弱电解质的电离平衡-探究弱电解质的电离过程 教案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

探究弱电解质的电离过程教案教学目标1、通过让画微观图示，培养并发展学生的物质观、微粒观和守恒观。2、通过理论计算、实验验证、现象分析镁条与相同浓度的盐酸和醋酸溶液反应现象的差异性，发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”的化学学科素养，培养学生系统思维能力。3、通过数字传感器在化学实验中的应用，培养学生运用软件技术学习化学及处理、分析实验数据的能力。教学重难点1、教学重点：从宏观现象探究弱电解质的微观行为2、教学难点：从微观的角度认识弱电解质的电离过程教学过程一：实验引入预测：铝条与相同浓度的盐酸、醋酸溶液反应的现象。是否存在差异性？演示实验：相同质量的铝条与0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸溶液反应，观察实验现象。思考：为什么铝条与盐酸反应产生气泡的速率快？在该实验中影响速率的因素是什么？学生分析：金属与酸反应的实质是与H+反应。在该实验中：Mg+2H+

=Mg2+

+H2↑，C(H+)越大，反应速率越快。镁条与盐酸反应产生气泡的速度比与醋酸溶液反应的速度快，说明盐酸中的C(H+)大。思考：如何证明盐酸中的C(H+)比醋酸溶液中的C(H+)大？引导：微观粒子(如H+)的差异性，我们可将其转变为宏观现象的差异性来比较，如：导电性、酸性、碱性等。过渡：在这两种溶液中，除了H+，还有其他微粒存在吗？二、新课讲授【学习任务一】初识醋酸在水中电离的微粒种类与数目【活动一】1、画出0.1mol/L

盐酸中微观粒子示意图2、画出0.1mol/L

醋酸溶液中微观粒子示意图教师：投影展示学生绘画结果。提问：溶液中的H+、Cl-、CH3COO-从哪里来？学生：由HCl、CH3COOH电离而来。【学习任务二】探究CH3COOH电离成H+和CH3COO-的过程【活动二】1、理论计算：pH=-lgc(H+)，请你计算0.1mol/L

盐酸、0.1mol/L

醋酸溶液的pH。2、实验验证：pH计测量0.1mol/L

盐酸、0.1mol/L

醋酸溶液中的酸碱度。你能得出什么结论？学生小结：pH不同，c(H+)不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。HCl全部电离生成H+和Cl-，CH3COOH只有部分电离生成H+和CH3COO-。投影：柱状图表示相同浓度盐酸和醋酸溶液中电离程度的差异性板书：1、弱电解质：部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水。

2、CH3COOH

→

H+

+CH3COO-3、纠正0.1mol/L

醋酸溶液中微观粒子示意图。（此处看实际教学情况去，实际教学中，可能有该教学行为，可能没有。）产生疑问：少的H+去哪了？以怎样的形式存在溶液中？【学习任务三】探究H+和CH3COO-结合成CH3COOH的过程【活动三】1、向

醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，同时用pH传感器测量溶液的pH变化规律。学生观看实验视频：实验现象。（pH逐渐增大）2、分析：加入醋酸铵固体后pH变化的原因。教师引导、学生分析：加入醋酸铵固体后pH变化的原因。pH增大，即c(H+)减小，说明H+和CH3COO-发生了反应。板书：H+

+CH3COO-

→

CH3COOH。即：CH3COOH

⇌

H+

+CH3COO-化学