2023-2024学年四川省绵阳市东辰学校高一下学期第四次月考化学试题

高一下期第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．有毒，但实验室不可用点燃的方法消除污染B．生产可降解塑料材质的包装盒和研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料C．含磷的合成洗涤剂可以被细菌分解，故大量使用不会导致水体污染D．制取环氧乙烷新工艺：，符合绿色化学的理念2．下列化学用语表达正确的是（）A．含174个中子的117号元素Ts的核素：B．乙烯的空间填充模型：C．醋酸官能团的结构简式：-COOHD．羟基的电子式：3．煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化．液化和干馏都属于化学变化B．天然气可用于合成氨和生产甲醇等C．石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D．塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油．煤和天然气为原料生产的4．用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是（）A．用甲装置证明非金属性 B．用乙装置制备并收集C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．15g甲基中含有的电子数为B．标准状况下，11.2L丙烷具有的极性共价键数为C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为D．常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为6．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（）A．既能发生取代反应，又能发生加成反应B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．山梨酸与乙酸是同系物D．分子式为该分子中含有两种官能团7．下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是（）A．氯化铜溶液中通入硫化氢：B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的C．稀硝酸中加入过量铁粉：D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：8．下列实验能达到目的的是（）目的实验A检验淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共热B除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性溶液洗气C区别植物油和矿物油分别加入NaOH溶液并煮沸D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察能否产生无色气体9．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是（）A．与的反应 B．高温条件下碳与水蒸气的反应C．乙醇和钠的反应 D．碳酸氢钠和盐酸的反应10．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，利用硫酸铜．蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料（a或b），装置如下图，下列说法正确的是（）A．b为正极 B．电流从a电极流向b电极C．b电极表面产生气泡 D．铜片做负极并不断溶解11．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min后测得，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（）A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%C．反应速率 D．该反应方程式中，12．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为NaCOs溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸B．步骤③通入氯气后，再通热空气将溴单质吹出，利用了溴密度较小的性质C．工业上通过电解熔融MgO制取金属镁D．反应④的离子方程式为：13．恒温恒容的密闭容器中，下列能证明反应一定处于化学平衡状态的是（）A．每断裂键同时断裂3molH一H键B．、、的分子数之比为1：3：2C．容器内气体密度不变D．容器内气体压强不变14．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是（）A．m的值为3.5 B．C．B点溶液中溶质只含 D．原混合溶液中第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温．抗酸碱．高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿（主要含和少量、等）冶炼获得金属钛，同时得到副产品晶体。其工艺流程如下图所示：已知：，Ti在高温下易被氧气氧化。回答下列问题：（1）酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有_________________________（任写两点即可）。（2滤渣A为_____________，滤液A中加入铁粉的目的是__________________________。（3）操作I为_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。（4）实验室用晶体配制500ml0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有________、________、烧杯和玻璃棒，用电子分析天平（精确度0.0001g）称量________g。（5）反应②生成和一种可燃性气体，其化学方程式为_________________。（6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_________________________。16．甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染生产流程如下，已知有机化合物H是相对分子质量为28的烃，D到E和B到F都是和氧气反应，其中E的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，G是具有香味的液体，完成下列各题。