重庆市2024-2025学年高一化学下学期3月月考试题含解析

Page18高2025届高一(下)学月考试化学试卷留意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清晰。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟．。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分)1.生活中到处有化学，下列叙述不正确的是A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．22号钛元素为于第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，A正确；B．铁粉生锈吸取氧气和水，故目的是防止食物受潮和氧化，B错误；C．合金较成分金属硬度大，熔点低，机械性能好，故青铜可以做青铜剑，C正确；D．具有强氧化性，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，D正确；故选B。2.据报道，火星大气中含有可诱发温室效应的，下列说法正确的是A.和是同种核素B.和互为同素异形体C.的水溶液能导电，故属于电解质D.与反应生成的氧气中不含【答案】D【解析】【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子，则和互为同位素，是不同核素，A错误；B．和是同种物质，不是互为同素异形体，故B错误；C．二氧化碳和水生成的碳酸电离出离子使得溶液导电，二氧化碳为非电解质，C错误；D．与反应生成的氧气为过氧化钠中过氧根歧化生成的，故不含，D正确；故选D。3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.工业废气中的可接受石灰法进行脱除C.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫D.汽车尾气中的主要大气污染物为、和【答案】B【解析】【详解】A．NO2和SO2都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，其中NO2是红棕色气体，而SO2是无色气体，A错误；B．石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，则工业废气中的SO2可接受石灰法进行脱除，故B正确；C．煅烧黄铁矿以得到二氧化硫而不是三氧化硫，C错误；D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx、PM2.5和CO，不含SO2，D错误；故选B。4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.下，氨气中电子的数目为B.标准状况下，的含有的质子数为C.含有的中子数为D.标准状况下，溶于水，所得溶液中含有个分子【答案】C【解析】【详解】A．不是标准状况，氨气的物质的量不是1.25mol、所含电子的数目不等于，A错误；B．标准状况下三氧化硫为固体，的含有的质子数远大于，B错误；C．的物质的量是0.5mol，中子的物质的量是10mol，含有的中子数为，C正确；D．标准状况下，溶于水，所得溶液为盐酸、电离为氢离子和氯离子，没有分子，D错误；选C。5.下列各组离子在溶液中确定能大量共存的是A.能溶解的溶液：B.含有大量的溶液：C.澄清透亮的溶液中：D.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：【答案】C【解析】【详解】A．能溶解的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下OH-与镁离子、铵根离子反应，不能大量共存，A不符合题意；B．铁离子和生成红色物质，和碘离子生成亚铁离子和碘单质，不共存，B不符合题意；C．四种离子不反应，且澄清透亮，能大量共存，C符合题意；D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下氢离子和亚硫酸根离子反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。6.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加少量溶液：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.溶于溶液：D.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：【答案】A【解析】详解】A．向溶液中滴加少量溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水：，A正确；B．过量铁粉加入稀硝酸中得到硝酸亚铁、NO和水：，B错误；C．溶于溶液得到碘化亚铁、碘单质和水：，C错误；D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：，D错误；答案选A。7.运用元素周期律和周期表分析下面的推断，其中推断不合理的是A.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 B.可能是难溶于水的白色固体C.碲化氢是无色、有毒，比稳定气体 D.砷酸的酸性比磷酸的弱【答案】C【解析】【详解】A．Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；B．ⅡA中，碳酸镁白色微溶，碳酸钙和碳酸钡均为白色沉淀，则可能是难溶于水的白色固体，B正确；C．非金属性Te＜Se＜Br，则最简洁氢化物的稳定性：H2Te＜H2Se＜HBr，C错误；D．砷的非金属性小于磷，则最高价氧化物的水合物的酸性：砷酸的酸性比磷酸的弱，D正确；故选C。8.是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相像，下列有关的预料正确的是A.I、元素的化合价都为0价 B.的熔沸点比氯气的低C.具有强氧化性，能将氧化为 D.与溶液反应，能产生黄色的沉淀【答案】C【解析】【详解】A．ICl是化合物，氯元素的非金属性强于碘，I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故A错误；B．与氯气均构成分子晶体，相对分子质量大的分子间作用力大、熔沸点高，则的熔沸点比氯气的高，故B错误；C．+1价的I元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；D．与H2O反应的化学方程式：ICl+H2O=HCl+HIO，则与溶液反应，能产生白色的氯化银沉淀，故D错误；故选C。