2021-2022学年河南省豫东名校高一下学期高中教学质量检测(期末)化学试题（含解析）

2021~2022学年第二学期高中教学质量检测高一化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.唐朝刘禹锡的《浪淘沙·其六》有“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”的描述，以下理解错误的是A.该过程利用的原理与分液类似 B.沙子的主要成分是C.该过程涉及化学变化 D.该过程得到的物质在自然界能稳定存在【答案】C【解析】【详解】A．该过程利用的原理是过滤，利用的是金难溶于水的性质，分液是将互不相溶的液体混合物分离的方法，故A错误；B．沙子的主要成分是，故B正确；C．淘金是一个物理过程，没有发生化学反应，C项错误；D．该过程得到的物质是金，金很不活泼，在自然界能稳定存在，故D正确；故选C。2.化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对对应的是A.小苏打与盐酸反应B.与反应C.碳酸钙高温分解D.与醋酸反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．小苏打与盐酸反应为吸热反应，且反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故A符合题意；B．与反应为吸热反应，而图像中反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故B不符合题意；C．碳酸钙高温分解为吸热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故C不符合题意；D．与醋酸反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故D不符合题意；故选A。3.下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】B【解析】【详解】A．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意；B．NaOH和NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；C．SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；D．Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，Na2O是只含离子键的化合物，D不符合题意；故选B。4.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是选项实际生活、生产、科研活动评价A将废旧电池深挖掩埋不会造成环境污染B将有机物中的原子换为原子有利于降低碳排放C将废旧塑料制品焚烧以回收热能有利于节约能源D制作水果罐头时加入适量维生素C有利于减慢水果罐头氧化变质的速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．将废旧电池深挖掩埋会污染水体和土壤，会造成环境污染，故A错误；B．将有机物中的原子换为原子不能减少二氧化碳的排放，对碳排放无影响，故B错误；C．将废旧塑料制品焚烧会生成有害的物质造成环境污染，故C错误；D．制作水果罐头时加入适量维生素C，维生素C的还原性强，可以减慢水果罐头氧化变质的速率，故D正确；故选D。5.有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】B【解析】【详解】有机物中含有羧基、羟基和碳碳双键共3种官能团，故选B。6.“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是A.电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能B.实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸C.在该反应中，作还原剂，被氧化为D.该反应转移电子时，生成【答案】C【解析】【详解】A．电脑芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，故A错误；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃仪器密封保存氢氟酸，故B错误；C．由方程式可知，反应中硅元素的化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，被氧化为硅氟酸，故C正确；D．缺标准状况下，无法计算反应转移0.1mol电子时，生成二氧化氮的体积，故D错误；故选C。7.下列材料对应的相关物质互为同系物的是选项材料相关物质A“神舟十三号”航天员首次观测到失重条件下心肌细胞中“钙信号闪烁”、B我国科学家利用足球烯()合成次晶态金刚石足球烯、次晶态金刚石C我国科学家开发酸碱固体催化剂以甲醛()和乙醛()为原料合成1，3—丙二醇()甲醛、乙醛D我国科学家开发新型催化剂实现甲烷选择性氧化制备乙酸甲烷、乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A不符合；B．足球烯和次晶态金刚石是碳元素的两种单质，互为同素异形体，故B不符合；C．HCHO和CH3CHO的官能团相同，相差一个CH2原子团，互为同系物，故C符合；D．甲烷和CH3COOH结构不相似，不互为同系物，故D不符合；故选C。8.已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的最高化合价为+3价。下列说法错误的是XYZWMA.X与Z形成的化合物不止一种B.W、M作原电池两极材料时，W一定为负极C.M的单质能与发生放热反应D.W的单质能在Y的单质中燃烧【答案】B【解析】【分析】由短周期主族元素M的最高化合价为+3价可知，M为Al元素；由X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Mg元素。【详解】A．碳元素和氧元素形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；B．镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，不与氢氧化钠溶液反应的镁作原电池的正极，与氢氧化钠溶液反应的铝作负极，故B错误；C．铝与氧化铁高温条件下发生的铝热反应为放热反应，故C正确；D．镁在氮气中点燃燃烧生成氮化镁，故D正确；故选B9.工业“三废”要先经过处理，检测达标后才能排放。下列处理废水的方法和原理正确的是A.加入、等对水消毒杀菌B.向含重金属离子(如、等)的废水中加入等沉淀重金属离子C.硫酸厂、硝酸厂排放的酸性废水可直接排放D.利用微生物将皮水中复杂的有机物降解为无害物质的过程只发生物理变化【答案】B【解析】【详解】A．溶于水发生水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁胶体，溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体粒子表面积大，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，沉降而净水，不能对水消毒杀菌，故A错误；B．