)微溶物在生成物中全部写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果浓度小(如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果浓度大

(如石灰乳)，要写成化学式。

〈3>酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO「要写

成H*和SO.,2'；

如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如neo;、HSO「、HS、112Po，等均不能拆开写。

〈4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

+

如实验室制NH3：2NH4a(s)—CaQ2+2H201i31

,△

实验室制HC1：WCKs)+HzSO/浓)一NaiISO,卜H(H

均不能写成离子方程式。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子

(1)离子反应方程式中化学计量数处理

方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：

Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2HQ写成离子形式为：2H'+20r=2H。“2”可以去掉，离子方程式

+-

为：H+0H=H20O

只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2so-BaSON+2H20,

++

其离子方程式为：Ba+20ir+2H+S0r=BaS01I+2HQ,

2

不能写成：Ba>+OH-+H+S0i-=BaS0.iI+H20

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

三、离子方程式正误的判断

离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：

1.一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSOi溶液中：

22

2Na+Cu=2Na-+Cu(X)2Na+Cu++2H2O=2Na+Cu(OH)2I+H2t(V)

2.二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2'+C12=Fe*+2Cl(X)2Fe"+Clz=2Fe"+2Cl(J)

3.三查化学符号(t、I、=、0、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢

钙溶液与盐酸反应：

Ca(1ICO3)z+2H=Ca"+21M+2C02t(X)IICO3+H=H20+C02t(V)

4.四查是否忽略隐离子反应

如CuS(h溶液和Ba(OH)z溶液反应：

2<22

Ba/+SO/=BaSO.,I(X)Cu+S0i+Ba+20H=Cu(0H)2I+BaSOtHV)

5.五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2soi和Ba(0H)2溶液反应：

222+

H'+SO?+OH+Ba+=BaSO1I+也0(X)2ir+S01-+20H+Ba=BaS0(I+2H20(J)

6.六看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量””等物质的量”“适量””任

意量比”“加热”，如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

2+22t

Ca+2HCO：I+20H=CaC03I+C03+2H20(X)Ca+HC03+0H=CaCO3I+H20(J)

7.七查加入试剂“滴加顺序”与其反应是否一致。如往Na2c03溶液中滴入少量稀盐酸:

22

2H+C03-H20+C02t(X)H+CO3=HCO3(J)

8.八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化镂溶液中滴入烧碱溶液：

NHZ+OH=NH3t+HQ(X)NH；+OH-NHa•H20(V)

9.看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。

如HC03一不能写成C032-+H+,HS04-通常写成S042—+H+等。

①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用

离子方程式表示。

②注意“拆写”要求:__________________________________________________

拆写成“离子符号”的物质不能拆的物质

强酸:H2s0”、HNO3、HCIOHHCKHBr、HI沉淀、气体、金属、非金属

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(0H)2单质、氧化物、弱酸、中强

易溶盐：CaCl2,NHK1、CH3COONa,Na2cO3、酸(H3Po4、H2so3)、弱碱、

Fe(NO，、CuSO.,……等中强碱(Mg(0H)2)、水等

2

例：CII3COOH+0『=CH3COO-+H20例：Zn+2H=Zn++H2t

例:HaPOd+30H-==POT+3H2O

2

例：S03+Ba?'+2OH-=BaSO.(I+H-0CuO+2H=Cu*+H>0

③微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写

成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2'+20H”，而石灰乳则表示为“Ca(0H)J。

2+

例：向澄清石灰水中通入少量CO*Ca+20H+C02==CaC031+H20

向石灰乳中通入通入少量CO?：Ca(0H)2+C02==CaC03I+H20

④可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO：,溶液应拆

成“Na*+HCO「'，而不能拆成“Na*+H'+CO产”。

故：NaHCOs溶液与KOH溶液混合：HCOa+OH==H2+CO32

而强酸的酸式盐一一如：NaHSO,一步电离成“Na+H'+SO：”

故：NaHSO,溶液与KOH溶液混合：H'+Oil==IL0

10.正确书写酸式盐与强碱溶液间反应的离子反应方程式一一采用“少定多变法”:

所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1,而“多变”即过量的

反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

2+2

Ca+2HC03+20H===CaC031+C03+2H20

Ca(HC03)2溶液中加入少量的NaOU溶液：

2

Ca4+HC03+OH===CaCO31+H20

11.几个特殊反应中涉及到的“量”的离子反应方程式：

如：Mg(HCOa)溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO；,溶解度更

小，对应的离子反应方程式为：

2+2

Mg+2HC0；+2Ca'+40H==2CaCOsIi^O+Mg(OH)21(正确)

242

Mg+2HCO3+Ca*+20H==CaC03I+MgC03I+2H20(错误)

如:明帆(KAI(SO02•12-0)与Ba(OH)2溶液反应,不能忽视Al(0H)：；的两性。

3t22+

少量Ba(0H)2溶液时:2Al+3SO4+3Ba+6OH==3BaSO4I+Al(OH)aI

322t

足量Ba(0H”溶液时：A1+2S0i-+2Ba+40H==2BaS0.1I+A102+2H20

如：NHiHSOi溶液与足量的Ba(0H)2反应，不可忽视N%•友0也是弱电解质，离子

方程式为：NH；+H*+SO-+Ba"+20H~==BaSaI+NH3•H2O+H2O

*关于量的考查知识点常常有以下几种情况：

1、FeBm和5

向含有amolFeBn的溶液中，通入bmolCl2

(1)bW(l/2)amol时：2Fe"+Cl2=2Fe"+2cl

(2)b>(3/2)amol时：2Fe2++4Br+3c2=2Fe"+2Bn+6C1

(3)b=amol时：2Fe2++2Br+2CL=2Fe"+Bn+4C1

2、Fel2和Ch

(1)Ch少量:Cb+2F=2Cl+I2

(2)Ck过量：2Fe*+41+3C12=2Fe"+2I2+6C1

3、NaHCOs和Ca(OH)z反应

2+-2-

(1)Ca(OH)2少量：Ca+2HC0:t+20H==CaC0：,I+C0；,+2H20

2

(2)Ca(OH)z过量:HC03+Ca'+OH=CaC031+H20

4、Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液

2t

(l)NaOH少量：IICOj+Ca+OIF=CaCO3I+H20

2t2-

(2)NaOH过量：Ca+2HCO3+2OH\CaCO3I+C03+2H20

5、CO2和NaOH反应或SO?和NaOH反应

2-

(1)CO2气体少量：C02+20H-=C03+H20

-

(2)CO2气体过量:C02+0H-=HCO3

CO2气体通入澄清石灰水中

2t

(1)CO2气体少量：C02+Ca+20H-=CaCOsI+H20

-

(2)CO2气体过量:C02+0H=HC03-

6、A1CL和NaOH反应

3

⑴NaOH少量:A1'+3OH=A1(OH)3I

3+

(2)NaOH过量:Al+40H=A102-+2H20

7、NaAlO?和HC1反应

(1)HC1少量：A10/+H++IbO=Al(OH)31

(2)HC1过量：A102+4H'=Al"+2H20

8、N&CO3和HC1反应

2

(1)HC1逐滴加入：C03~+H'=HC(V

2-

(2)1IC1大量加入：C03+2lf=C02t+II2O

9、NaHSO*和Ba(OH)2反应

(1)向NaHSO”溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式2父+液产+逐"+20H

-=BaSO「+2H20

(2)在以上溶液中，继续滴加Ba(OH液溶液,离子方程式S0：-+Ba2+=BaS0N

(3)向NaHSO，溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液至沉淀最大量，离子方程式『+50厂+1^2++

