【研究院】人教版高一化学必修2第2讲-元素周期律讲义(学生版)

PAGE14页第第2讲 元素周期律知识点一．原子核外电子的排布电子层(n)符号1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q近→远低→高3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。区域“核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层子数过8的制其原结示图为 而应该是 。1．A、B、CA<B<C18，A元素2BML1A ，B ，C (2)A ，B ，C 。练习短期素中元素子外电数次外电的2倍元素原子外电子数其层电总的3；C素原子M层子等其L层电子数一原子外有1个阳与B的离子电子结相则4元素子数系正的是( )A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D练习2．图粒结示意，确是( )Mg2+ B．Cl C．Ar D．K练习3．列关族素的法肯错的是( A．某子K层上有个电子M层上电子数为L4倍MLK4倍练习4．据图粒构示图共特，以把种、 归为类下微中可以为一的是( )A． B． C． D．知识点二：元素周期律知识点二：元素周期律18(第。规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。注意：元素化合价的“三个二”①二“特殊”F无正价，O无最高正价。②二“只有”金属只有正价，只有非金属才有负价。③二“等式”(主族元素)最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。(2)元素金属性、非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较NaMgAl规律(同周期从左到右)单质与水(或酸)反应与冷水剧烈反应，产生氢气从水或酸中置换H2能力逐渐减弱最高价氧最高价氧化NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物碱性强弱渐减弱②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较SiPSCl规律(同周期从左到右)单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合与H2化合能力逐渐增强形成的气态氢化物的热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。实质：元素周期律是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。注意：(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等。化学性质：氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。(项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同增多最外层电子数增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的化合价最高正价：＋1→＋7负价数＝族序数－8(O、F除外)金属性减弱增强非金属性增强减弱(1)①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。ABAB。④金属单质的还原性越强，金属性就越强。⑤在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。⑥金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。(2)非金属性强弱的判断依据①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。ABA氧化性，则A的非金属性强于B。⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。⑥非金属单质的氧化性越强，则非金属性就越强。⑦非金属元素A、B形成化合物AxBy，A显正价，B显负价，则非金属性B比A强。——“”——“”①规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。②举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。——“”①规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。②举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。同元素①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。——“”①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。②举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。注意：①所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。例1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A﹣4到BCD练习1．素性随原子数递呈周性变的因（ ）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化练习2．列变况正确是（ ）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱练习3．列质性比较正的（ ）A．酸：H2CO3＞HNO3 B．性：NaOH＞KOHC．非属：Si＞P D．态化定性：H2O＞H2S练习4．于号素的质较：①元的最正合依升；②元素非属逐增素金性次弱元的高氧物对应化的性渐弱，性渐强正的说是（ ）A．①② B．③④ C．都正确 D．①②③④练习5．列组素，按高价增顺排列是（ ）A．N、O、F 、Al、MgB．C．Li、BC D．Cl、Br、I练习6．属最的素是（ ）A．Li B．Na C．Mg D．K练习同短期XYZ三元已其氢化分是HXH2YZH3，则下判错的（ ）A．热定：HX＞H2Y＞ZH3 B．还：HX＞H2Y＞ZH3C．酸：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D．非性：X＞Y＞Z练习8．列关中正确是（ ）O＞S＞SeCl2＞F2＞I2H2O＞H2S＞H2SeLiOH＞NaOH＞KOH练习9．列于族素由到性递的述，确是（ ）①单的化增强 单质颜加深 气氢化的定增强④单的点高 ⑤离子还性强．A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ 练习10．下各中质比，确是（ ）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都确 B．①②③ C．②③④ D．①②④练习有ABCD四种入中有D应出将A入C的盐液可换属C，B的高价化水化碱比A的高价氧化的化碱强则四金的属强顺序确是（ ）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CB．C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞DⅠAⅡAⅢAⅣAQXY12．QWXYZYQZⅠAⅡAⅢAⅣAQXYA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞WRXYZ练习13．周元素RXY、Z在元周表的相位如所，X原子最外电数次层子少3，下说正RXYZA．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色X、ZXZ58C．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定D．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X练习14．以下离子中，半径最大的是（）A．Na+ B．K+C．S2﹣D．Cl﹣练习15．下各微半径增序列且微粒子相的（ ）A．K+﹣Ca2+ B．S2﹣﹣Cl﹣Na+﹣F﹣ D．Al3+﹣S2﹣

A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则a b c d下列述确是（ ）A．原子径B．原序：d＞c＞b＞aC3﹣＞D﹣＞B+＞A2+A＞B＞D＞C练习17．根据元素周期律回答：比原半的（填“＞”或“＜”，同）：，K Ca，Si N；比酸性强：HNO3 H3PO4，Mg（OH）2 Al（OH）3；比氢物热性：H2S H2O，NH3 HF．图中序号所示内容。①增强 减弱增强 ④增强 ⑤Al ⑥Si 金属 ⑧金属点注意：(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。8。＝F除外)。||＝8(。位置——为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)例周元素WXY和Z在期中相位置表示四素原子的最电数为21．下列系确是（ ）WXYZ化沸：W＜Z B．氧物应水物酸C．化物点：Y2X3＜YZ3 D．简离的半：Y＜X练习XYZ种短期素们期表位如所示列说法不正的（ ）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族XYWZ练习2．X、YW、Z为四种短周期族元素，周期表中的置如图所．W原子最层子与子层相，列法确的XYWZA．X只能形成一种氢化物B．W、X、Y的原子半径依次增大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水练习3．素期里属元和金元分线附的素能于（ ）A．制农药 B．半材料C．制医药物 D．制温金BCBC两元素在周期表中族序数之和是A2C和是A4A、BC（）A．Be、NaAl B．B、MgSiC．O、PCl D．CAlPⅠAⅡAⅢAⅣAQXY5．Q、XYZXY、QZⅠAⅡAⅢAⅣAQXYW＞ZX＞Y＞ZX＞YDQ＞W练习6．列合素期律是（ ）3 A．碱：Ca（OH