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中全部原子均满意最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Z元素没有最高正价，W的单质可用于自来水消毒。下列说法确定正确的A.非金属性：B.简洁离子半径：C.氧化物对应水化物的酸性：D.X、Y、Z三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，分子中全部原子均达到8电子稳定结构，Y能形成3个共价键，Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Y是N元素；Z元素没有最高正价，Z形成2个共价键，Z是O；W的单质可用于自来水消毒，W是Cl元素；X形成4个共价键，X是C元素；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增加，非金属性变弱；非金属性：，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简洁离子半径：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，没有说明最高价氧化物对应水化物不能推断其酸性强弱，C错误；D．X、Y、Z三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物乙烯、肼、过氧化氢等，D正确；故选D。10.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是A.该反应每转移电子生成的B.汽化时必需破坏分子间的氢键C.的结构式为：D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成【答案】B【解析】【详解】A．依据方程式可知Cl的化合价从-1价上升为+1价，转移2mol电子生成74.5g的NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，故A错误；B．水分子间有氢键，汽化是物理变更，则水汽化时必需破坏分子间的氢键，故B正确；C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满意8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故D错误；故选B。11.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列试验：试验操作现象(1)a和c混合产生白烟(2)b和d混合气体变红棕色(3)a和e分别通入少量溴水中溴水均变成无色透亮的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中均产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】由b和d混合，气体变成红棕色，可知b和d为NO与O2的混合气；b和e分别通入氢硫酸中均产生淡黄色浑浊，则be均具有氧化性，则b为氧气、d为一氧化氮；a和c混合产生白烟，结合答案选项可知，ac为氨气、氯化氢；a和e分别通入少量溴水中，溴水均变成无色透亮的液体，则ae均和溴水反应，则a为氨气、c为氯化氢、e为二氧化硫；代入检验，推理正确；故选D。12.探讨氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是A.物质A转化为是固氮的过程B.标准状况下，物质B与水完全反应，电子转移C.常温下，物质C的浓溶液与反应的化学方程式为：D.的检验方法：取少量溶液于试管中，加热生成气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝【答案】B【解析】【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，以此解题。【详解】A．氮的固定是游离态氮元素变更为化合态氮元素，物质A为NH3，转化为NO，均为化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参与反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，则转移电子0.1mol，B正确；C．物质C为HNO3，常温下能使钝化，不会生成硝酸铝，C错误；D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，略微加热，生成气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误；故选B。13.下列“试验操作和现象”与“结论”对应不正确的是选项试验操作和现象结论A向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，视察溶液颜色变蓝氧化性比的强B取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀说明涂改液中存在含氯化合物C待测液中加入硝酸酸化的溶液，视察到白色沉淀．说明该溶液中有D向盛有碳酸钠的溶液中加入盐酸溶液，视察到产生气泡不能说明非金属性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．淀粉液颜色变蓝说明生成了碘单质，则KI被溴水氧化为碘，说明的氧化性比的强，A正确；B．取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀为氯化银，则上层清液含氯离子、是涂改液与溶液混合加热充分反应后生成的，则证明涂改液中存在含氯化合物，B正确；C．加入硝酸酸化的氯化钡溶液，视察到白色沉淀，可能是硫酸根离子或者银离子形成的沉淀(BaSO4、AgCl)，不能确定溶液中确定有硫酸根离子，C不正确；D．向盛有碳酸钠的溶液中加入盐酸溶液，视察到产生气泡，能证明盐酸酸性大于碳酸，但盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，不能说明非金属性，D正确；选C。14.某爱好小组对化合物X开展探究试验。其中：X是易溶于水正盐，由3种元素组成，且有2种元素位于同一主族；A和B均为纯净物；生成的气体全部逸出，且可使品红溶液褪色；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得该溶液中；酸性溶液能与用X配成的溶液发生反应：，(注：忽视加入固体X后溶液的体积变更)。下列说法不正确的是A.红酒中添加A，利用了A的还原性和杀菌消毒的实力B.