2023年浙江7月高考化学试题(含答案)

10/1320237月浙江高考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137一、选择题〔25250分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕水溶液呈酸性的是〔 〕A．NaCl B．NaHSO4

C．HCOONa D．NaHCO3A．A．B．C．D．以下物质在熔融状态下的是〔 〕A．NaOH B．CaCl2

C．HCl D．KSO2 4以下物质对应的组成的是〔 〕干冰：CO B．熟石灰：CaSO2HO2 4 2CCuSO5HO4 2以下表示的是〔 〕

D．小苏打：NaHCO3A．乙烯的构造式：BA．乙烯的构造式：BCHOC2甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：以下说法的是〔 〕自然气是不行再生能源用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维以下说法正确的选项是〔 〕35Cl和37Cl是两种不同的元素单晶硅和石英互为同素异形体HCOOH和HOCH2

CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族以下说法的是〔 〕Cl会破坏铝外表的氧化膜NaHCO3

的热稳定性比NaCO强2 3KMnO4

具有氧化性，其稀溶液可用于消毒钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．以下说法的是〔 〕A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2

可用来制造光导纤维C．工业上可承受高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3

不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反响MnO2之比是〔 〕

4HCl(浓)

ΔMnCl2

Cl2

2H

O中，氧化产物与复原产物的物质的量2A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．以下有关试验说法的是〔 〕萃取Br2

时，向盛有溴水的分液漏斗中参与CCl4

，振荡、静置分层后，翻开旋塞，先将水层放出做焰色反响前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕马上塞紧瓶塞D．可用AgNO3

溶液和稀HNO3

区分NaClNaNO2

和NaNO3以下说法正确的选项是〔 〕Na

O在空气中加热可得固体NaO2 2 Mg参与到过量FeCl3

溶液中可得FeFeS2

在沸腾炉中与O2

反响主要生成SO3HO2 2

溶液中参与少量MnO2

粉末生成H和O2 2能正确表示以下反响的离子方程式是〔 〕NH

FeSO溶液与少量Ba(OH)42 42

SO2Ba2BaSO2 4 4电解MgCl2

2Cl2H

O 通电 2OHCl2

H 2乙酸乙酯与NaOHCH3

COOCHCH2

OH

COOCHCHOH3 3 2CuSO4

溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH) 215．有关的说法正确的选项是〔〕以下说法的是〔 〕A．一样条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．依据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花15．有关的说法正确的选项是〔〕A．可以与氢气发生加成反响B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团mol该物质与足量NaOH1molNaOHXYZMQY元素的最高正价为4价，YZ、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX2 4

18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。以下说法的是〔 〕ZYMZYMX2

ZZX2

易溶于水，其水溶液呈碱性X、Z和Q三种元素形成的化合物确定是共价化合物以下说法的是〔 〕2.0107molL1的盐酸中c

H

2.0107molL1将KCl80℃，溶液的pH变小但仍保持中性NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质pH3的醋酸溶液中参与醋酸钠固体，溶液pH增大18．5mL0.1mol·L-1 KI溶液与1 mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反响：2Fe3(aq)2I(aq)

2Fe2(aq)I(aq)，到达平衡。以下说法的是〔 〕2参与苯，振荡，平衡正向移动22次萃取分别后，在水溶液中参与KSCN，溶液呈血红色，说明该化学反响存在限度参与FeSO4

固体，平衡逆向移动 该反响的平衡常数K=

c2Fe2+ c2Fe3+

c2INA

为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕4MnO5HCHO12H4Mn25CO11HO1l 4MnO5HCHO完全反4 2 2 4应转移的电子数为20NA用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA为Cu2

时，阳极应有32gCu转化pH9的CH

COONa溶液中，水电离出的H数为105N3 AL浓度为0.100molL1的NaCO2 3

溶液中，阴离子数为0.100NA确定条件下：2NO(g) NO(g) H0。在测定NO的相对分子质量时，下2 2 4 2列条件中，测定结果误差最小的是〔 〕0℃、压强50kPaC25100kPa

130300kPaD13050kPa电解高浓度RCOONa〔羧酸钠的NaOH溶液在阳极RCOO放电可得到RR〔烷烃。以下说法的是〔 〕2RCOONa2HO2RCOO在阳极放电，发生氧化反响

通电 RR2CO2

H2

2NaOH2H

O2e2OHH 2 2电解CH

COONa、CHCH3 3

COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷关于以下H的推断正确的选项是〔 〕CO2(aq)H(aq)3

HCO(aq) H3 1CO2(aq)H3 2

O(l)

HCO(aq)OH(aq) ΔH232OH(aq)H(aq)

O(l) H2 OH(aq)CH

COOH(aq) 3

COO(aq)H3

O(l) H2 4A．ΔH1

<0，ΔH2

<0 B．ΔH1

<ΔH2

C．ΔH3

<0，ΔH4

>0 D．ΔH3

>ΔH40.1mol·L-110mL0.1mol·L-1的HCl和CH3的混合液，以下说法的是〔 〕

COOHHCl和CH3

COOH的混合液中c

Cl

c

COO310mLcNH++cNH4 3

HO=cCH2

COO+cCH3

COOH320mLcCH

COOH+cH+=cNH3

HO+cOH2当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20，cNHcCl43 CaSiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法3 Ca

