第八章 化学与可持续发展 分层练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章化学与可持续发展分层练习高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（）A．分类放置生活废弃物B．实现化石燃料清洁利用C．使用聚碳酸酯类可降解塑料D．大量使用化肥、农药提高粮食产量2．下列说法错误的是（）A．甘油分子中含多个亲水基，可用作化妆品保湿剂B．煤炭中含有苯，工业上可通过干馏的方法获得C．“地沟油”主要成分为油脂，工业上可用来制造肥皂D．通过石油的裂解能产生丙烯，可用于生产医用口罩3．下列有关说法正确的是（）A．二氧化碳的过度排放是形成酸雨的主要原因B．燃煤脱硫后燃烧有助于减少温室气体排放C．酸雨指的是pH值小于7的雨水D．积极开发太阳能、风能等新能源，有利于减少二氧化硫的排放，有助改善空气质量4．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法错误的是（）A．通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用5．酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是A．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量6．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主成分是，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂和与之配套的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。下列说法错误的是（）A．焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放B．四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂C．炼铁厂的炼铁炉渣可以用来制作水泥D．可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A．硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D．应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度8．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：下列说法错误的是（）A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液B．为了使转化为，工业上试剂①主要选用C．加入试剂①后，可用过滤得到沉淀D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机9．关于石油和石油化工的说法错误的是（）A．石油的主要成分是碳氢化合物B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物C．石油裂解气的主要成分是甲烷D．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量10．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精11．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（）A．碳是构成有机物的主要元素B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程12．《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是（）A．应用热还原法可以冶炼铁 B．应用铝热法可以冶炼镁C．应用电解法可以冶炼铝 D．应用热分解法可以冶炼汞13．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（）A．工业生产环氧乙烷：B．水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OHC．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH314．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂D．具有氧化性，可用于漂白纸浆15．化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题16．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是（）A．通入空气的目的是将完全吹出B．反应时应将粉碎C．固体产物A是D．“高温”时只发生分解反应17．下列常见金属冶炼原理正确的是（）A．加热分解法制备铝 B．电解法制备钠C．热还原法制备钙 D．加热分解法制备铁18．Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键B．Y的最高价含氧酸是最强酸C．工业上常用电解其氯化物冶炼X单质D．简单离子半径Q＞Z＞Y＞X19．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是A．海水晒盐的本质为蒸发结晶B．烧杯中存在：C．往烧杯内通入HCl气体，沉淀会增多D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低20．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（）A．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB．塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇D．检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物二、综合题21．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有(填字母序号)。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.温室效应（2）悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象。（3）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为。22．“青山绿水就是金山银山”，生态文明建设依赖于我们每一个人，请回答下列问题。（1）天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用(填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”)法处理。（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于(填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和。（3）保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是____。①推广使用无磷洗涤剂②生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥23．海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。（1）(Ⅰ)碘的提取已知：在碱性溶液中反应生成和实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点。（2）反应①的离子方程式为。（3）根据的性质，操作A为。（4）反应②的离子方程式为。（5）(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。表2原料价格表物质价格(元/吨)漂液(含25.2%NaClO)450双氧水(含30%)2400烧碱(含98%NaOH)2100纯碱(含99.5%)600步骤2加入的试剂X，最佳选择是，目的是。（6）沉淀物1主要成分是。（7）通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是。24．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。（1）将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是(用序号填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：请回答下列问题。①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是(写化学式)，它对环境的负面影响是。②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是。③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式。25．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。回答下列问题：（1）海水淡化的主要方法有、和离子交换法。（2）操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。a．玻璃棒b．酒精灯c．分液漏斗d．冷凝管（3）试剂1可选用(填编号)。a．b．c．d．NaOH（4）工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。（5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项A不符合题意；B.实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，选项B不符合题意；C.使用聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，选项C不符合题意；D、农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】根据绿色化学的概念进行判断是否符合题意即可。2．【答案】B【解析】【解答】A．甘油分子中含多个羟基，羟基与水形成氢键是亲水基，可用作化妆品保湿剂，故A不符合题意；B．煤炭中不含苯，煤干馏后可以得到苯、甲苯等有机物，工业上可通过分馏的方法获得，故B符合题意；C．“地沟油”主要成分为油脂，工业上可以通过油脂的碱性水解来制造肥皂，故C不符合题意；D．通过石油的裂解能使长链烷烃断链，产生烯烃，故石油裂化可以产生丙烯，聚丙烯可用于生产医用口罩，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】A.甘油中含有多个羟基，羟基是亲水基；

