山西省忻州市第一中学2016-2017学年高一必修一4.3.1硫和氮的氧化物练习化学试题

硫和氮的氧化物1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物【答案】C【解析】【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；答案为C。2.能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。A.只有① B.①③④ C.④⑤⑥ D.①④⑥【答案】D【解析】【详解】①氯水与SO2气体反应，生成硫酸和盐酸，无沉淀；②Ba(OH)2溶液与SO2气体反应生成BaSO3沉淀；③石灰水与SO2气体反应生成CaSO3沉淀；④Na2CO3溶液能与SO2气体起反应生成Na2SO3和二氧化碳，无沉淀；⑤稀H2SO4与SO2气体不反应；⑥Na2SO3溶液能与SO2气体起反应生成NaHSO3，无沉淀。所以能与SO2气体反应，但是无沉淀产生的是①④⑥，选D。3.若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA【答案】C【解析】【详解】A项，1molAl变为Al3+失去3mol电子，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，A错误；B项，标准状况下SO3为固体，Vm≠22.4L/mol，无法计算物质的量，B错误；C项，1个CH4分子中含有10个电子，0.1molCH4所含的电子数为1NA，C正确；D项，因发生2NO2N2O4反应，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1NA，D错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数，主要涉及氧化还原反应电子转移计算、用到气体摩尔体积计算的条件的判断、物质的构成、可逆反应等知识点，注意2NO2N2O4，NO2和N2O4共存。4.下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A.2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B.2SO2＋O22SO3C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr【答案】A【解析】【详解】A项，反应中SO2中+4价S元素变为S单质中0价，硫的化合价降低，SO2体现氧化性，A正确；B项，反应中SO2中+4价S元素变为SO3中+6价，硫的化合价升高，SO2体现还原性，B错误；C项，反应中硫的化合价没变，SO2既没有体现还原性，也没有体现氧化性，C错误；D项，反应中SO2中+4价S元素变为H2SO4中+6价，硫的化合价升高，SO2体现还原性，D错误。点睛：本题通过二氧化硫的性质，考查了氧化还原反应中概念之间的关系：化合价升高，失电子，作还原剂，表现还原性；化合价降低，得电子，作氧化剂，表现氧化性。5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B.利用了SO2氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应【答案】D【解析】【详解】由于利用SO2生产硫酸时，硫元素的化合价由+4转化成了+6，所以此过程中表现了SO2的还原性。故选D。6.下列说法不正确的是()①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【分析】【详解】①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故错误；②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故正确；③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故正确；④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧产物都是SO2，故错误；故①④错误；故D符合；故选D。7.为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③碱石灰④纯碱溶液⑤小苏打溶液A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④【答案】A【解析】【详解】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。既能与溶液反应，又能与溶液反应；能与溶液反应，不能与溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。8.没有做实验而欺骗老师的学生是A.老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D.老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A．两种盐溶液反应有BaSO3沉淀生成，加入HCl后沉淀消失，A正确；B．二氧化硫是酸性氧化物，与Ba(OH)2溶液反应有BaSO3沉淀生成，B正确；C．盐酸酸性强于亚硫酸，不会有沉淀生成，C错误；D．BaSO3溶于HCl，但易被有强氧化性的硝酸氧化为BaSO4而不溶，D正确；故选C。9.能证明SO2具有漂白性的是（）A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失【答案】C【解析】【详解】A．SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A；B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B；C．SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C；D．SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D；选C。10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】【详解】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。11.分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。（4）试管④中的现象：____________________。（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。【答案】①.变红②.SO2+H2OH2SO3③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.SO2+NaOH=NaHSO3⑤.红色褪去⑥.又恢复红色⑦.紫红色消失⑧.①②⑨.③⑩.④【解析】【详解】（1）SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红，故试管①中的现象：变红，发生反应的化学方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和水，SO2过量则生成NaHSO3，故相应化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，故SO2通入品红溶液，红色褪去，加热又恢复红色。（4）SO2具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。（5）综合上述分析，SO2表现出酸性氧化物性质的是①②，表现出漂白性的是③，表现出还原性的是④。点睛：本题考查SO2的化学性质，看一种物质的化学性质，一般从物质的类别、化合价两个角度分析，SO2是一个典型的代表。从类别上看，二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸；从硫的化合价看，+4价为硫的中间价态，因而二氧化硫既有氧化性又有还原性，但偏重于还原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表现二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反应表现二氧化硫的还原性；另外二氧化硫还有漂白这一特性。12.研究性学习小组进行SO2制备及性质探究实验。（1）SO2气体制备：原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。①实验前首先应该进行的操作是____________。②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：_______________________。装置D中所加的试剂是_________________，其作用是__________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________________________________________。②溴水，现象是______________________________________________________。（3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因_______________，验证方法_____________________________。②原因_______________，验证方法_____________________________。【答案】①.检查气密性②.打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准容器上小孔）；旋动活塞，使塞上小孔对准漏斗颈方向③.NaOH溶液④.吸收多余的SO2⑤.褪色⑥.褪色⑦.亚硫酸钠变质⑧.取少量样品，加盐酸酸酸化的BaCl2溶液，有浑浊现象产生，说明已变质⑨.硫酸不是浓的⑩.将硫酸滴在小木条上，木条没有变黑，说明不是浓硫酸。【解析】【详解】（1）①实验室制取气体，连接好装置后，首先检查装置气密性，再进行其它操作；②分液漏斗