高中三年级化学二轮复习12常见非金属元素

...wd......wd......wd...专题12常见非金属元素[考纲要求]1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各局部知识的综合运用。【知识精讲】考点一：硅及其重要化合物1．注意网络构建〔写方程式〕2．必记重要性质了解si、siO2的物理性质、化学性质和用途。注意：①(1)Si的复原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中复原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。②酸性氧化物一般能与水反响生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反响。③硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。④H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。⑤SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。⑥水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一性质用途型1．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)石英只能用于生产光导纤维()(2)高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅()(3)二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸()(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓()(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，那么H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强〔〕 (8)SiO2与酸、碱均不反响()题组二网络构建型2．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现的转化()(2)对于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙〞，假设甲为焦炭，那么丁可能是O2()题组三实验探究型3．单晶硅是信息产业中重要的根基材料。通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请答复以下问题：(1)写出装置A中发生反响的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素复原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进展氧化复原滴定，反响的离子方程式5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示剂________(填“是〞或“否〞)，请说明理由：________________________________________________________________________。②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，考点二卤素及其重要化合物以Cl2为中心的转化关系图：ClCl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3FeCl2CuCl2Br2I2FeCuCuCl2Fe、CuFeFe光照电解KIKINaBrNaOHNaOHCa(OH)2H2CO2、H2ONaClNa电解H2O注意：(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反响，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反响为可逆反响)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反响外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反响且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不管在酸性环境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表达水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。题组一性质判断型1．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()(2)用乙醇萃取的方法可以别离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存()(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O()(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()(8)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组二实验探究型2．[2013·广东理综，33(1)]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进展相关实验。①以下收集Cl2的正确装置是________。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验对比Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。3．(2012·上海，15)以以以下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论〞正确的选项是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色复原性：Fe2＋>Cl－考点三氧、硫及其化合物1．理清知识主线H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(Heq\o(2S,\s\up6(＋6))O4)2．注意网络构建3．重点记忆有关SO2的性质注意：(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的复原性；SO2与H2S反响，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但假设通入NH3或参加NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反响时，随反响进展，产物会发生变化或反响停顿。注意区分Zn和浓H2SO4的反响。(5)C与浓硫酸反响产物确实定应按以下流程进展：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。题组一性质判断型1．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)BaSO3与H2O2的反响为氧化复原反响()(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋()(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢()(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于枯燥H2和CO()(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(8)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子的数目为0.46NA()(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()题组二网络构建型2．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H(2)对于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙〞，假设甲为SO2，那么丁可能是氨水()题组三实验探究型3．以以以下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象〞、“解释或结论〞以及对应关系均正确的选项是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处变为红色二氧化硫与水反响生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定考点四氮及其重要化合物1．理清知识主线eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O32．注意网络构建注意：(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反响不生成H2；金属和浓HNO3反响一般生成NO2，而金属和稀HNO3反响一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反响外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NHeq\o\al(＋,4)须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3时，把一团枯燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反响在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反响时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反响有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。题组一性质判断型1．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl()(4)检验NHeq\o\al(＋,4)时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O()(6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O()(7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化复原反响()(8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化复原反响()(9)用浓HNO3与Cu反响制备NO2()(10)NO2溶于水时发生氧化复原反响()题组二网络构建型2．正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现的转化()(2)对于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙〞，假设甲是N2，那么丁是NO2()题组三装置判断型3．(2012·上海，16)实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置4．(2013·安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如以以下图(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液考点五环境污染与环境保护二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量到达百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的构造材料就会严重受损；假设到达百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；假设到达万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的基本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。