2023年高考化学真题解析之化学与生活(含答案)

32023年高考专题解析之：化学与生活〔2023大纲卷〕6、下面有关发泡塑料饭盒的表达，不正确的选项是A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】此题结合生活，考察学生的有机根底学问，有机物的通性。〔2023福建卷〕６.化学与社会、生产、生活紧切相关。以下说法正确的选项是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必需通过化学反响才能实现C．为了增加食物的养分成分，可以大量使用食品添加剂D【答案】D【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B蒸馏淡水是物理变化；C不能过量。〔2023江苏卷〕1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇 B.自然气 C.液化石油气 D.氢气【参考答案】D【解析】此题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，一般燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气确实是最抱负的能源。太阳能和氢能全面使用将是能源领域人类努力的方向。〔2023四川卷〕1.化学与生活亲热相关，以下说法的是〔 〕A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有确定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。〔2023上海卷〕6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得答案：A【解析】索尔维法制碱与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程一样，在其次个过程中，索尔维CaOHNaCl、NHClNHNaCl2 4 3CaClNaClNaCl、NHCl2 4的滤液时，是向低温滤液中通入NH使NHClNaCl3 4利用，提高了NaCl的利用率，故答案为：A。〔2023山东卷〕7．化学与生活亲热相关，以下说法正确的选项是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是由于被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D答案：D〔20231〕7、化学无处不在，以下与化学有关的说法，不正确的选项是〔〕A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按确定比例混合制成答案：CACONH通入饱和NaClNaHCO溶解度小于NaCONaHCO2 3 3 2 3 3在溶液中析出。BNH结合生成NHCl3 4C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中参与KIO3

固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。DS、KNO3、C，1：2：3备注：该题与人们日常生活严密结合，均为最根本的化学常识，属于根底性试题的考察。〔2023天津卷〕2、以下食品化学学问的表达不正确的选项是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、颖蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的养分物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。【解析】该题考察和生活息息相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1A选项正确，考察程食盐的常识性学问；B选项考察维生素Ｃ的性质，维生素Ｃ再人体内或受热时很简洁被氧化，生吃颖蔬菜比熟吃损失小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的养分物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。答案选：C〔2023浙江卷〕7、以下说法不正确的选项是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的推断C．科学家觉察一种细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了一般DNA链中的P元素D．CHCH—CH和CO反响生成可降解聚合物[O—CHCH—O—C]，该反响符合绿色化学的3 2 2 2 n原则O CH O3【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必需多孔具有很强的吸附力气，并具确定的催化作用，同C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在确定条件下反响生成聚碳酸酯，原子利用率到达100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反响符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的推断。答案：B〔2023山东卷31〔8分【化学——化学与技术】废旧硬质合金刀具中含有碳化钨W、金属钴C〕及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程图如下：HCl溶液为电解质溶液。阴极主要的电极反响式为 。净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。溶液I的主要成分是 。洗涤CoCO不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙24烧时会造成环境污染，缘由是 。将CoO复原成CO粉的化学方程式为 。23〕电解时阴极得到电子，由于HCl是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气，电极2H＋＋2e－=H2电解是阳极是铁失去电子，生成亚铁离子。然后参与双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子，在参与氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)。回收的洗涤液中含有3Co2＋，因此目的是回收利用其中的Co2＋。由于电解质溶液是盐酸，且在反响过程中参与了氨水和醋酸铵，所以过滤后溶液I的主要成NHCl。由于在煅烧是氯化铵分解生成氨气和氯化氢，从而造成环境污染。4CoOCOCoO3H=2CO＋23 23 23HO。2〔1〕2H＋＋2e－=H 〔2〕Fe(OH)；Co2＋〔或Co〕2 3NHCl；焙烧时NHClNHHCl4 4 3CoO＋3H=2CO＋3HO23 2 21〕36.2:化学与技术](15分)2个结晶水)的工艺流程如下:答复以下问题(1)CO和NaOH在确定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反响方程式分别为 、 。该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。工艺过程中③和④的目的是 。有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g0.0500molL-1的酸性KMnO溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO溶液15.00mL,反响的离子方程式4 4为 ；列式计算该成品的纯度 。考点：考察物质的分类、化学方程式和离子方程式的书写审题策略：在解题时要认真观看流程图，依据物质的性质，比方一些物质的溶解性、草酸钙难溶于水、硫酸钙微溶于水，可以推出过滤操作①和②中滤液和滤渣的成分，从而完成各步问题。〔1〕CONaOH HCOONa、2HCOONa△ NaOOC－COONa＋H↑。2(2)草酸钠和氢氧化钙反响生成草酸钙和氢氧化钠，草酸钙难溶于水，则过滤①中滤渣是草酸钙，滤液中是氢氧化钠；用硫酸将草酸钙酸化，生成草酸和硫酸钙，其中硫酸钙是微溶于水，所以在过滤②中滤渣是硫酸钙，滤液是草酸和过量的稀硫酸。工艺流程③中有氢氧化钠生成，而④中有硫酸生成，所以工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸〔降低本钱，削减污染。由于甲酸钠脱氢后生成的产物是草酸钠，直接和硫酸反响生成草酸和硫酸钠，得到的草酸中含有硫酸钠杂质，所以该方案是不行取的。2CO，所以依据电子的得失2守恒可知，该反响的离子方程式是5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO

↑。该题反响215.00ml0.0500mol/L5126g/mol的方程式可知，该成品的纯度是 2 1000ml/L0.250g答案〕C＋NaOH HCOON2HCOONa△ NaOO－COON＋H↑2氢氧化钠溶液；草酸钙；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸钙别循环利用氢氧化钠和硫酸〔降低本钱，削减污染NaSO2 4〔5〕5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO↑215.00ml0.0500mol/L5126g/mol 2 1000ml/L0.250g〔20232〕36.[化学——2：化学与技术]〔15〕锌锰电池〔俗称干电池〕在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图〔a〕所示。答复以下问题：一般锌锰电池放电时发生的主要反响为：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnOOH4 2 32 2①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反响是 。②与一般锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。图〔b〕表示回收利用废旧一般锌锰电池的一种工艺〔不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属。图〔b〕中产物的化学式分别为A ，B 。①操作a中得到熔块的主要成分是KMnObKMnO

溶液反响后生成紫色2 4 2 4溶液和一种黑褐色固体，该反响的离子方程式为。②承受惰性电极电解KMnO溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 。2 4〔填化学式〕1〕①所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生复原反响。所以依据反响的总方程式可知，MnO2＋e－＋NH＋＝MnOOH＋NH。4 3②碱性电池不简洁发生电解质溶液泄漏，由于消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，由于金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；氯化锌和氯化铵易溶于水，所以滤液的主要成分是氯化锌和氯化铵。氯化铵步稳定，加热易分解，所以A是氯化锌，B是氯化铵。①绿色的KMnO溶液反响后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，这说明反响中有MnO－MnO生2 4 4 2成，因此该反响是锰酸钾自身的氧化复原反响，所以方程式是3MnO

2－＋2CO

＝2MnO

－＋MnO＋2CO2－。3

4 2 4 2②电解池中阴极得到电子，所以是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，而在MnO2－阳极失去电子4生成高锰酸钾溶液。1〕ZNHC；MnONH＝MnOONH4 2 4 3②碱性电池不简洁发生电解质溶液泄漏，由于消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，由于金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；ZnCl; NHCl；2 4①3MnO2－＋2CO＝2MnO－＋MnO＋2CO2－；4 2 4 2 3②H；2〔2023海南卷〕20．[2——化学与技术]〔20分〕20-I〔6分〕以下表达正确的选项是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可削减环境污染[答案]AD[解析]：ABCD20-II〔14分〕硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。答复以下问题：〔1〕1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属。这种“金属”可能是 。陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产一般玻璃的主要原料有 。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的根底材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反响如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反响的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体构造与 相像。②在流化床反响的产物中，SiHCl85%SiCl、SiHCl、SiHCl等，有关物质的3 4 2 2 3物质SiSiCl4SiHCl3SiHCl物质SiSiCl4SiHCl3SiHCl2 2SiHCl3HClSiH4沸点235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9/℃3③SiHCl极易水解，其完全水解的产物为 。3氯