辽宁省滨城高中联盟2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题无答案

Page11滨城中学联盟2024～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷一、单选题（每题3分，共45分）1．探讨一个化学反应时，往往须要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（）。A．反应进行的方向 B．反应进行的快慢C．反应进行的限度 D．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：，在其他条件不变时，变更下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变更的是（）。A．增大压强 B．上升温度 C．运用催化剂 D．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变更还伴随能量的变更，下列说法正确的是（）。A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大C．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定4．下列事实中，能用勒夏特列原理说明的有（）个。①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体③试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤合成氨时，将氨液化分别，可提高原料利用率A．2 B．5 C．4 D．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。图1 图2下列说法错误的是（）。A．加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率B．氨的催化氧化最佳温度应限制在840℃左右C．520℃时，的转化率为40％D．840℃以上，可能发生了反应：6．已知可逆反应，在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度（T）或压强（P）的变更如下图所示，下列说法正确的是（）。A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加B．e、f点对应的化学反应速率：C．平衡常数K：，D．，7．在相同温度下①②③K则下列说法正确的是（）。A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常数C．对于反应③，恒容时，温度上升，浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，增大压强，浓度确定增大8．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：。下列说法正确的是（）。A．增大反应容器内压强确定有利于提高生产效益B．为提高转化率，工业生产中应选择在较低温度下反应C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应运用催化剂并尽可能的提高体系温度D．沸腾炉中流出的气体必需经过净化，并补充适量空气，再进入接触室9．在容积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，变更某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示时刻运用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态10．盐酸跟氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是（）。A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入简易量热计中，并用玻璃搅拌器不断搅拌B．装置中的隔热层的作用是保温隔热削减热量损失C．用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的几乎不变D．改用盐酸跟溶液进行测定，数值不变11．某温度下，体积确定的密闭容器中发生如下可逆反应：，下列说法正确的是（）。A．消耗同时生成，说明该反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．加入少量X，Q变大12．确定条件下的可逆反应：，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下起先反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）。Ⅰ绝热恒容 Ⅱ恒温恒容 Ⅲ恒温恒压A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ反应过程中正反应速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于113．1，2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示，路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）。A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能最高B．TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢C．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应D．脱水生成的四种产物中，最稳定14．向一恒容密闭容器中加入和确定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变更曲线如图所示。下列说法错误的是（）。A．反应速率：B．C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态15．在确定条件下，取确定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列推断正确的是（）。A． B．C．X的转化电：E点＞F点 D．平衡常数：E点＜F点二、非选择题（共4道题，55分）16．（15分）某爱好小组以重铬酸钾溶液为探讨对象，结合所学化学反应原理的学问，来探究变更条件使其发生“色调变更”。已知：①溶液存在平衡：②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）（1）ⅰ可证明反应的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是__________。（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此试验是否能达到预期目的__________（填“能”或“不能”），理由是__________。（4）依据试验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。（5）接着试验试验Ⅲ①说明溶液变黄的主要缘由是__________。②溶液变绿色，该反应的离子方程式是__________。（6）对于平衡：，若变更条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是__________。A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率B．平衡常数K值可能不变更C．达到新平衡后，溶液pH确定增大D．再次达平衡前正反应速率确定大于逆反应速率17．（11分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位，接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化，已知反应过程的能量变更如图所示：（1）由图可知为__________（填“吸热”或“放热”反应。（2）图中C点表示__________，E所代表的能量是__________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。（3）反应在__________（填“较高温度”、“较低温度”、“随意温度”）能自发进行。（4）在确定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和，起始压强为时，发生下列反应：Ⅰ．Ⅱ．反应平衡时，的转化率为50％，CO的物质的量为。此时，整个体系__________（填“吸取”或“放出”）热量__________kJ，反应Ⅰ的平衡常数__________。（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。18．（13分）（1）亚硝酰氯是有机合成中的常用试剂，已知：，确定温度下，将与置于的密闭容器中发生反应。①下列可推断反应达到平衡状态的是__________。A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变C．NO和的物质的量之比保持不变 D．E．比值不再发生变更②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可实行的措施有__________。A．上升温度 B．刚好分别出C．缩小容器容积 D．运用合适的催化剂③在恒温恒容的密闭容器中，按确定比例充入和，平衡时的体积分数随的变更图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的______（填“D”“E”或“F”）点。（2）在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应，的体积百分含量随时间的变更如图乙所示。已知。①与试验Ⅰ相比，试验Ⅱ除温度不同外，还变更的条件是__________。②试验Ⅲ反应至达到平衡，用NO的浓度变更表示的反应速率为__________，若试验Ⅲ达到平衡时的热量变更为QkJ，则该反应的热化学方程式为__________。19．（16分）Ⅰ．气候变更是人类面临的全球性问题，随着世界各国排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国主动参加国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并主动布局“碳中和”，的有效利用可以缓解温室效应。（1）催化合成甲醇是一种回收利用很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变更。由图可知，有催化剂存在的是过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）确定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：反应2：反应3：①其对应的平衡常数分别为、、，它们随温度变更的曲线如图所示。则__________（填“大于”、“小于”或“等于”。②对于上述加氢合成的体系，下列说法错误的是__________（填标号）。A．增大浓度有利于提高的转化率B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动、D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量（3）甲醇是重要的化工原料，确定条件下与发生反