（1）A的名称为______________；B的结构简式____________________________。（2）石油通过__________（填“蒸馏”．“干馏”或“裂解”）可获得H。（3）写出D→E的化学方程式：____________________________。（4）写出F→G的化学方程式：__________________________________________。（5）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：______________、______________。（6）实验室制取G的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的_____________（填写化学式）溶液。②如图-2中试管中部变成红色的原因是_________________________。③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式_________________________17．亚硝酸钠是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置进行了干燥的制备（夹持及加热装置略去）及相关实验探究。已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性溶液可将氧化为。回答下列问题：I．的制备：（1）盛放浓硝酸的仪器名称为_________﹐仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→_________（装置可重复使用）。（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是_________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是__________________。（3）盛水的洗气瓶的作用是_________﹔为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________________。II．的制备及浓度测定：（4）另一小组将制备后多余的NO与足量空气一并通入水中制得，发生反应的化学方程式为______________________________________。（5）取50mL该溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L（已换算成标准状况）NO和混合气体（不考虑与的相互转化），则_________mol/L。18．可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。（1）从3min到9min，_______。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填字母）。A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol同时生成1molD．的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时的转化率为______________。（4）平衡时混合气体中的体积分数是______________。（5）一定温度下，第9min时_________（填“大于”“小于”或“等于”）第3min时。（6）工业上也可用还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池的________（填“正”或“负”）极，电池工作过程中通过质子膜向_______（填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应为_____________________。高一下期化学第四次月考参考答案及详解1．【答案】C【详解】A．有毒，但实验室不可用点燃的方法消除污染，因为点燃时会生成有污染的，故A说法符合绿色化学理念；B．生产可降解塑料材质的包装盒和研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，符合绿色化学理念；C．含磷合成洗涤剂不易被细菌分解，可促进水藻生成，导致水体污染，故C不符合绿色化学理念；D．用乙烯氧化制取环氧乙烷，没有副产物生成，原子利用率100%，符合绿色化学理念；2．【答案】C【详解】A．含174个中子的117号元素Ts的核素，其质量数为，则其符号为：，A不正确；B．乙烯的结构简式为，球棍模型为，空间填充模型为，B不正确；C．醋酸的结构简式为，官能团为羧基，官能团的结构简式为-COOH，C正确；D．羟基的结构式为-O-H，电子式为，D不正确；3．【答案】C【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，有新物质生成，属于化学变化；煤可以直接液化，即使煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，一般是先气化转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等，是化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，可以获得重要的化工原料如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、氨、苯、焦炭等，是化学变化，A不符合题意；B．以天然气为原料，可合成氨、甲醇等产品，B不符合题意；C．石油分馏只能得到汽油、煤油、柴油等产品，通过裂化和裂解过程可得到乙烯．丙烯等基本化工原料，C符合题意；D．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油．煤和天然气为原料生产的，D不符合题意；4．【答案】D【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：，甲装置能达到目的，故A错误；B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，乙装置能达到目的，故B错误；C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故C错误；D．不会和饱和的碳酸氢钠溶液反应，不会形成压强差，不能完成喷泉实验，故D正确；5．【答案】C【详解】A．15g甲基的物质的量为1mol，1个甲基中含有9个电子，则15g甲基含有的电子数为，A不正确；B．