PbS、HgS难溶于水，故向含重金属离子(如、等)的废水中加入等沉淀重金属离子，故B正确；C．硫酸厂、硝酸厂排放的酸性废水会污染环境，不可直接排放，故C错误；D．利用微生物将皮水中复杂的有机物降解为无害物质的过程生成新物质了，发生了化学变化，故D错误；故选B。10.下列有关说法正确的是A.天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源B.石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料C.工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质D.使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率【答案】D【解析】【详解】A．天然气是不可再生能源，沼气、生物柴油是可再生能源，故A错误；B．石油经分馏得不到乙烯、丙烯等化工原料，石油分馏的产品经过裂化、裂解才能得到乙烯、丙烯等化工原料，故B错误；C．工业上通过电解熔融氯化钠制备钠单质，故C错误；D．使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率，故D正确；故选D。11.锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是A.该电池属于二次电池B.电池工作时，电子从正极经糊流向负极C.石墨棒作正极，在正极发生还原反应D.锌筒作负极，电极反应式为【答案】C【解析】【详解】A．该电池是干电池，属于一次电池，故A错误；B．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故B错误；C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应，故C正确；D．锌筒作负极，电极反应式为，故D错误；故选C。12.下列有关烃的说法中正确的是A.分子式为的烃中一定含有碳碳双键B.分子中四个碳原子在同一条直线上C.利用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯杂质D.丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物共有2种结构【答案】D【解析】【详解】A．分子式为C3H6的烃可能是环丙烷()，不一定含有碳碳双键，故A错误；B．分子中四个碳原子不在同一条直线上，呈锯齿形，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为CO2，引入新的杂质气体，应该用溴水除去甲烷中混有的乙烯杂质，故C错误；D．丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物共有2种结构，CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故D正确。故选D。13.下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是选项事实或实验操作离子方程式A海水提溴中用的水溶液富集溴单质B将金属钠放入溶液中C将少量通入溶液中D用溶液刻蚀覆铜板A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.溴可氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，则离子方程式为，A错误；B.金属钠投入MgCl2溶液中，反应生成氢气、氯化钠和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；C.强氧化性，强还原性，应生成，C错误；D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板的相关离子方程式为：，D错误；故选A。14.以a.、b.、c.为原料可合成有机物M(如图)。下列说法错误的是

A.a、b、c为有机物M的单体B.有机物M为高分子化合物C.a、b、c合成有机物M的反应类型为加聚反应D.有机物M的链节为、、【答案】D【解析】【详解】A．不同种不饱和烃(或含双键有机物)发生加聚反应一般称为混聚，根据题目描述，三种不饱和卤代烃混聚得到高聚物M，所以三种不饱和卤代烃是该高聚物单体，描述正确，不符题意；B．有机物M是三种不饱和卤代烃加聚生成，生成的聚合分子一般分子量都会超过一万，所以是高分子化合物，描述正确，不符题意；C．不饱和卤代烃拆双键，相互连接形成长链，属于加聚反应，描述正确，不符题意；D．链节表达不当，中间一个链节应是—CHF—CF2—，描述错误，符合题意；综上，本题选D。15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中铜丝表面由黑色变为红色，有刺激性气味的体产生乙醇被氧化B常温下，将浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C将足量乙烯通入溴水中溴水褪为无色乙烯与发生取代反应D将气体通入溶液中有白色沉淀生成不溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中，铜丝表面由黑色（CuO）变为红色（Cu），有刺激性气味的液体（CH3CHO）产生，说明乙醇被CuO氧化，A正确；B．常温下，将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，B错误；C．将足量乙烯通入溴水中，溴水褪为无色，是因为乙烯与Br2发生加成反应，C错误；D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，可以将SO2或（）氧化为，Ba2+和反应生成BaSO4白色沉淀，D错误；故选A。16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应(正反应为放热反应)，在一定条件下按体积比为1：3投入和，和随时间(t)变化的关系如图所示。下列叙述中错误的是A.c点表示此时反应体系中和的物质的量相等B.正反应速率：C.由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60%D.1mol和3mol的总能量高于2mol的能量【答案】C【解析】【分析】(正反应为放热反应)，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线。【详解】A．c点物质的量变化曲线的交点，表示此时反应体系中和的物质的量相等，故A正确；B．随反应的进行，正反应速率逐渐减小，直至达到平衡，正反应速率：，故B正确；C．由图可知，剩余的氢气约为开始时的三分之一，该反应中氢气的最大转化率约为大于60%，故C错误；D．(正反应为放热反应)，1mol和3mol的总能量高于2mol的能量，故D正确；故选C二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：已知：高硫铝土矿粉中含有的在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。