OIF=BaSO「+H2O

(4)在以上溶液中，继续滴加HC1溶液，离子方程式父+0旷=丛0

10、amolKA1(SO02和bmolBa(OH)z反应

⑴当a:b=l:2时,反应的离子方程式是Al"+2S042-+2Ba2++40FT=2BaS0N+A10J+2H2。

(2)当a:b=2:3时，反应的离子方程式是2Al"+3SOj-+3Ba2++6OI「=3BaSOj+2A1(OH)3

I

四.主要考查与反废飒序有关的反应方程式的书写

我们见过很多反应，两种反应物反应过程中滴加顺序不同会发生不同的反应。所以我们

在写方程或对方程正误判断的时候，一定要注意对注意对试剂滴加顺序的描述。

如：AlCk和NaOH反应、NaAlOz和HC1反应、Na2c。3和HC1反应、FeBr2和氯水、Feb和

氯水等。试剂滴加顺序不同产物和现象就不同，方程也不一样。

⑴AlCk和NaOH反应

AlCh中滴力口NaOHA1*+3OH=A1(OH)3I,Al(0H)3+0H-=A102+2H.0

3，

NaOH中滴力口A1CL.Al"+40H=AIOz+2比0,A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31

⑵NaAlOz和HC1反应

+3+

NaAlOz中滴加HC1A1O2+H+H2O=A1(OH)31,Al(OH)3+H+=Al+2H20

+3t

HC1中滴加NaA102A102+4H=A1*+2员0,Al+3A102+6H2O=4A1(OH)3I

⑶Na2cth和HC1反应

2-

Na£03中逐滴加入HC1：C03+H*=HCOT,HCO3-+H*=C02t+HzO

2

HC1中逐滴加入Na2cO3：CO3"+2H*=C02t+H20

(4)FeBn和氯水:

FeBn中逐滴加入氯水：(还原性：Fe2'>Br)

2

2Fe'+Cl2=2Fe"+2C1

2Fe"+2Br+2C12=2Fe"+Br2+4C1

2Fe"+4Br+3CL=2Fe"+2Bn+6C1

氯水中逐滴加入FeBn：2Fe"+4Br+3C12=2Fe/+2Br2+6C1

(5)Feb和氯水

Feh中逐滴加入氯水：(还原性：I>Fe”)

Cl2+2K=2C1+I2

231

2Fe*+41+3CL=2Fe+2I2+6C1

3+

氯水中逐滴加入FeL：2Fe*+41+3C12=2Fe+2L+6C1

五、离子共存

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、"在无色透

明溶液中……”、“在水电离出的c(H*)：IX的%01・L“的溶液中……”、“……因发生氧化

还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu'Fe"、Fe"、MnO,等有色离子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液，0丁及弱酸根阴离子(如COT、SO｝、S2、CH£OO等)均不能大量存

在；

在强碱性溶液中，印及弱碱阳离子(如NHJ、Al:，\Mg2\Fe*等)均不能大量存在；

酸式弱酸根离子(如HCO「、HS03一、HS、FLPO,等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能

大量存在。

3.三特。指三种特殊情况。

2+

+H2S=Fe+SJ+2H+

①Al。?一与HCOJ不能大量共存：A10?+HC03+H2OAI(0H)31+CO2£

②“NOJ+H”组合具有强氧化性，能与S2\Fe"、F等发生反应，而这一种组合常常

较为隐蔽，不易被察觉；

③NH；与CH£OO,CO；,2-,Mg?一与HCO：「等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促

进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应,离子不能共存

22

(1)有气体产生。例如:C03\SO/、S\HC03\HSO3\HS一等易挥发的弱酸的酸根或

酸式根与H不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2\Ca2\Mg"、Ag，等不能与SO产、CO产等大量共存;Mg2\

Fe2\Ag'、Al"、Zn2\Cu2\Fe"等不能与Off大量共存;Pb”与Cl,Fe"与S"、C『与PO；、

Ag'与Cl、Br、K等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

①碱0H、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH£OO、PO：、HPOF、H2Po八F、C10\A102\

Si03、CN、CnlbsCOO,等与H'不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HC(V、HPO/、HS、HzPOJ、HSOJ及弱碱的阳离子如NH；、Al3\

Fe2+等不能与0H大量共存。

②氧化还原反应,不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2\HS\

SO：、I和Fe"不能大量共存。

2

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO.\Cr2O7\

N0「、CIO与S'HS、SO产、HSO「、「、Fe”等不能大量共存；S(V-和4在碱性条件下可以共

存，但在酸性条件下则由于发生2S+S0?+6H+=3SI+3IL0反应不能共存。与SzCV不能大

量共存。

③双水解反应,不能大量共存

2

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：A1OJ、S