SiO3

4NHCl4

Δ CaSiO3

2CaCl2

4NH3

2HO2具有吸水性，需要密封保存能与SO2

反响生成盐与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4

、Fe2

SO43

、CuCl2

、KI之中的几种或全X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物YZ。以下结论合理的是〔 〕A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2

，Y中含有Fe(OH)3D．用HSO2 4

酸化溶液Z，假设有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2二、非选择题〔650分〕264分〕气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要缘由是 。CaCN2

8CaCN2

的电子式是 。常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，缘由是。274分100mL0.200mol1CuSO4

1.95g锌粉在量热计中充分反响。测得反20.130.1℃。4.18Jg1℃11.00gcm3，无视溶液体积、质量变化和金属吸取的热量。请计算：反响放出的热量Q= J。反响Zn(s)CuSO428〔10分〕

(aq)

ZnSO4

(aq)Cu(s)的H kJmol1〔列式计算。Ⅰ.化合物XX，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气Y，Y3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A和A1 2

两等份，完成如下试验〔白色沉淀C可溶于NaOH溶液：请答复：组成X的四种元素是H和 〔填元素符号X的化学式 。溶液B通入过量CO2。

得到白色沉淀C的离子方程式是写出一个．〔用化学方程式或离子方程式表示〕。要求同时满足：①其中一种反响物的组成元素必需是X中除N、H外的两种元素；②反响原理与“HClNH 3

Cl”一样。4Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进展试验，如图。试验中观看到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中消灭白色沉淀。请答复：将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的缘由是 。烧杯中消灭白色沉淀的缘由是 。29〔10分〕争论CO2

氧化CH2 6

制CH2

对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反响有：Ⅰ.CH2 6

(g) CH2 4

(g)H2

(g) H1

136kJmol1Ⅱ.CH2 6

(g)CO2

(g)

CH(g)H2 4

O(g)CO(g) H2

177kJmol1Ⅲ.CH2 6

(g)2CO2

(g)

4CO(g)3H2

(g) H3Ⅳ.CO2

H2

(g)

O(g)2

H41kJmol14：298K时，相关物质的相对能量〔如图。可依据相关物质的相对能量计算反响或变化的H〔H随温度变化可无视。例如：HO(g)H2

O(1) H286kJmol12

242kJmol1

44kJmol1。请答复：①依据相关物质的相对能量计算H3

kJmol1。②以下描述正确的选项是 。A．上升温度反响Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反响Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反响Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反响Ⅳ的平衡逆向移动【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【CH2 4

H

O(g)，且其次步速率较慢〔反响活化2能为210kJmol1“能量-反响过程图”，【CH2 6

(g)CO2

(g的能量477kJmol1，开头〔如图2。①CO2

和CH2

1:1923K和保持总压恒定的条件下，争论催化剂XCO2

氧化CH2 6

制CH2

”的影响，所得试验数据如下表：催化剂转化率催化剂转化率CH/2 6转化率CO/2产率CH/2 4催化剂X19.037.63.3结合具体反响分析，在催化剂XCO2断依据是 。

氧化CH2 6

的主要产物是 判〔可选择性地让某气体通过而离开体系可提高CH2 4

〔生成CH2 4

的物质的量与消耗CH2 6

的物质的量之比773K9.1%温度和其他试验条件不变，承受选择性膜技术，乙烷转化率可提高11.0%。结合具体反响说明乙烷转化率增大的缘由是 。30〔10分〕硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用以以下图装置制备NaSO22 3

5HO。2SO2

CO NaSO2 3 2

CO22Na

S3SO2 2

2NaSO2

3SNaSO2 3

SΔNa

SO22 3I2

SO22

2NaINa

SO24 6Na

SO22

O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开头失结晶水。2试验步骤：Ⅰ. Na

SO22

制备：装置A制备的SO2

经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH7时，停顿通入SO2

气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分别提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥，得到NaSO22 3

O产品。2Ⅲ. 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na

SO22

O产品配制的溶液滴定碘标准溶2液至滴定终点，计算Na请答复：步骤Ⅰ单向阀的作用是导致产率降低，缘由是步骤Ⅱ

SO22

O含量。2

C中的反响混合溶液pH过高或过低将。以下说法正确的选项是 。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液外表消灭晶膜时，停顿加热C．冷却结晶后的固液混合物中参与乙醇可提高产率D．可选用冷的NaCO2 3步骤Ⅲ

溶液作洗涤剂①滴定前，有关滴定管的正确操作为〔选出正确操作并按序排列：检漏→蒸馏水洗涤→ → → → →→开头滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液排解气泡23次记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶〔带瓶塞的锥形瓶〕在滴定前应盖上瓶塞，目的是。NaSO5HO含量为100.5%，则NaSO5HO产品中可能混有22 3 2 22 3 2的物质是 。31〔12分〕某争论小组以邻硝基甲苯为起始原料，按以下路线合成利尿药美托拉宗。：请答复：以下说法正确的选项是 。反响Ⅰ的试剂和条件是Cl2

和光照

化合物C能发生水解反响反响Ⅱ涉及到加成反响、取代反响

美托拉宗的分子式是CH

ClNOS写出化合物D的构造简式 。

16 14 3 3写出B+EF的化学方程式 。设计以A和乙烯为原料合成C的路线〔用流程图表示，无机试剂任选。〔5〕写出化合物A