第1章《有机化合物的结构与性质烃》单元检测下学期高二化学选择性必修3

第1章《有机化合物的结构与性质烃》单元检测一、单选题1．下列操作中发生了化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．饱和食盐水中滴入浓盐酸，溶液变浑浊C．小烧杯里加入少量碘，盖上表面皿，小烧杯放在石棉网上小火加热，烧杯中出现紫烟D．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高2．下列有关化学用语表述错误的是A．的系统命名：3甲基1丁烯B．水分子间的氢键可表示为：OH…OC．基态溴原子的简化电子排布式：D．分子的VSEPR模型名称：四面体形3．分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB．42g丙烯所含共用电子对的数目为8NAC．28g乙烯和丙烯混合物所含原子数目为6NAD．标准状况下，2.24L的CCl4所含分子数为0.1NA5．异丙苯()是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A．异丙苯是苯的同系物B．在一定条件下能与氢气发生加成反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D．异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种6．烃是一类重要的有机物，化合物甲、乙、丙的分子式均为C8H8，下列有关说法不正确的是A．C8H8的同分异构体不只有甲、乙、丙三种B．乙、丙的一氯代物仅有1种C．甲、乙、丙均能与Br2的CCl4溶液反应而褪色D．甲中所有原子可能处于同一平面7．下列说法正确的是A．Cl和Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体C．和互为同系物 D．H与在元素周期表中处于同一主族8．下列有关叙述正确的是A．甲烷与氯气光照产物中物质的量最多的是CH3ClB．甲烷能使高锰酸钾溶液褪色C．天然气主要成分是甲烷D．甲烷的一氯代物有2种9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的叙述错误的是A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧基团有关C．青蒿素的摩尔质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%10．下列有机物化合物，属于芳香烃的是A．

B．

C．

D．

11．环辛四烯(

)中碳碳键键长有两种：和，则下列关于环辛四烯的说法正确的是A．与乙苯互为同分异构体 B．化学键b的键长为C．邻二氯代物只有1种 D．与等物质的量的溴加成，产物只有1种12．共轭二烯烃和发生加成反应，方式通常有加成、加成、全加成等；苯及苯的同系物如甲苯、二甲苯等都是重要化工原料，都是无色不溶于水的液体，易挥发，有激性气味；能发生氧化、取代、加成等反应；若苯环相连的碳原子上连有氢原子，侧链可以被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸。例如：。“”即对二甲苯()，下列关于“”的叙述不正确的是A．的化学式为，其一氯代物有2种B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯的同系物C．的二溴代物有3种同分异构体D．不溶于水，密度比水小13．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色14．神奇塑料是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为：。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：下列说法正确的是A．中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)B．合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应C．合成神奇塑料的两步反应均符合最高原子利用率D．环戊二烯的同系物M()与Br2发生加成时可能有三种产物二、填空题15．按要求回答下列问题：(1)写出芒硝的化学式；写出CO2的空间构型。(2)写出氨的催化氧化的化学方程式。(3)烷烃C5H12的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为。(4)某气体用品红试液检验，若观察到现象，则该气体一定是SO2。16．根据要求，回答下列问题：(1)的名称为，的名称为，中含氧官能团的名称为。(2)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为。(3)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为。(4)X为有机物的同分异构体，同时满足如下三个条件的所有的X的结构简式为。①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③与足量金属反应可生成。17．苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：在A的同分异构体中，符合下列条件的是。①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰18．TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等)，并能将它们转化为CO2和N2等小分子物质。(1)基态Ti原子的价电子排布式为，其中最外层电子所占能级的原子轨道呈形。与钛元素同周期且未成对电子数相同的元素有(填元素名称)。(2)甲苯中C原子的杂化类型为，所有原子(填“在”或“不在”)同一平面内。(3)已知CO2在水中溶解度较小，其原因为。(4)含CN的污水毒性极大，用NaClO将CN氧化为无污染的气体时有一中间产物CNO。CN中σ键和π键的个数比为。(5)纳米级TiO2可以用TiCl4来制备，制备时TiCl4加入大量的水中，同时加热促进水解趋于完全。写出该反应的化学方程式：。(6)二氧化钛纳米材料是一种高效催化剂，可催化如图反应：化合物乙中各元素的电负性由小到大的顺序为。19．能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是(填字母)。A．页岩气属于新能源B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料(2)部分常见的电池装置如下：编号abcd电池装置①上述四种电池中，属于二次电池的是(填字母，下同)，属于干电池的是。②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：①该电池的电解质溶液可以是。②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加g。20．有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的药匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。(1)根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：①金刚石、石墨、C60②氕和氘