C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上常利用皂化反应制造肥皂；

D.医用口罩的主要成分为聚丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯。3．【答案】D【解析】【解答】A．酸雨是由氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳的排放无关，故A不符合题意；B．燃煤脱硫不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室气体排放，故B不符合题意；C．酸雨指的是pH值小于5.6的雨水，故C不符合题意；D．太阳能、风能等新能源，都是清洁能源，积极开发太阳能、风能等新能源，有利于减少二氧化硫的排放，有助改善空气质量，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.酸雨是由氮的氧化物、硫的氧化物的排放引起；

B.燃煤脱硫不能减少二氧化碳的排放；

C.酸雨指的是pH值小于5.6的雨水。4．【答案】D【解析】【解答】A．石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料，A不符合题意；B．将煤气化生成水煤气，可减少含硫物质的排放，实现了煤的清洁、高效利用，B不符合题意；C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，C不符合题意；D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但不可长期大量服用，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料；

B.将煤气化生成水煤气，可减少含硫物质的排放；

C.太阳能和风能对环境无污染。5．【答案】C【解析】【解答】A．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中含有氮氧化物，经过氧气氧化、与水反应最终生成硝酸，最终形成硝酸型酸雨，A不符合题意；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨，B不符合题意；C．工业废水任意排放造成水污染，不会直接形成酸雨，更不是形成酸雨的主要原因，化石燃料的大量燃烧是造成酸雨的主要原因，C符合题意；D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，可减少硫酸型酸雨的形成，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氮氧化物、硫氧化物是酸雨的主要来源；

B、二氧化硫经过一系列反应生成硫酸；

C、酸雨主要来自于汽车尾气和工业燃煤；

D、脱硫可以减少二氧化硫的排放。6．【答案】A【解析】【解答】A．对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故A符合题意；B．煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故B不符合题意；C．炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，故C不符合题意；D．从煤干馏的出炉煤气可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，据此分析解答。

7．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸铁净水的原理利用的是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作净水剂。漂白粉消毒的原理是氧化，二者原理不同，A不符合题意；B.汽车尾气中的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成的，B不符合题意；C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生，C符合题意；D.二氧化硅用来制作光导纤维，D不符合题意，故答案为：C。

【分析】注意硫酸铁净水的原理利用的是铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，漂白粉消毒的原理是氧化，耐磨轮胎会减少颗粒产生，符合题意8．【答案】B【解析】【解答】A．海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，A不符合题意；B．工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，B符合题意；C．由图可知加入试剂①后，可得到沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，C不符合题意；D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．母液中含有镁离子；B．石灰乳更廉价；C．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强。9．【答案】C【解析】【解答】A.石油是多种烃的混合物，故A不符合题意；B.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故B不符合题意；C.石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故C符合题意；D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故D不符合题意。故答案为：C

【分析】石油是碳氢化合物的混合物，通过分馏后得到沸点不同的混合物，石油的裂化可以得到很多轻质油，石油的裂解可以得到更多的小分子碳氢化合物10．【答案】A【解析】【解答】A．海水晒盐属于物理变化，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A选；B．工业上用惰性电极电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl元素和H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C．海带提碘是由KI变为I2，I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业用氯气制漂粉精时，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故答案为：A。

