第二章 海水中的重要元素-钠和氯 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯课时作业一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NAB．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NAC．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．0.5L0．2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋数是0.1NAD．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA3．在做探究“钠与水的反应”实验中，不需要标注的图标是A．明火 B．护目镜 C．洗手 D．锐器4．标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法正确的是①ω=35a/Vρ

②ρ<1.0g/cm3③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2

④c=1000a/22.4VA．①② B．③④ C．②④ D．①③5．下列有关物质的分类正确的是选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A盐酸纯碱小苏打氧化钙干冰B碳酸烧碱食盐氧化钠氧化碳C硝酸苛性钾苏打过氧化钠二氧化碳D硫酸苛性钠碳酸钙氧化铁二氧化硅A．A B．B C．C D．D6．下列配制的溶液浓度偏高的是（

）A．用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，用量筒量取盐酸后洗涤量筒B．用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，定容仰视容量瓶刻度线C．配制0.1mol•L-1NaOH溶液1000mL时，使用的容量瓶未干燥D．NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度线，上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，重新补加水至刻度线7．下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L−1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100mol·L−1的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作8．钠着火时，可以用来灭火的是A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳9．下列离子方程式书写正确的是A．将氯气溶于水：B．小苏打和盐酸反应：C．氯气与氢氧化钠溶液反应：D．与反应：10．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是A．1mol·L-1的NaCl溶液 B．2mol·L-1的NH4Cl溶液C．3mol·L-1的KClO3溶液 D．1.5mol·L-1的CaCl2溶液11．下列叙述中正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀B．向Na2CO3溶液中滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12．下列指定反应的化学或离子方程式正确的是A．金属钠在加热时与氧气反应：B．溶液中通入少量：C．小苏打中滴入盐酸：D．向溶液中滴入溶液至恰好中性：13．一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L14．焰火与高中化学中的“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C．灼烧钾盐透过蓝色钴玻璃显紫色D．焰色试验是金属元素在灼烧时的颜色15．向400mL0.25mol/LKI溶液中通入6.72LCl2(标准状况)充分反应，Cl2被全部还原为Cl﹣，则I﹣氧化后的产物为()A．I2 B．IO﹣ C． D．二、填空题16．氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。(1)反应①的离子方程式为，反应中氧化剂为。(2)Na+的离子结构示意图为，NH3的电子式为。(3)漂白粉在空气中久置易变质的原因是(用文字表述)。(4)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。NaNH2中氮元素的化合价为，该反应属于四大基本反应类型中的。17．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是，其物质的量之比为。(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是mL(标准状况)。18．NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：(1)某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的(填试剂名称，下同)，过滤，再加入稍过量的，最后蒸发结晶得NaCl晶体。(2)工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、和，该反应的化学方程式为。(3)实验室需要100mLNaCl溶液，现用NaCl固体配制该溶液。①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有，该仪器使用前需进行的操作为。②经计算需要准确称量NaCl的质量为g(保留四位有效数字)。③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19．已知过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：(1)过氧化钠跟水反应可能的化学方程式：①；②；(2)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为，反应中二氧化锰的作用是。三、计算题20．在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96LCO2(标准状况)。问：(1)原溶液中有molNa2CO3，molNaHCO3。(2)盐酸的物质的量浓度。21．填空题：（1）标准状况下，2.24LCl2的质量为g。（2）10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为。（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为。（4）将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。(5)3.5molBa(OH)2中约含有个OH-。（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为。（7）把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为。22．将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：(1)0.5molH2O中氢原子的数目为个。(2)22g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为g·mol-1(3)相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为。(4)某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的错误操作：(填字母)。(5)标准状况下，22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO2的体积比为。(6)VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L-1答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．D3．D4．C5．D6．A7．A8．C9．C10．D11．D12．C13．A14．A15．D16．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑H2O(2)(3)漂白粉有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成了CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解(4)-3置换反应17．(1)Na2CO3和NaHCO31∶2(2)336mL18．(1)氢氧化钠溶液盐酸(2)(3)100mL容量瓶检查是否漏液0.5850偏小19．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