（1）中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量的主要作用为_______。（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、_______。(任写两点)（3）当反应中生成标准状况下4.48L时，转移了_______mol电子。（4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_______(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。（5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。（6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②.吸收，减小对环境的污染（2）①.将大块烧渣粉碎②.适当升高“碱浸”的温度（3）1.1（4）①.②.酸雨（5）（6）①.电解法②.【解析】【分析】高硫铝土矿的主要成分为、，还含有少量等，通入空气，并加入少量氧化钙，进行焙烧I，发生已知反应，SO2与CaO、氧气反应生成硫酸钙，对焙烧产物进行碱浸，氧化铝与氢氧化钠反应，并过滤，滤液成分为偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，滤渣为、硫酸钙，滤渣与隔绝空气进行焙烧Ⅱ制取；滤液中的溶质含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，过滤，然后进行焙烧Ⅲ，得到，电解熔融氧化铝制备铝单质。小问1详解】FeS2中铁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于0可知硫的化合价为-1价；“焙烧”时，加入少量CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。【小问2详解】矿粉经过“焙烧”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度、搅拌等。【小问3详解】该反应中，氧元素的化合价由0价降低至-2价，11molO2转移电子44mol，生成8molSO2，则当反应生成标准状况下4.48L(0.2mol)SO2时，转移了1.1mol电子。【小问4详解】由流程可知，“焙烧II”过程中加入了FeS2，则产生的污染性气体是SO2，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。【小问5详解】滤液中的溶质含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，过滤，然后进行“焙烧Ⅲ”，则“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为。【小问6详解】工业上，以物质X(Al2O3)为原料冶炼金属铝的方法为电解法，发生反应的化学方程式为。18.某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：请回答下列问题：（1）A、B、C均属于_______(填“烷烃”或“烯烃”)。（2）D→F的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。（3）G的结构简式为_______。（4）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：序号操作现象①向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡溶液褪色，不分层②向溶液中加入适量M，加热油层消失，不分层能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。（5）利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。①仪器a的名称为_______。②饱和碳酸钠溶液的作用是_______。【答案】（1）烷烃（2）①.②.加成反应（3）（4）②（5）①.球形冷凝管②.吸收乙醇，除去丙烯酸，促进丙烯酸乙酯分层【解析】【分析】F与G在浓硫酸加热的条件下反应生成M，M为酯类物质，由此可知，F为乙醇，G为，D乙烯与X反应生成F乙醇，则X为水，乙烯与水发生加成发应生成乙醇。【小问1详解】A、B、C的分子式均符合烷烃的通式CnH(2n+2)，则均属于烷烃。【小问2详解】由分析知，D乙烯与水发生加成反应生成F乙醇，则D→F的化学方程式为。【小问3详解】由分析知，G的结构简式为。【小问4详解】①M含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，且不分层。②M含有酯基，在碱性条件下发生水解反应生成易溶于水的和乙醇，则油层消失，不分层，故能证明M含酯基的实验是②。【小问5详解】①仪器a的名称为球形冷凝管。②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去丙烯酸，促进丙烯酸乙酯分层。19.为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。Ⅰ.断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：共价键能量变化/()436.0390.8946.0（1）进行反应，当生成3mol时，将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(如图)。根据所学知识回答下列问题：（2）B中Fe极的电极反应式为_______。（3）C中溶解的金属是_______(填化学式)，A、B、C中铁的反应速率由快到慢的顺序为_______(填标号)。Ⅲ.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：（4）由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_______(填“a”、“b”或“c”)；0~2min内，的平均反应速率为_______。【答案】（1）①.吸收②.90.8（2）（3）①.Zn②.（4）①.b②.0.05【解析】【小问1详解】根据表格中数据可知，反应的反应热，故当生成3mol时，将吸收90.8kJ的能量。【小问2详解】Fe比Sn活泼，以稀硫酸为电解质溶液，B装置构成原电池，Fe为负极，则Fe极的电极反应式为。【小问3详解】Zn比Fe活泼，以稀硫酸为电解质溶液，C装置构成原电池，Zn为负极，逐渐溶解，则C中溶解的金属是Zn；A中Fe与稀硫酸直接发生化学反应，B中Fe为负极，发生电化学反应，C中Fe为正极，被保护，则A、B、C中铁的反应速率由快到慢的顺序为。【小问4详解】根据题意，是反应物，与以物质的量比为3:1进行反应，由图可知，的浓度随时间的变化为曲线b；0~2min内，的平均反应速率为。20.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成Ca（OH）2和NH3。某小组设计实验制备Ca3N2并探究其性质。先通过加热NaNO2溶液和饱和NH4Cl溶液的混合液制备N2，然后在加热条件下N2与Ca反应制得Ca3N2。请回答下列问题：（1）盛装NaNO2溶液的仪器名称为_______；B装置中试剂是_______(填名称