1．(2012·上海，1)2012年3月修订的?环境空气质量标准?中新纳入的强制监测指标是()A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入颗粒物2．(2012·江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续开展密切相关的领域发挥着积极作用。以下做法与社会可持续开展理念相违背的是()A．改良汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染〞D．过度开采矿物资源，促进地方经济开展3．[2013·北京理综，26(1)(3)]NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气缺乏时，NOx在催化转化器中被复原成N2排出。写出NO被CO复原的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，专题12非金属元素课堂检测1．“神九〞飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是()A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡答案B解析活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。2．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如以以以下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的选项是()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②答案B解析由于OA段发生的反响为CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反响为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BC段发生的反响为BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。3．某化学小组用以以以下图所示装置制取氯气，以下说法不正确的选项是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进展尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­KI试纸可以证明是否有氯气逸出答案C解析A项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B项，KMnO4能将浓HCl氧化成Cl2，且不需加热，正确；D项，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉­KI试纸变蓝，正确。4．以下有关物质的性质或用途的说法中正确的选项是()①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的复原性，不能用浓硫酸枯燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反响④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A．①②③B．②③④C．③④D．①②④答案C解析①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和浓H2SO4反响，能用浓H2SO4枯燥。5．以下有关物质的性质与应用不相对应的是()A．Na2O2能分别与H2O、CO2反响，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的枯燥剂C．K2FeO4具有强复原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净化D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂答案C解析K2FeO4具有强氧化性且被复原成Fe3＋，可用于水的消毒和净化，C项错误。6．以下有关物质用途的说法，错误的选项是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料答案C解析制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。7．咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有()A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉­KI(aq)答案A解析肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。8．以下物质间能直接转化的元素是()eq\x(单质)eq\o(→,\s\up7(氧气))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或碱)eq\o(→,\s\up7(碱或酸))eq\x(盐)A．氯B．硫C．铝D．铁答案B解析Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反响。9．化学中有许多物质之间的反响符合以下关系图，图中其他产物及反响所需条件均已略去。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)对于上图的变化以下判断不正确的选项是()A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3C．B可能是单质D．D可能是一种酸答案B解析A项，可以是Na2Seq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2S→SO2→SO3正确；C项，H2Seq\o(→,\s\up7(浓H2SO4))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3正确；B项，CH3Cleq\o(→,\s\up7(NaOH))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH，B错误，那么D正确。10．在以下物质转化关系中，反响的条件和局部产物已略去。答复以下问题：(1)假设甲、乙是两种常见金属，反响Ⅲ是工业制盐酸的反响。①反响Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反响，除丙外，还生成一种焰色反响为黄色的物质，那么工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。A．热分解法B．热复原法C．电解法②反响Ⅱ中，乙与H2O在高温下反响，除丙外，还生成一种有磁性的物质，那么反响Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________________。③通过对比反响Ⅰ、Ⅱ的反响条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强〞或“弱〞)，对比二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。(2)假设甲、乙是化合物，且反响Ⅲ是工业制漂白粉的反响。①反响Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。②反响Ⅰ的另一种产物为有机物，那么该有机物的电子式是______________。③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反响的离子方程式是______________________________________________。答案(1)①C②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2③强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Heq\o\al(·,·)C⋮⋮Ceq\o\al(·,·)H③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2解析(1)由题意知，丙为H2，①甲为Na，制备金属钠用电解法。②乙为铁，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。③Na在常温下和水剧烈反响，而Fe与H2O(g)需高温下反响，Na的金属性强，对比Na、Fe的金属性强弱，还可以对比它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②CaC2和H2O反响除生成Ca(OH)2外，还生成C2H2，他的电子式为Heq\o\al(·,·)C⋮⋮Ceq\o\al(·,·)H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述两式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。11．A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如以以下图(局部反响中的H2O已略去)。请答复以下问题：(1)假设A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，那么B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。(2)假设A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，那么反响①的化学方程式为________________________。(3)假设D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，那么反响②的离子方程式是____________________。(4)假设A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，那么反响③的化学方程式为____________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________________________________________________________________________________。答案(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)解析(1)氯气常用于自来水消毒，那么A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，那么B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反响生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。12．(1)以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA(2)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。答案(1)B(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度防止水蒸气进入E碱石灰解析(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反响式为2H＋＋2e－=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B