标准状况下，11.2L丙烷的物质的量为0.5mol，1个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键和3个C-C非极性共价键，则具有的极性共价键数为，B不正确；C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成过氧化钠，Na由0价升高到价，则Na完全反应转移的电子数一定为，C正确；D．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，则将0.5molFe投入浓硫酸中，只有表面发生反应生成四氧化三铁，所以反应转移的电子数小于，D不正确；6．C7．【答案】C【详解】A．硫化氢为弱电解质，应以化学式表示，则氯化铜溶液中通入硫化氢：，A不正确；B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的，生成和水：，B不正确；C．稀硝酸中加入过量铁粉﹐起初生成的被Fe全部还原为，同时生成NO等：，C正确；D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，则生成，遇淀粉变蓝色，而不能使淀粉变蓝：，D不正确；8．【答案】C【详解】A．检验淀粉水解液中的葡萄糖时，不管是加入新制的氢氧化铜悬浊液，还是加入银氨溶液，都需要先加入足量的氢氧化钠中和硫酸，使溶液呈碱性，否则，硫酸会与新制的氢氧化铜或银氨溶液发生反应，从而干扰实验结果，A不正确；B．高锰酸钾会将乙烯氧化为二氧化碳等，从而混入甲烷气体中，所以除去甲烷气体中混有的乙烯气体，不能使用酸性高锰酸钾溶液，应使用溴水等，B不正确；C．植物油为酯类物质，矿物油为烃类物质，加入NaOH溶液并煮沸，植物油会发生水解，使分层现象消失，矿物油不反应，所以利用NaOH溶液并煮沸，可区别植物油和矿物油，C正确；D．乙醇和水都能与金属钠发生反应并生成氢气，所以不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，可往混合液中加入无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝则含有水，D不正确；9．【答案】C【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。【详解】A．与发生复分解反应，生成、等，该反应能使周围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意；B．在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸热反应，B不符合题意；C．乙醇和钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，但该反应比钠与水反应缓和，反应为放热反应，C符合题意；D．碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符合题意；10．【答案】B【分析】由电子的移动方向可知，b电极材料为镁，是原电池的负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，a电极为铜，是原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜。【详解】A．由分析可知，b电极材料为镁，是原电池的负极，故A错误；B．由电子的移动方向可知，原电池工作时电流从正极a电极流向负极b电极，故B正确；C．由分析可知，a电极为铜，是原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，故C错误；D．由分析可知，a电极为铜，是原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，故D错误；11．【答案】A【分析】由知，2min内C的浓度变化量，设A、B初始浓度为amol/L，结合题中数据，可列出“三段式”：起始浓度/（mol/L）aa00转化浓度/（mol/L）0.750.250.50.5终态浓度/（mol/L）a-0.75a-0.250.50.5则2min时，，解得【详解】A．2min时，A的浓度为，物质的量为1.5mol，A正确；B．2min时，A的转化率为，B错误；C．，C错误；D，由于，，D错误；12．【答案】D【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误；B．将溴单质用空气吹出用利用溴易挥发的性质；故B错误；C．工业上通过电解熔融制取金属镁；错误D．正确13．【答案】D【详解】A．正反应氮气和氢气消耗比例为1：3，即每断裂键同时都断裂键不能说明反应一定处于平衡状态，A错误；B．没有起始量和变化量，、、的分子数之比为1：3：2不能作为平衡的判据，B错误；C．恒容条件即气体总体积不变；又反应物的生成物均为气体，由质量守恒知气体总质量不变，即气体密度恒不变，所以密度不变不能说明反应一定处于平衡状态，C错误；D．反应属于气体体积发生变化的反应，所以恒温恒容的时容器内压强不变即达到平衡，D正确；14．【答案】D【分析】由图象可知，由于铁粉过量，OA段发生的反应为：，AB段发生的反应为：，BC段发生的反应为：；最终消耗铁粉质量为9.8g，溶液中的溶质为硫酸亚铁。【详解】A．由图可知，A点生成了0.05molNO，根据OA段发生的反应方程式可知，消耗了0.05molFe，质量为：，故A错误；B．BC段消耗的铁粉质量为，其物质的量为0.1mol，，故B错误；C．根据分析可知，B点溶液中溶质为含和，故C错误；D．C点溶液中溶质为，反应一共消耗了9.8g铁粉，其物质的量为0.175mol，即，所以原混合溶液中，故D正确；l5．（14分）【答案】（1）粉碎、搅拌、升温．适当提高硫酸浓度．延长浸取时间（2） 将还原为（3）蒸发浓缩 冷却结晶（4）容量瓶 胶头滴管 13.9000（5）（6）避免高温下Ti、Mg与氧气反应（或防止Ti、Mg被氧化）16．（16分）【答案】（1）纤维素 （2）裂解（3）（4）（5） （6） 乙酸乙酯中混有挥发的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸变红17．（15分）【答案】（1）分液漏斗 e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i（2）排除装置内空气，防止NO、与空气中的成分反应将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气（3）吸收挥发的、将转化为NO（4）（5）10【详解】（1）根据装置图，盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，NO和过氧化钠反应生成，气体再次通过盛有浓硫酸的