【分析】（1）化学反应的本质是生成新物质；

（2）氧化还原反应属于化学变化，而“海水晒盐”的本质属于蒸发，并没有新物质的产生。11．【答案】B【解析】【解答】A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A不符合题意；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B符合题意；C.化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C不符合题意；D.绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D不符合题意。故答案为B。【分析】A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。12．【答案】B【解析】【解答】根据金属活动性不同，其冶炼方法也不同，、、、用电解法冶炼，、、、、用热还原法冶炼，、用热分解法冶炼，A、C、D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、

物理分离法；

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常用还原剂有(C、CO、H2等)；

热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；

物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。13．【答案】C【解析】【解答】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，则原子利用率为100%。14．【答案】C【解析】【解答】A、明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，利用胶体的吸附性，起到净水作用，A不符合题意。

B、浓硫酸用于干燥H2，利用了浓硫酸的吸水性，与其脱水性无关，B不符合题意。

C、SO2具有还原性，易被氧化，因此可适量添加到食品中，作为抗氧化剂，C符合题意。

D、SO2用于漂白纸浆，是利用SO2的漂白性，与其还原性无关，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、明矾可产生Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性起到净水作用。

B、浓硫酸做干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性。

C、SO2具有还原性，可用作抗氧化剂。

D、SO2用于漂白纸浆，利用了SO2的漂白性。15．【答案】D【解析】【解答】A．肉类低温冷藏，能延长保质期，但不能永远不腐败，故不符合题意；B．加入催化剂能加快反应速率，故不符合题意；C．夏天温度高，发酵速率比冬天快，故不符合题意；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上解决环境问题，不是产生污染后怎么治理，故符合题意。故答案为：D。

【分析】A.肉类低温冷藏，降低了其变质的反应速率，能延长保质期，但不能永远不腐败；

B.加入催化剂会加快氨的合成速率；

C.温度高，发酵速率越快；16．【答案】B【解析】【解答】A.通入空气的目的是将亚硫酸钙转化为硫酸钙，故A不符合题意B.反应时将碳酸钙粉碎主要时为了增大接触面积，加快反应速率，故B符合题意C.通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，固体产物是硫酸钙，故C不符合题意D.高温下发生的反应时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，故D不符合题意故答案为：B

【分析】根据此反应流程将碳酸钙粉碎增大接触面积，碳酸钙分解得到氧化钙，氧化钙将二氧化硫固化得到亚硫酸钙，在通入氧气时被氧气氧化得到硫酸钙，因此出来的固体时硫酸钙起到固硫作用17．【答案】B【解析】【解答】A．铝活泼性较强，一般电解熔融氧化铝制取铝单质，故A不符合题意；B．钠的活泼性很强，一般电解熔融氯化钠制取钠单质，故B符合题意；C．钙的活泼性很强，一般电解熔融氯化钙制取钙单质，故C不符合题意；D．铁的活泼性较强，一般用热还原反制取铁单质，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如Hg、Ag等热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如Fe、Cu等；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，如Al、Na、Ca等。18．【答案】D【解析】【解答】A．氢键不是化学键，A不符合题意；B．Y为F元素，没有正价，即没有最高价含氧酸，B不符合题意；C．AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融Al2O3制备Al单质，C不符合题意；D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Al3+，即Q＞Z＞Y＞X，D符合题意；故答案为：D。【分析】M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M中含有氢键，再结合W、Z的成键特点和原子半径大小关系可知W为H元素，Z为O元素；Q最高正价与最低负价代数和为4，且为短周期主族元素，则Q为S元素；根据题意化合物H2O能与Y2反应产生O2，则Y应为F元素；X的单质能溶于稀硫酸不溶于浓硫酸，X应为Al，在浓硫酸中发生钝化。19．【答案】D【解析】【解答】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl晶体析出，本质为蒸发结晶，A项不符合题意；B．烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，B项不符合题意；C．往烧杯中通入HCl气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C项不符合题意；D．烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】D项中往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变。20．【答案】C【解析】【解答】A．棉、麻是纤维素燃烧产物只有CO2和H2O，而丝、毛属于蛋白质的燃烧产物不仅仅是CO2和H2O，还有N2甚至还有SO2等物质，A不符合题意；B．橡胶有天然橡胶和纤维有天然纤维都不属于合成高分子材料，B不符合题意；C．石油分馏产品经过裂解可以等到乙烯，乙烯与水催化加成反应可制得乙醇，C符合题意；D．核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，核酸是有机高分子化合物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．丝、毛属于蛋白质，含有S、N元素；