溶液D也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理与A使品红溶液褪色不同C.固体X含有钾元素，且钾元素的物质的量为D.由上述分析可知X的化学式为【答案】A【解析】【分析】溶液C的焰色试验透过蓝色钴玻璃视察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S元素，则X与盐酸反应生成的可使品红溶液褪色的气体A为SO2，淡黄色固体B为S，因此组成X的3种元素为K、S、O；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得该溶液中，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，依据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，硫元素守恒，生成的为0.05molSO2，1.6g淡黄色固体B为0.05molS，则6.68gX中S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子为×32g/mol-0.04mol×39g/mol=1.92g，物质的量为0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。【详解】A．A为SO2，红酒中添加A，利用了A的还原性可以起到抗氧化作用，适量添加SO2还可以抑菌，但SO2没有强氧化性不能消毒，A错误；B．D为亚硫酸钠溶液，具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使之褪色，A即二氧化硫通过与品红溶液生成不稳定的无色物质而褪色，二者原理不同，B正确；C．据分析，固体X含有钾元素，且6.68gX中钾元素的物质的量为，C正确；D．由上述分析可知X的化学式为，D正确；答案选A。二、填空题(本题有4个大题，共58分)15.巴蜀中学趣味化学试验小组的同学通过“被浓氧化”的试验，验证的还原性．试验一：验证的还原性试验操作预期现象试验现象向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。（1）红棕色气体是__________。(写化学式)（2）试验现象与预期不符，接着进行试验。取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。试验二：探究溶液变为深棕色的缘由【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。【试验与探究】用如图所示装置进行试验(气密性已检验，尾气处理已略去)i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变更；iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；iv．接着向甲中加入浓，一段时间后视察到了与ⅱ相同的试验现象。（3）通入的目的是__________。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。（5）装置乙的作用是_______________________。（6）试验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。A.与发生了反应 B.与发生了反应C.Fe3+与发生了反应 D.与发生了反应【反思与改进】试验三：验证的还原性（7）该小组同学依据试验二的结论改进了试验一，视察到了预期现象，其试验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。【答案】（1）NO2（2）Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+（3）排净装置内的空气（4）（5）利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO（6）AB（7）①.2mL浓硝酸②.FeSO4溶液【解析】【分析】通过对比试验探讨某一因素对试验的影响，应当要留意限制探讨的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详解】硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的同时被还原生成NO，NO遇空气生成二氧化氮，故红棕色气体是二氧化氮NO2；【小问2详解】Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变为红色，取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+；【小问3详解】为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮干扰试验，通入N2的目的是排净装置内的空气；【小问4详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是；【小问5详解】装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO，进行NO与装置丙丁溶液反应、二氧化氮与装置丙丁溶液反应进行对比；【小问6详解】ii、iv试验现象相同，则溶液的深棕色缘由是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应；故选AB；【小问7详解】试验一为生成的二氧化氮使得硫酸亚铁中溶液显深棕色，而通入硫酸铁溶液中无色，故可以向盛有硝酸的试管中滴入几滴硫酸亚铁，使得亚铁离子完全转化为铁离子，振荡，应当无明显颜色变更，故试验为：向盛有2mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。16.A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：（1）写出Y元素的简洁离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。（2）X、Y、Z三种元素的简洁离子半径从大到小的依次是_____________________(填离子符号)。（3）Y、Z形成的简洁气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年头，请写出其核素符号__________。（4）请写出试验室制备D的简洁氢化物的化学方程式_______________________。（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①依据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。