③和④CH4和⑤CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3其中属于同系物的是；同位素的是；同素异形体的是；同一物质的是；同分异构体的是。(2)下列化学用语正确的是_______。A．丙烷的空间填充模型为B．一氯甲烷的电子式为C．空间填充模型为可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子D．分子组成为C5H12的有机物有3种(3)已知CCl2F2是CH4中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是_______。①CH4和CCl2F2都是正四面体结构的分子；②CH4和CCl2F2都只有一种结构；③CH4为正四面体结构，CCl2F2为平面形结构；④CH4和CCl2F2都是易燃物A．①② B．②④ C．② D．③④(4)正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关说法错误的是_______。A．正己烷的分子式为C6H14B．正己烷的一氯代物有3种C．正己烷在光照条件下能与溴发生取代反应而使溴水褪色D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种(5)某烷烃相对分子质量为128，分子中含2个异丙基()和1个乙基(—CH2CH3)，下列关于该烷烃的说法中正确的是_______。

①该烷烃可命名为2，4二甲基3乙基戊烷；②分子中含共用电子对数为28；③该烷烃不溶于水，密度比水大；④该烷烃可以发生氧化反应，从而使酸性高锰酸钾褪色A．①② B．②③ C．③④ D．①④三、解答题21．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：(1)B元素的最高价氧化物的结构式。(2)符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式。(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）。(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为。(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。a．常温下E的单质和F的单质状态不同

b．F的氢化物比E的氢化物稳定c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质22．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：(1)指出反应类型：A→B：反应；A→C：反应。(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是(填字母代号)。(3)写出由A生成B的化学方程式。(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。23．下表是关于有机物A、B、C的信息：ABC①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可用于果实催熟①由C、H两种元素组成；②分子球棍模型为①分子键线式为；②相对分子质量为68根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为。(2)A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：；(3)B具有的性质是(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下均不与氢气反应⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色(4)写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式：；反应类型是。(5)C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式：。参考答案：1．D【详解】A．霓红灯通电后发出红光原理是电子由激发态向基态跃迁时产生发射光谱，物理变化，A错误；B．饱和食盐水中滴入浓盐酸，溶液变浑浊，属于溶解沉淀平衡，没有新物质生成，不是化学变化，B错误；C．小烧杯里加入少量碘，盖上表面皿，小烧杯放在石棉网上小火加热，烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，C错误；D．溶液的光学活性逐渐提高，说明由光学活性高的新物质生成，属于化学变化，D正确；故答案为：D。2．C【详解】A．的系统命名：3甲基1丁烯，A正确；B．水分子间的氢键可表示为：OH…O，B正确；C．溴原子序数35，核外电子排布式：，简化电子排布式：，C错误；D．分子中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型名称：四面体形，D正确；答案选C。3．D【详解】其结构简式分别为：ClCH(Br)CH2CH3、ClCH2CHBrCH3、ClCH2CH2CH2Br、CH3CCl(Br)CH3、CH2BrCHClCH3，故选项D正确。4．C【详解】A．苯不含碳碳双键，A错误；B．丙烯（CH2=CHCH3）分子含有7个单键和1个双键，则分子中含有9个共用电子对，42g丙烯的物质的量为1mol，其所含共用电子对的数目为9NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则28g乙烯和丙烯混合物相当于28gCH2，其物质的量为2mol，所含原子数目为6NA，C正确；D．标准状况下，CCl4是液态，无法计算2.24LCCl4的物质的量，D错误；故选C。5．D【详解】A．同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故异丙苯是苯的同系物，A正确；B．已知异丙苯中含有苯环，故在一定条件下能与氢气发生加成反应，B正确；C．已知苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而异丙苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯，C正确；D．异丙苯与Cl2发生取代反应时支链上生成的一氯代产物有2种，苯环上有3种，D错误；故选D。6．C【详解】A.C8H8的同分异构体可能为链状不饱和烃、也可能为环状，则同分异构体不止有甲、乙、丙三种，故A正确；B.乙、丙的结构高度对称，等效氢只有一种，则一氯代物仅有1种，故B正确；C.丙不含碳碳双键、三键等，只有单键，不能与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色，故C错误；D.碳碳双键为平面结构，且直接相连，但与碳碳双键相连的C−C单键可旋转，甲中所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选：C。7．D【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，故A错误；B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，属于化合物，两者不属于同素异形体，故B错误；C．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，故C错误；D．H的原子序数为1，Na的原子序数为11，它们最外层均为1个电子，在元素周期表中均处于第IA族，故D正确；答案为D。8．C【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应，多步取代反应同时进行，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，产物中物质的量最多的为HCl，故A错误；B．甲烷性质稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．甲烷是天然气的主要成分，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，只有1种氢原子，所以其一氯代物只有1种，故D错误；故选：C。9．C【详解】A．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确；B．在青蒿素分子中含有过氧基团，其他含有酯基及醚键的物质不具有治疗疟疾的功能，而青蒿素可以，说明其能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧基团有关，故B正确；C．青蒿素的相对分子质量为12×15＋1×22＋16×5=282，故摩尔质量为282g·mol1，故C错误；D．青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%，故D正确。故选：C。10．B【分析】芳香烃是含有苯环的烃类物质，根据组成和结构分析判断。【详解】A、D不含苯环；C中含N元素不属于烃类，故B正确；故选：B。11．B【详解】A．根据环辛四烯的结构简式可知，环辛四烯的分子式为C8H8，乙苯的分子式为C8H10，两者的分子式不同，不能说互为同分异构体，A项错误；B．已知碳碳单键的键长大于碳碳双键，环辛四烯中含有碳碳单键和碳碳双键两种，b为碳碳双键，键长为，B项正确；C．环辛四烯相邻的碳原子之间有碳碳双键和碳碳单键两种，故邻二氯代物有

