江苏省姜堰市励才实验学校2025届九年级化学第一学期期末达标检测试题含解析

江苏省姜堰市励才实验学校2025届九年级化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（）A．导电性 B．滑腻感 C．还原性 D．稳定性2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法不正确的是A．乙可能是单质B．丁可能是反应的催化剂C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量3．下列物质的鉴别方法错误的一组是（）A．蒸馏水和过氧化氢溶液——二氧化锰 B．金属铁和铜——观察颜色C．氮气和氧气——燃着的木条 D．一氧化碳和二氧化碳——闻气味4．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．汽油去除油污是乳化现象C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入水中配成100g溶液，其溶质的质量分数定是5%6．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应A．A B．B C．C D．D7．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化8．我国下列古代发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是A．矿石炼铁 B．活字印刷 C．火药使用 D．粮食酿醋9．如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器的入水口在下方，其优点是（）A．使水的化学性质发生改变B．能够吸附杂质C．可以将硬水软化D．不易堵塞活性炭孔10．下列溶液中，导电性最弱的是A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液11．下列物质的鉴别方法：①用澄清石灰水鉴别二氧化碳和一氧化碳②用食盐水鉴别硬水和软水③用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体④用带火星的木条鉴别氧气和氮气正确的个数是A．l B．2 C．3 D．412．人体缺乏碘元素可能引起的病症是A．甲状腺肿大 B．侏儒症 C．佝偻病 D．贫血二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验I实验Ⅱ（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________，请你写出A试管中发生反应的化学方程式_________________。（2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式_________________，D实验中观察到的现象是_____________。（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。14．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。（1）从微观角度下图是某反应的微观示意图。请回答：①B框中的物质属于_____（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。②此反应的化学方程式为_____。（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_____（填一种物质化学式）。②实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_____（填化学式）。（3）从能量变化角度（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____。②写出生石灰与水反应的化学方程式_____。15．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①_______②_________。（2）实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）_____。该反应的化学方程式________。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色有刺激性气味气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是_____，收集装置是_____。16．如图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器a的名称是_____。（2）选择恰当的装置可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，正放在桌面上。（3）若选择上述装置制取二氧化碳气体时，连接装置，在加入药品前应进行的操作步骤是_____；应选择的发生装置和最佳收集装置是_____。（填写字母代号）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．往装有10克铜锌合金样品的烧杯中加入100克一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为109.8克。（1）生成气体的质量是_____克；（2）请计算该稀盐酸中溶质的质量分数_____。18．某化学兴趣小组欲为某化工厂测定大理石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应也不溶解）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：（1）该实验最多制得CO2的质量为多少克？（2）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为多少？。（3）配制100g这种稀盐酸需要多少克质量分数为29.2%的盐酸？（写出计算过程）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量（g）

4.6

8.8

0

0

0

反应后质量（g）

0

0

6.6

5.4

a

①表中a的值为______。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____CO2+_____H2O+_____CO。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【分析】根据选择电刷材料应该考虑的问题有：是否具有良好的导电性，是否具有润滑性、是否耐高温，化学性质是否稳定等，据此分析解答即可。【详解】高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关。故选C。2、D【分析】反应后，甲和乙的质量分数变小，属于反应物，丙的质量分数变大，是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂；【详解】A、该反应可以表示为：甲+乙→丙，乙是反应物，可能是单质；故选项正确，但不符合题意；B、反应后丁的质量分数不变，可能是催化剂，可能是不参加反应的物质；故选项正确，但不符合题意；C、该反应可以表示为：甲+乙→丙，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意；D、该反符合质量守恒定律，甲和乙减少的质量之和一定等于丙增加的质量；故选项错误，但符合题意；故选：D。3、D【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生气泡，蒸馏水中加入二氧化锰不会产生气泡，可以是由二氧化锰鉴别，故A正确；B、金属铁是银白色的金属，铜是紫红色的金属，观察颜色可以鉴别，故B正确；C、氮气能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，可以使用燃着的木条鉴别，故C正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，闻气味无法鉴别，故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。4、C【详解】A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误；B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误；C、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确；D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故D错误。故选C。5、A【详解】A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降温时溶液中溶质的质量分数不变，不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，故A正确；B、汽油能溶解油污形成溶液，不是乳化现象，故B错误；C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没有确定温度，无法判断，故C错误；D、将5g某物质投入水中配成100g溶液，其溶质的质量分数不一定是5%，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数大于5%，故D错误。故选A。6、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。7、B【解析】试题分析：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为2：1，故错误；B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误。故选B。考点：中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系8、B【详解】A.矿石炼铁有铁等新的物质生成，是化学变化；B.活字印刷只有摆放序列的变化，没有新的物质生成，是物理变化；C.火药使用有新的物质生成，是化学变化；D.粮食酿醋有醋酸等新的物质生成，是化学变化。故选B。9、D【解析】活性炭能吸附水中的色素和异味，入水口在下方，出水口在上方，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好。10、A【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电。

B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电。

C、硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电。

D、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根根离子，能够导电。

故导电性最弱的是蔗糖溶液。

故选：A。11、C【详解】①二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，可以用澄清石灰水鉴别二氧化碳和一氧化碳，故正确；②硬水和软水中含有的可溶性钙镁离子不同，加入食盐水无现象，应该使用肥皂水鉴别观察泡沫的多少，不能用食盐水鉴别硬水和软水，故不正确；③氢氧化钠固体溶于水会放热，硝酸铵固体溶于水会吸热，溶于水现象不同，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故正确；④氮气不支持燃烧，能使木条熄灭，氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，现象不同，可以用带火星的木条鉴别氧气和氮气，故正确。正确的个数是3。故选C。12、A【分析】根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断即可。【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；故选：A。【点睛】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酸的种类不同铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色CDFe、Cu、Ag【解析】（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：使用酸的种类不同，A试管中稀硫酸与锌发生反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式：；（2）实验Ⅱ中C试管内铜丝与硝酸银发生反应产生硝酸铜和银的化学方程式：，D实验中铁丝与蓝色硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁浅绿色溶液和红色固体铜，观察到的现象是：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是C和D，实验C中铜能将应置换出来，则说明金属活动顺序：铜＞银，实验D中铁能将铜置换出来，则说明金属活动顺序：铁＞铜，由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞C＞Ag。14、②③2H2S+3O22SO2+2H2OC（CO）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点CaO+H2O=Ca（OH）2【详解】（1）①B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；故填：②③。②由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫。其化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。（2）①碳、一氧化碳都能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是：C、CO；故填：C（CO）

②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；故填：Fe。（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点；故填：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点。

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，其反应化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。15、酒精灯集气瓶B2H2O22H2O+O2↑AD【详解】（1）仪器的名称：①酒精灯②集气瓶；（2）实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用固、液发生装置是B，不需要加热。氧化氢的水溶液和二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的固体加热装置是A，常温下NH3是一种无色有刺激性气味气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，应该用向下排空气收集，选择的收集装置是D。16、长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心的将集气瓶移出水槽检查装置的气密性AD【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心的将集气瓶移出水槽，防止氧气扩散，而后正放在桌面上。（3）在制取气体的发生装置中，要求装置的气