a．的最高正化合价为价b．的还原性比强c．的酸性比强d．在确定条件下可与溶液反应②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变更如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变更的主要粒子符号__________。【答案】（1）①.②.（2）S2-＞Cl-＞Na+（3）①.HCl②.（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）①.bd②.3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O（6）【解析】【分析】A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，故A为氢；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；则D为N元素，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍、则B为C元素；X是短周期中原子半径最大的元素；则X为Na元素，Y的最外层电子数等于周期序数的两倍，则Y为S元素、Z为Cl元素。【小问1详解】Y元素的简洁离子的结构示意图为；即S2Cl2、为共价化合物，的电子式为。【小问2详解】同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素的简洁离子半径从大到小的依次是S2-＞Cl-＞Na+。【小问3详解】非金属性Cl＞S，非金属性越强，简洁氢化物越稳定，Y、Z形成的简洁气态氢化物中，更稳定的是HCl；B的一种核素可以用于测定古物的年头，其核素符号。【小问4详解】试验室制备D的简洁氢化物即氨气，通常用氯化铵与石灰加热法，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。【小问5详解】①a．Se位于第ⅥA族，最高正化合价为+6，a项错误；b．同主族元素从上到下，其简洁氢化物的还原性依次增加，b项正确；c．H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，c项错误；d．依据SO2为酸性氧化物，可推知SeO2也为酸性氧化物，可与碱反应，d项正确。综上所述答案为bd；②反应物为SeO2与NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外两种单质生成物为N2、Se，故反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；【小问6详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，使石蕊试液褪色。将Z的单质即Cl2通入石蕊溶液中发生的颜色变更如图，则方框内依次填导致该阶段颜色变更的主要粒子符号依次为H+、HClO，故答案为。17.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，Cr2O3与类似。Ⅰ．工业上经常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请依据流程图，回答相关问题。已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。（1）写出“滤渣A”的化学式：___，“滤液B”中的溶质为___(写化学式)（2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？___(填“能”或“不能”)，请用离子方程式说明：________。Ⅱ．已知Cr2O3能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+S=K2SO4+Cr2O3，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。（3）写出Cr2O3与NaOH溶液反应的化学方程式____________。（4）由和硫黄制取Cr2O3的废水中含有确定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入FeSO4溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程FeSO4溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。（5）某爱好小组同学想依据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算须要0.1mol/L的FeSO4溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___gFeSO4·7H2O。【答案】（1）①.Fe2O3②.AlCl3，NaCl，HCl（2）①.不能②.或（3）Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O（4）1∶6（5）13.9【解析】【分析】铝土矿(主要成分为，含、杂质)加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，和二氧化硅反应生成硅酸钠，不能和氧化铁反应，过滤，“滤渣A”为Fe2O3，偏铝酸钠、硅酸钠和过量盐酸反应生成生成氯化铝、氯化钠和硅酸；过滤，“滤液B”中的溶质为AlCl3，NaCl，HCl，与过量氨水反应，得氢氧化铝沉淀，加热分解得三氧化二铝。【小问1详解】“滤渣A”的化学式：Fe2O3，“滤液B”中的溶质为AlCl3，NaCl，HCl，故答案为：Fe2O3；AlCl3，NaCl，HCl；【小问2详解】上述流程中“过量氨水”不能改为“过量NaOH溶液”，氢氧化铝溶于强碱，用离子方程式说明：或。故答案为：不能；或；【小问3详解】Cr2O3能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3与NaOH溶液反应的化学方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O。故答案为：Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O；【小问4详解】酸性废水中还原为Cr3+，同时Fe2+被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，上述过程FeSO4溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶6。故答案为：1∶6