苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化课件

第二单元

硫及其化合物的相互转化知识点1含硫物质之间的转化必备知识清单破含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有不同价态的硫元素

的物质则通过氧化还原反应实现转化。完成下列反应:

①2SO2+O2

2SO3②2Na2SO3+O2

2Na2SO4③2H2SO3+O2

2H2SO4④2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O⑤Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑(原理:强酸制弱酸;实验室常用70%的硫酸与Na2SO3反应制SO2)⑥SO2+H2O

H2SO3⑦SO3+H2O

H2SO4⑧2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O知识点拨

1.当硫和氧气在点燃条件下反应时,不论氧气是否过量,只能生成二氧化硫,不能

生成三氧化硫。2.硫元素的化合价以及常见的对应物质化合价代表物质-2H2S、Na2S、FeS、CuS等0S+4SO2、H2SO3、Na2SO3等+6SO3、H2SO4、Na2SO4等

知识点2氧化还原反应方程式的配平方法技巧

确定正确的最小公倍数是配平氧化还原反应方程式的关键,最小公倍数决定了氧

化还原反应中电子转移的总数。知识辨析1.硫在足量O2中燃烧,可以生成SO3。这种说法对吗?2.试管内壁的硫单质,可以用水清洗。这种说法对吗?3.SO2有还原性,浓H2SO4不可以干燥SO2气体。这种说法对吗?4.+4价的硫只能被还原。这种说法对吗?一语破的1.不对。只生成SO2,与O2的量无关。2.不对。用CS2清洗,因为硫单质易溶于CS2,难溶于水。3.不对。可以用浓H2SO4干燥SO2,因为硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。4.不对。硫元素的常见化合价有-2、0、+4和+6等,+4价的硫既可以被氧化,又可以被还原。1.利用“价—类”二维图构建含硫物质的转化关系

关键能力定点破定点1硫及其化合物的相互转化SO2

H2SO3

NaHSO3

Na2SO3(均为非氧化还原反应)3.含不同价态硫元素物质之间的转化H2

O2

O3(均为氧化还原反应)2.含相同价态硫元素物质之间的转化典例物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据硫元素的

“价—类”二维图,回答下列问题:

(1)Y的化学式为

,检验Y所用的试剂是

。SO2品红溶液(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为

。(3)欲制备Na2S2O3,根据氧化还原反应规律分析,下列试剂合理的是

(填字母)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4

2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑

b思路点拨

先根据硫元素化合价及物质类别确定“价—类”二维图中的各物质,再根据物质

性质作答。解析

X为气态氢化物H2S,Y为SO2,W为H2SO4。(1)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪

色,加热恢复红色,所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸,其与

铜单质在加热条件下可以发生反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+2H2O+SO2↑。(3)可认为Na2S2O3中S元素的平均价态为+2价,根据氧化还原反应规律分析,反应物中

S元素化合价应分别大于+2和小于+2,a中S元素的化合价都小于+2,c、d中S元素的化合价都

大于+2,b符合题意。1.配平依据(1)原子守恒:反应前后原子的个数和种类不变。(2)得失电子守恒:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(3)电荷守恒:对于离子反应,反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。2.配平步骤以Cu与浓HNO3反应为例:“一标”——正确标出反应前后价态发生变化的元素的化合价,并确定同种元素化合价

的升降数。定点2氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。

“三定”——确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。Cu+4HNO3(浓)——Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O“四平”——根据原子守恒用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后将“——”改

为“

”。Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O“五查”——检查是否符合原子守恒和得失电子守恒,若为离子反应,还要符合电荷守

恒。典例某容器中发生一个化学反应,反应体系中存在Mn2+、CO2、C2

、Mn

、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得C2

的个数逐渐减少,下列有关说法中正确的是(

)A.该反应的氧化剂是C2

B.反应后溶液的酸性增强C.该反应中消耗1mol还原剂时,转移2mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C思路点拨

先根据题干信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,再结合得失电子守

恒、电荷守恒以及原子守恒配平离子方程式。解析

反应体系中存在Mn2+、CO2、C2

、Mn

、H+和H2O六种粒子,“在反应过程中测得C2

的个数逐渐减少”,说明C2

是反应物,则CO2为生成物,在该反应中反应后碳元素的化合价升高,Mn

→Mn2+,Mn的化合价降低,Mn

为反应物,Mn2+为生成物。1molC2

发生反应,失去2mol电子,1molMn

参加反应,得到5mol电子,根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒,配平后的离子方程式为5C2

+2Mn

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。反应中Mn的化