和

两种，C项错误；D．环辛四烯与等物质的量的溴加成产物有1，2加成

和1，4加成

两种，D项错误；故选B。12．C【详解】A．分子式为，分子中含有2种环境的H原子，其一氯代物有2种，A正确；B．对二甲苯的结构与苯相似，分子组成上相差2个CH2，属于苯的同系物，中，苯环相连的碳原子上连有氢原子，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．根据“定一移一”方法可判断，二溴代物有7种同分异构体，C错误；D．苯的同系物与苯的性质相似，苯不溶于水，密度比水小，所以PX不溶于水，密度比水小，D正确；答案选C。13．C【详解】A．乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；D．乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选C。14．C【详解】A．中间产物中10个碳原子上的氢环境不同，故有10种一氯代物，A错误；B．合成路线中的三种物质都含有碳碳双键，因此都能够发生加成反应和加聚反应，B错误；C．由结构简式分析K的分子式为(C10H12)n，从以上转化关系可知，两步反应分别为加成反应和加聚反应，原子利用率都是100%，因此符合最高原子利用率，C正确；D．环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时有1，2加成、1，4加成和3，4加成后的三种产物，此外还有M与H2发生1：2加成一种产物，故共有4种可能的产物，D错误；故合理选项是C。15．(1)Na2SO4·10H2O直线型(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)新戊烷(4)品红褪色，加热后又恢复红色【详解】（1）芒硝是十水硫酸钠，其化学式为：Na2SO4·10H2O；CO2中碳原子与氧原子各共用2对电子，其结构式为：O=C=O，空间构型为直线型。（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。（3）烷烃C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3，烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低，所以沸点最低的物质为：CH3C(CH3)3，用习惯命名法，其名称为：新戊烷。（4）二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后又变红，因此若观察到：品红褪色，加热后又恢复红色，则该气体一定是SO2。16．(1)4甲基2戊炔邻羟基苯酚酯基、羟基(2)6(3)(4)、【详解】（1）为炔烃，碳碳三键在2号位，4号碳原子上连接1个甲基，系统命名为：4甲基2戊炔；的名称为邻羟基苯酚，；中含氧官能团的名称为酯基、羟基。（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃分子中有6种氢原子(碳链最右端2个CH3上的H原子性质相同)，所以一溴代物有6种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则烷烃应含有CH3CH2或CH2CH2结构片断，故此炔烃的结构简式只能为。（3）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是6∶1∶1，则该化合物分子中应含有2个CH3，从而得出其结构简式为CH3CHOHCH3，键线式为：。（4）含有苯环的同分异构体X为1mol时，与足量金属反应可生成，则X中含有2个羟基，由X中不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1可知，2个羟基在苯环上对于对称位置，且X中含有2个甲基，故符合条件的X的结构简式为、。17．/【详解】在的同分异构体中，①与A具有相同官能团、②属于芳香化合物、③核磁共振氢谱有5组峰，符合条件的是或；18．(1)3d24s2球镍、锗、硒(2)sp2、sp3不在(3)CO2是非极性分子，H2O是极性分子(4)1∶2(5)TiCl4+2H2OTiO2(胶体)+4HCl(6)H<C<N<O【详解】（1）钛第四周期第ⅣB族元素，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，其中最外层电子所占能级为4s能级，原子轨道呈球形，基态钛原子未成对电子数为2，与钛元素同周期且未成对电子数相同的元素有镍、锗、硒，三者的基态价电子排布式分别为3d24s2、4s24p2、4s44p2，未成对电子数均为2；（2）甲苯中苯环C原子的杂化类型为sp2、甲基中C原子的杂化类型为sp3，甲基为四面体型结构，故所有原子不在同一平面内。