B．天然橡胶不属于合成高分子材料；

C．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯；

D．核酸属于有机高分子化合物；21．【答案】（1）ac（2）电泳（3）2NO+2CON2+2CO2（4）二氧化硫；SO2+CaCO3Δ__CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2Δ__2CaSO【解析】【解答】（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾。（2）悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了胶体的电泳现象。（3）尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体N2和CO2，根据氧化还原规律书写方程式：2NO+2CON2+2CO2。（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，发生反应SO2+CaCO3Δ__CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2Δ__2CaSO

【分析】（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题；

（2）悬浮颗粒物在空气中形成气溶胶，在外加电场作用下，带电的胶体微粒发生定向移动；

（3）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳；

（4）酸雨是指pH＜5.6的雨水；石灰石的主要成分是碳酸钙，在有氧气的条件下吸收SO2生成CaSO4。22．【答案】（1）Al(OH)3；氧化还原方法（2）可回收垃圾；焚烧（3）C【解析】【解答】（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理。（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于可回收垃圾。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和焚烧。（3）①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③不正确：④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤不正确；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；综上所述，保护环境是每个公民的责任，以上做法有利于环境保护的是①②④⑥，故C符合；故答案为：C。

【分析】（1）Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理；

（2）垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；

（3）要保护环境减少污染，应减少环境污染物的排放，节能减排。23．【答案】（1）操作简单，成本低@蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出@有毒（2）（3）加热(升华)（4）（5）漂液；将氧化为，使其转化为沉淀而除去（6）、Mn(OH)2[Mg(OH)2]（7）是共价化合物，在熔融状态下不导电【解析】【解答】碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到I2，活性炭吸附碘单质，碘单质易升华，干燥后加热（或升华）可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X，将氧化为，得到的溶液Y中加Y调节pH为9.8，将Fe3+、Mn2+和部分Mg2+转化为、[]，故沉淀物1的主要成分为：、[]；滤液中的的镁离子加Z转化为沉淀物2，加水煮沸得到气体和沉淀物3，故2可能为MgCO3，气体可能为CO2，沉淀物3为，灼烧得到轻质氧化镁。(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点：操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；(2)次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；(3)根据分析，操作A为加热（或升华）；(4)根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：；(5)从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X，最佳选择是漂液；目的是：将氧化为，使其转化为沉淀而除去；(6)根据分析，沉淀物1的主要成分为：、Mn(OH)2[Mg(OH)2]；(7)工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：是共价化合物，在熔融状态下不导电。

【分析】（1）操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；

（2）碘离子和次氯酸根发生氧化还原反应，碘离子化合价升高，次氯酸根化合价降低；

（3）碘易升华，加热会形成气体，冷凝后形成固体；

（4）根据“在碱性溶液中反应生成和”，碘元素有升有降，结合化合价升降守恒配平化学计量数；

（5）成本上漂液最低，因此采用漂液，目的是将亚铁离子氧化，铁离子更容易除去；

（6）结合图示，可知沉淀物应是难溶性碱，根据前后路线，可知沉淀物为、Mn(OH)2、[Mg(OH)2]；

（7）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。24．【答案】（1）abd（2）二氧化碳；造成温室效应；将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2【解析】【解答】（1）a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和