2022届广东省普通高中第二次学业合格性考试化学试题（A）（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1212页广东省普通高中2022年第二次学业合格性考试化学试题（A）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的A．高速列车外壳使用的硬铝B．卫星芯片使用的高纯硅C．“中国天眼”使用的碳化硅D．C919使用的碳纤维复合材料A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．硬铝为铝合金，属于金属材料，故A正确；B．高纯硅为非金属材料，故B错误；C．碳化硅为非金属材料，故C错误；D．碳纤维是碳元素组成的单质，属于非金属材料，故D错误；故选：A。2．我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是A．醋溜土豆丝富含淀粉 B．绿豆糖水中的蔗糖是二糖C．清蒸鲈鱼富含维生素C D．芹菜炒肉中的芹菜富含纤维素【答案】C【解析】【详解】A．土豆富含淀粉，A正确；B．蔗糖是由葡萄糖和果糖形成的二糖，B正确；C．鲈鱼富含蛋白质，C错误；D．芹菜富含纤维素，D正确；故选：C。3．北京冬奥会火炬“飞扬”以H2为燃料，下列有关说法不正确的是A．H2在高压条件下可液化储存 B．H2燃烧过程零碳排放C．H2燃烧时化学能全转化为光能 D．钠盐可使火焰呈黄色【答案】C【解析】【详解】A．H2在高压条件下可转化为液氢储存，A项正确；B．H2燃烧生成水，该过程零碳排放，B项正确；C．H2燃烧时化学能主要转化为热能，部分转化为光能，C项错误；D．钠元素的焰色反应为黄色，则钠盐可使火焰呈黄色，D项正确；答案选C。4．2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是A．中子数为6 B．核外电子数为2C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g【答案】A【解析】【详解】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确；

B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误；选A。5．在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Mg2+、Al3+、OH- B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

CO D．Ag+、Ca2+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A．Mg2+、Al3+与OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+、之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：B。6．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗中提及的物质中主要成分为蛋白质的是A．泪 B．灰 C．蜡 D．丝【答案】D【解析】【详解】A．泪为蜡烛受热融化形成的，蜡烛的主要成分为固态烃类，A不选；B．“蜡炬成灰”的过程即烃的燃烧，灰的成分不是蛋白质，B不选；C．蜡烛的主要成分为固态烃类，C不选；D．丝为蚕丝，主要成分是蛋白质，故D选；故选：D。7．化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B手工活动：模拟蒸馏法淡化海水电解食盐水可以制备Cl2C社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味活性炭具有吸附作用D实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏豆浆所含蛋白质沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．N、P、K为植物需要的营养元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，故A不选；B．蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法，电解食盐水可以制备Cl2是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠和氢气和氯气，两者无关联，故B选；C．活性炭具有吸附作用，能吸附色素及气体等，可用于冰箱除异味，故C不选；D．豆浆加石膏“点卤”制豆腐，利用的是胶体的聚沉，石膏中硫酸钙是电解质，能使豆浆所含蛋白质沉淀，故D不选；故选：B。8．我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写【答案】B【解析】【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。9．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾。这种美景主要源于A．丁达尔效应 B．分子的扩散C．空气的对流 D．水蒸气流动【答案】A【解析】【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：A。10．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2OD．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O【答案】A【解析】【详解】A．KBr溶液中通入少量

Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；B．电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；C．烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误；D．软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为，故D错误；故选：A。11．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是A．NaCl固体中的阴、阳离子可直由移动B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏C．溶液中的水含钠离子向a极方向移动D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离【答案】B【解析】【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误；B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确；C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误；D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；故选：B。12．配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器，则配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液时，称量用到托盘天平、药匙，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中转移并用玻璃棒引流，定容最后又用到胶头滴管，用到的仪器为100mL容量瓶，答案选D。13．乙酸乙酯是一种“绿色溶剂”，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A．属于烷烃 B．不含双键C．可作化妆品的溶剂 D．不能水解【答案】C【解析】【分析】乙酸乙酯的结构简式为，其中含有酯基，据此分析作答。【详解】A．乙酸乙酯属于酯类，A项错误；B．乙酸乙酯中含有碳氧双键，B项错误；C．乙酸乙酯是一种良好的溶剂，可作化妆品的溶剂，C项正确；D．酯基在酸碱性的作用下，会发生水解反应，D项错误；答案选C。14．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是A．铝粉 B．铁粉C．氯气 D．稀硫酸【答案】B【解析】【详解】铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故选：B。15．化学实验，安全第一。下列做法有符合实验室安全规范的是A．将含重金属离子的废液直接倒入下水道B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭C．小心清扫散落在桌面的KMnO4固体粉末，倒入废纸篓D．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液【答案】D【解析】【详解】A．重金属离子有毒，直接倒入下水道会引起水体污染，故A错误；B．打翻燃着的酒精灯时立即用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，故B错误；C．KMnO4性质较活泼，直接将KMnO4固体粉末倒入废纸篓有安全隐患，故C错误；D．浓碱具有强腐蚀性，不小心洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D正确；故选：D。16．分子结构模型对应的分子式正确且分子中所含电子数与HF的相等的是选项ABCD结构模型分子式H2OCO2CH4H2O2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．水的结构模型为V型，则该结构模型不可表示为H2O，A项错误；B．该结构模型可表示为CO2，CO2中有22个电子，与HF分子中所含电子数不相等，B项错误；C．甲烷为正四面体型，则该结构模型可表示为CH4，CH4中有10个电子，与HF分子中所含电子数相等，C项正确；D．该结构模型可表示为AB3，其分子通式与H2O2不符，D项错误；答案选C。17．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：。下列有关说法不正确的是A．该环的颜色为红色 B．KI在反应中作还原剂C．该反应属于氧化还原反应 D．IO中碘元素的化合价为+5价【答案】A【解析】【详解】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A项错误；B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，作还原剂，B项正确；C．该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；D．IO中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为+5价，D项正确；答案选A。18．化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途没有运用相应化学知识的是选项用途化学知识A用Cl2制造盐酸Cl2与强碱反应B金属氧化物用于制造彩色玻璃不同金属氧化物呈不同颜色C制作面包时常以NaHCO3为膨松剂NaHCO3受热分解产生CO2D用FeCl3溶液腐蚀度铜电路板FeCl3溶液与金属铜可发生反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．Cl2与强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能制造盐酸，用途与知识不对应，A项符合题意；B．不同金属氧化物呈不同颜色，可以用于制造彩色玻璃，用途与知识对应，B项不符合题意；C．NaHCO3受热分解产生CO2，制作面包时常以NaHCO3为膨松剂，用途与知识对应，C项不符合题意；D．FeCl3溶液与金属铜可发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，则用FeCl3溶液腐蚀度铜电路板，用途与知识对应，D项不符合题意；答案选A。19．工业合成氨反应为：，该反应若在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．减压可以提高NH3产量B．使用催化剂可加快反应速率C．升高温度可以实现N2的完全转化D．平衡时NH3的物质的量是N2的两倍【答案】B【解析】【详解】A．减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动，减小压强平衡逆向移动，所以减压可以降低NH3产量，故A错误；B．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，使用催化剂可加快反应速率，故B正确；C．是可逆反应，可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；D．平衡时各物质浓度不变，但NH3的物质的量不一定是N2的两倍，故D错误；选B。20．18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。图所示的电池工作时A．将电能转化为化学能B．电子由银电极流向锌电极C．正极反应：D．总反应：【答案】D【解析】【分析】伏打电池属于原电池装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，Zn比银活泼，则锌是电池的负极，银是电池的正极，据此分析作答。【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；B．Zn比银活泼，则锌会失去电子，银电极上得电子，即电子通过导线由锌电极流向银电极，B项错误；C．锌会失去电子，电极方程式为：，银电极上得电子，电极方程式为：，C项错误；D．由C项分析可知，总反应为：，D项正确；答案选D。二、实验题21．硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的无素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。(1)SO2生成的化学方程式为__________。(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。(3)试管B中盛的试剂为________，可验证SO2酸性氧化物。(4)设计实验，探究试管C溶液中的+4价硫元素是否被完全氧化。可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeC13溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸序号步骤现象结论①取少量试管C中溶液，向其中滴加____________溶液中存在+4价硫元素②取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加______________溶液中存在_____价硫元素；结合①，溶液中+4价硫元素部分被氧化【答案】(1)(2)漂白性(3)紫色石蕊试液(4)

酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

BaCl2溶液

产生白色沉淀

+6【解析】【分析】铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊试液变红色；二氧化硫溶于水，浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答。（1）铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：；（2）二氧化硫具有漂白性，使A中品红溶液红色褪去，故答案为：漂白性；（3）二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使B中紫色石蕊试液变红色，故答案为：紫色石蕊试液；（4）+4价硫元素具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，则具体操作为：取少量试管C中溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中存在+4价硫元素；溶液中+4价硫元素部分被氧化，说明溶液中存在+6价硫元素，即硫酸根离子，鉴定硫酸根离子的方法：取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加BaCl2溶液，现象为：产生白色沉淀，故答案为：酸性KMnO4溶液；酸性KMnO4溶液褪色；BaCl2溶液；产生白色沉淀；+6。三、元素或物质推断题22．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2abcD3efghi(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中____周期______族。(2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含________mol共价键。(3)g单质是常用光伏电池材料，它可由b单质与SiO2反应制得，化学方程式为______。(4)比较非金属性强弱：h__c__d(填“>”或“<”)。(5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为________不要求写反应条件)。(6)将下表中“对象”“原子半径”“性质”之间的正确关系用直线连接______。原子半径对象性质大

b比g

气态氢化物的热稳定性高小

e比f

最高价氧化物对应水化物碱性强【答案】(1)

二

IVA(2)4(3)(4)

<

<(5)2Li+S=Li2S(6)【解析】【分析】由元素在周期表的位置可得a~i元素分别为Li、C、N、O、Na、Al、Si、P、S；（1）碳位于周期表中第二周期IVA族；（2）16gCH4的物质的量为，含4molC-H共价键；（3）b为C、g为Si，碳单质与SiO2反应制得硅，化学方程式为；（4）为N、d为O、h为P，越靠近右上角的元素非金属性越强，则非金属性：P<N<O；（5）a为Li，i为S，发生反应的化学方程式为2Li+S=Li2S；（6）b为C，g为Si，同主族元素从上到下原子半径增大，则b比g的原子半径小，同主族元素从上到下非金属性减弱，其最简气态氢化物的热稳定性减弱，则b比g的气态氢化物的热稳定性高；e为Na、f为Al，同周期元素从左到右原子半径减小，则e比f的原子半径大，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则e比f的最高价氧化物对应水化物碱性强；连线为：。四、有机推断题23．聚乳酸(PLA)类制品因其较高的强度、可降解性和环境友好性，已成为食品包装材料中最受欢迎的选择。PLA的合成及其制品的降解再利用途径如下：(1)乳酸的分子式为________。(2)乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团是________填名称)。(3)乳酸的酸性比乙酸稍强，下列能与乳酸水溶液发生反应的有A．NaOH B．Na2SO4 C．NaCl D．Na2CO3(4)丙烯酸是重要的化工中间体。丙烯酸与H2反应生成丙酸的反应类型是_______，丙酸的结构简式为________。(5)丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式为___________(不要求写反应条件)。【答案】(1)(2)羧基(3)AD(4)

加成反应

(5)【解析】【分析】乳酸经过催化剂的作用，发去消去反应，生成丙烯酸；乳酸含有羟基和羧基，可以分子间发生酯化反应，生成丙交酯；丙交酯发生聚合反应，生成聚乳酸；聚乳酸制品经过降解得到乳酸，据此分析作答。（1）根据乳酸的结构简式可知，其分子式为，故答案为：；（2）乳酸含有羟基和羧基，丙烯酸含有碳碳双键和羧基，则分子结构中，都含有的官能团是羧基，故答案为：羧基；（3）乳酸的酸性比乙酸稍强，但是酸性会比硫酸和盐酸的弱，则不会和硫酸钠和氯