新疆阿勒泰地区第二高级布尔津县高级中学等八校2020-2021学年高二年级上册期末联考化学

阿勒泰地区二中2020-2021学年第一学期高二期末(A卷)

化学试卷

(考试时间：100分钟分值：100分)

一、单项选择题(每题2分，共50分)

1.我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与

化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

B.大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设

C.网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

2.下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2s04稀释④固体NaOH溶于水⑤K在CL

中燃烧⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤

3.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

既/。。8。8。%•，<>%

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2值)+。2值)=2也0值)△H=-483.6klmolL则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol1

B.反应SO2(g)+2H2s(g)-3s(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的AH<0

C.己知2c(s)+2C)2(g)=2CO2(g)AH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,则a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

5.已知：101Ka时，1mol出完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成

液态水和C5,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

(§)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AH=-571.6kJ/mol

A.仅有②④B.仅有②C.仅有②③④D.全部

6.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N分子。M分子结构如图所示，已知I、断裂1mol

吸收热量，形成放出热量；、

N-N167kJ1mol942kJ0N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AHi=-

伙根据以上信息和数据，下列说法正确的是

92kJ/mol,N4(g)4-6H2(g)?=i4NH3(g)AH2J/mol)

分子比分子稳定

A.AH2>0B.N2N4

与方程式系数无关

C.AH2=2AHID.AH2

7.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)03B(g)+C(g),若反应物在前20s由3moi降

为1.8mol,则前20s的平均反应速率为

A.v(A)=0.06mol-L4-s-1B.v(B)=0.045molL1-s1

C.v(C)=0.03mol-L"siD.v(C)=0.06mol-LTsi

8.反应：2A(g)+3B(g)—4C(g)+4D(g),速率最快的是

A.v(C)=0.1mol-L1-s1B.v(B)=4.0mol-L^miir1

C.v(A)=2.0molL1-min1D.v(D)=0.3mol-L"・s-i

9.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和

化学平衡常数都变化的是

A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入A

10.对于300mLimol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度；②改用100mL3moi/L盐酸；③再加300mLimol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改

用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤

11.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3+55^^4N0+6H2。这是

一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B.适当提高。2的浓度可以提高NH3的转化率

C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

12.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.CI2+H2OHCI+HCIO,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇CuSCU溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO2N2CUAHVO,将装有NS的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.SUF橙色)+七。Zerex、黄色)+2H+,K2SO7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

13.下列方案设计不能达到实验目的的是

ABCD

测定硫酸与锌反由球中气体颜色的深由褪色快慢研究反应物浓

探究醋酸、碳酸、硼

应的化学反应速浅判断温度对平衡的度对反应速率的影响(1I2C2O.,

酸的酸性相对强弱

率影响和KMnO4)

2nil.01molL12ml02molL'

IWGd溶液fH2GO4溶液

ha冷水西或热水工碳酸钠J-碳酸钠

••

Q熊根孑，硼酸

:三4ml.0.01mol-L括4mL0.05molL'

将NO］球浸泡在冷水和热水中口3KMnC,溶液KMnO』溶液VizW

14.可逆反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g)AH＞。的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，。时刻改

变的反应条件可能为

0Z|I

A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积

15.氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH30cH3值)+也0(1)。下列有关该反应的说法正确