（3）CO2中碳原子为sp2，为直线型分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原则，CO2在水中溶解度较小；故填CO2是非极性分子，H2O是极性分子；（4）单键均为σ键，双键叁键中含有1个σ键，CN中存在碳氮叁键，σ键和π键的个数比为1:2；（5）胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，纳米级TiO2的水溶液为胶体；TiCl4加入大量的水中，加热促进水解生成TiO和氯化氢，TiCl4+2H2OTiO2(胶体)+4HCl；（6）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；化合物乙中元素为C、H、O、N，各元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O。19．ACdb从Zn流向Cu溶液等28【详解】(1)A．页岩气属于化石能源，不是新能源，故错误；B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同，都是甲烷，故正确；C．甲烷中氢原子的最外层电子排布为2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，故错误；D．页岩气的主要成分是甲烷，可以与氧气构成燃料电池，作燃料电池的负极燃料，故正确；AC错误，故选AC；(2)①由图可知，a为锌铜原电池、b为锌锰酸性干电池、c为氢氧燃料电池、d为二次电池铅蓄电池，故答案为：b；d；②由图可知，a为锌铜原电池，电池工作时，外电路中的电子由负极锌经导线流向正极铜，故答案为：从Zn流向Cu；③由图可知，c为氢氧燃料电池，若将电解质改为碱性介质，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为，故答案为：；(3)将反应设计成原电池时，铁做原电池的负极，比铁不活泼的铜或石墨做正极，电解质溶液为可溶性铁盐溶液，铁在负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；①由分析可知，该电池的电解质溶液为可溶性铁盐溶液，可以是氯化铁溶液或硫酸铁溶液等，故答案为：溶液等；②由方程式可知，当外电路中转移1mol电子时，由0.5mol铁溶解生成亚铁离子，则电解质溶液增加的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28。20．(1)④②①③⑤(2)D(3)C(4)C(5)A【详解】（1）①同系物是通式相同、结构相似，分子组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称，④为同系物，答案：④；②同位素是同种元素的不同核素，②符合题意，答案：②；③同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，①符合题意，答案：①；④③是同一种物质二氯甲烷，答案：③；⑤同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，⑤是丁烷的两种同分异构体，答案：⑤；（2）A．丙烷的球棍模型为，A错误；B．一氯甲烷的电子式中氯原子周围应该八个电子，B错误；C．空间填充模型为可以表示CH4分子，不可以表示CCl4分子，C错误；D．分子组成为C5H12的有机物有3种，分别为：、、，D正确，故选D；（3）CH4是正四面体结构的分子，CCl2F2是四面体结构的分子，CH4易燃，CCl2F2不能燃烧，所以②正确，答案：C；（4）A．正己烷的分子式为C6H14，A正确；B．正己烷的一氯代物有3种，分别是取代自左向右（或者自右向左）的1、2、3号碳原子上的氢，B正确；C．正己烷在光照条件下能与溴发生取代反应而使液溴褪色，C错误；D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种，分别为：、，D正确；故选C；（5）根据烷烃的通式CnH2n+2可知，14n+2=128，解得n=9，则其分子式为C9H20，为结构式，该烷烃可命名为2，4二甲基3乙基戊烷①正确，分子中含共用电子对数为28②正确，该烷烃不溶于水，密度比水小③错误；烷烃不可以发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾褪色④错误，答案：A。21．(1)(2)(3)(4)(5)(6)b、d、e【详解】（1）B元素是碳它的最高价氧化物的结构式；（2）符合分子式即的所有同分异构的正丁烷和异丁烷两种，结构简式；（3）电子层结构相同的简单离子，核电荷越大半径越小，，，C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序；（4）E元素的低价氧化物为，与F的单质的水溶液反应的离子方程式为