的是

A.升高温度，该反应速率降低

B.达到化学平衡状态时，消耗CH30cH3的速率和生成出。的速率相等

C.达到化学平衡状态时，C0与也不再发生反应

D.若反应中加入足量的H2,可使C0100%转化为CH30cH3

16.在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应

达到平衡时，生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为O.2mol/L,下列叙述中不正确的是

A.x的值为2B.D的体积分数为20%

C.B的平衡浓度为0.4mol/LD.A的转化率为40%

17.对于反应A(g)+2B(g)w2c(g),在压强相同的条件下,若生成物C的含量w(C)与时间

t的关系如图所示.则下列结论正确的是

正反应放热

A.TI>T2,B.TI<T2,正反应放热

C.TI>T2,正反应吸热D.TI<T2,正反应吸热

18.2007年诺贝尔化学奖授予了合成氨研究领域的科学家。关于合成氨的说法正确的是

A.该反应为吸热反应B.原料N2主要来源于化石燃料

C.合成氨工业生产在常温常压下进行D.合成氨工业生产通常会使用催化剂来加快反应速率

19.下列说法不巧理的是

A.在恒容下充入惰性气体，容器压强增大，活化分子的百分数不变

B.因为焙变和焙变都与反应的自发性有关，因此焰变或燧变均可以单独作为反应自发性的判据

C.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57krmoH能自发进行，原因是体系有自发

地向混乱度增加的方向转变的倾向

D.AH<0、AS>0的反应在任何温度下都能自发进行

20.在水中存在平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动

A.加入NaOHB.加入CH3coOHC.加入NaCID.升温

21.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+〉c(OH)所以及随溶液中c(H')和c(OH「)的变化而变

化

B.纯水的人=lxl0」4

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D.100℃时c(H+)・c，(0H+)=：lx：L(yi4

22.下列性质中，可以证明CH3coOH是弱电解质的是

A.醋酸的导电能力比盐酸的弱

B.O.lmol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L

C.10ml0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10ml0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.醋酸钠的水溶液显碱性

23.下列离子方程式中，属于水解反应的是

+2

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3OB.CO3+2H2OH2co3+2OH

3+

C.Fe4-3H2OFe(0H)3J+3+D.HS^+H2OWS+OK

24.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NH4NO3B.NaAIO2C.NH3-H2OD.AI2(SO4)3

25.常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中

A.C(HCOO)>C(Na+)B.C(HCOO)<C(Na+)C.(HCOO)=C(Na+)D.无法确定关系

二、非选择题(共50分)

26.(19分)(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分

是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SO2+6C+

2N高温Si3N4+6CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

⑴该反应_______(填"吸热"或"放热，反应热AH0(填"<"或"=")。

⑵己知：

3、

As(s)+-H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

H2(g)+今。2(g)=H2O(I)AH2

5

2As(s)+-O2(g)=AS20S(S)AH3

则反应AS2O5(s)+3H2O(I)=2H3ASO4(S)的AH=。

⑶氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护

的重要内容之一。己知：

1

©2N0(g)=N2(g)+02(g)AH=-180.5kJ-mol

1

②C(s)+O2(g)=C02(g)AH=-393.5kJ-mol

1

®2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-221kJ-mol

某反应的平衡常数表达式为K=^笠£^二，写出此反应的热化学方程式：____________

C2（CO）C2（NO）

⑷甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式

⑸由图可知，金刚石的稳定性石墨的稳定性（填"<"或"="）。

⑹中和热的测定装置如图所示:

图中A的仪器名称：作用：

27.（8分）某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化

的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率为,X的转化率为。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改

变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氨气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

28.(8分)常温下，水溶液中的反应Fe3++SCNV[Fe(SCN)F+达到平衡时，c(SCN)=0.10mol/L,

c(Fe2+)=0.040mol/L；c^Fe(SCN)'=0.68mol/L。回答下列问题：

⑴加入少量KSCN固体后，平衡将向("正"或"逆")方向移动。

⑵该反应的平衡常数K为多少?。

⑶加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向("正"或"逆")方向移动。请通过相关计算

说明。

29.(15分)用0.1500mol/L的HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCI溶液的体积/mL

125.0024.41

225.0024.39

325.0025.60

回答下列问题:

(1)实验中，需要润洗的仪器是：(填写仪器名称)。

(2)取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚微做指示剂。滴定终点的判断依据是

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为mL。

(4)下列操作中会使所测结果偏高的是、偏低的是

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，

振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸福水；⑤用甲基橙作指示剂

进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5s后又变

为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/Lo

高二化学第一学期期末A卷答案

题号12345678910

答案BCABABBABA

题号111213141516