2021-2022学年湖南省多所学校高一下学期期末考试化学试题（含解析）

湖南省高一年级期末考试试卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年北京冬奥会上应用了众多科技元素，绿色办奥，低碳环保是其最大的亮点，下列有关冬奥会应用的科技的说法错误的是A.二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋势近于零，是一种环保、高效的制冰技术B.北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板C.首钢滑雪大跳台“玉如意”应用的高性能钢材属于合金材料D.吉祥物“冰墩墩”总体采用的环保PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)都是新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．利用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，使碳排放趋势近于零，因此是一种环保、高效的制冰技术，A正确；B．单质硅是半导体，可以导电，北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，因此高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板，B正确；C．首钢滑雪大跳台“玉如意”应用的高性能钢材的主要成分是铁，属于合金材料，C正确；D．吉祥物“冰墩墩”总体采用的环保PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)都是有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，D错误；答案选D。2.下列化学用语书写错误的是A.乙烯的空间填充模型： B.含8个中子的氮原子：C.羟基的电子式： D.新戊烷的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型：，A正确；B．含8个中子的氮原子，其质量数是7+8＝15，可表示为：，B正确；C．羟基的电子式为：，C错误；D．新戊烷的结构简式为：，D正确；答案选C。3.下列食品添加剂与类别不对应的一组是选项ABCD食品添加剂姜黄素硫酸铝山梨酸及其钾盐碳酸钙类别着色剂膨松剂防腐剂营养强化剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】食品添加剂加入到食品中的目的是改变食品的品质和色、香、味以及防腐保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质，丰富食品营养成分。【详解】A．姜黄素可食用、有颜色，故可作着色剂，A不符合；B．硫酸铝比较稳定、受热不分解、不能用作膨松剂，B符合；C．山梨酸及其钾盐可防腐，是国家允许添加的防腐剂，C不符合；D．碳酸钙可转变为钙离子有助于补钙，是营养强化剂，D不符合；答案选B。4.关于蜡烛有唐代诗人李商隐的著名诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，随着时代的发展，蜡烛可用蜂蜡(含酯类、糖类、羧酸等)、石蜡等制作。下列说法错误的是A.“蜡炬成灰”过程发生了氧化反应B.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味C.蚕丝和糖类均属于高分子化合物，均可发生水解反应D.蜂蜡含的羧酸中一定含有羧基【答案】C【解析】【详解】A．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确；C．蚕丝和多糖均属于高分子化合物，均可发生水解反应，但是低聚糖、单糖不属于高分子化合物、单糖不能水解，C项错误；D．羧酸的官能团为羧基，蜂蜡含的羧酸中一定含有羧基，D项正确；答案选C。5.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.断开化学键需要吸收能量B.该化学反应放出的热量为C.锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D.该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A．断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，A正确；B．根据图像可知该化学反应放出的热量为，B错误；C．根据图像可知反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，因此锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致，C正确；D．根据图像可知该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，D正确；答案选B。6.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是选项物质(杂志)方法A通过饱和的溶液B(丙烯)通过酸性高锰酸钾溶液C乙醇(乙酸)加入生石灰，蒸馏D(水蒸气)通过碱石灰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧化硫，可以通过饱和的亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液能把丙烯氧化为二氧化碳，从而引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；C．乙酸和生石灰反应生成醋酸钙，然后通过蒸馏即看得到乙醇，C正确；D．氨气是碱性气体，利用碱石灰可除去氨气中的水蒸气，D正确；答案选B7.下列说法正确的是A.从海水中提取镁：B.自然界中不存在游离态的金属单质C.海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和离子交换法等D.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化【答案】A【解析】【详解】A．海水经过石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，盐酸溶解氢氧化镁，然后浓缩结晶脱水得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，A正确；B．自然界中存在游离态的金属单质，例如Au等不活泼的金属，B错误；C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，没有沉淀法，C错误；D．煤的干馏和石油的裂化过程中有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误；答案选A。8.下列相关实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲说明能与水反应 B.用装置乙除去少量的C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯 D.用装置丁检验淀粉的水解产物【答案】D【解析】【详解】A．NO2与H2O反应产生HNO3和NO，可观察到实验现象：红棕色消失、集气瓶中水进入的体积约占三分之二，有无色气体体积约占三分之一，故用装置甲说明能与水反应，A选项正确；B．二氧化硫具有还原性、二氧化硫被酸性高锰酸钾褪色吸收，二氧化碳不与酸性高锰酸钾褪色反应，则用装置乙除去少量的，B选项正确；C．用装置丙可制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，导管末端悬于液面上可以防倒吸，C选项正确；D．装置丁的操作中，在滴入新制氢氧化铜悬浊液前未加入氢氧化钠中和稀硫酸，影响葡萄糖的检验，D选项错误；答案选D。9.某研究团队发表了全新最小化人工固碳循环图(如图)。下列关于该循环图的叙述错误的是A.甲分子中所有原子可能共面B.丙和丁均能与乙醇发生酯化反应C.该循环过程中存在非极性键的断裂和形成D.乙的分子式为【答案】A【解析】【详解】A．甲分子中含甲基、饱和碳原子是四面体结构，则甲分子中所有原子不可能共面，A错误；B．丙和丁中均有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，B正确；C．丙→丁的过程断开C-C非极性共价键，甲→乙的过程形成C-C非极性共价键，C正确；D．由图可知，乙的分子式为，D正确；答案选A。10.某工厂为了对含的废气进行无害化处理，设计如图流程，下列有关说法错误的是A.酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，溶液中减小B.向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C.通入足量空气发生反应的离子方程式：D.该无害化处理过程可以实现原料的循环利用，降低处理成本【答案】A【解析】【分析】含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，所得混合液中通入足量空气把亚铁离子氧化为铁离子，据此解答。【详解】A．酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，溶液中增大，A错误；B．向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，铁离子和KSCN反应使溶液变红，B正确；C．通入足量空气后亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式：，C正确；D．根据流程图可知该无害化处理过程可以实现原料硫酸铁的循环利用，从而降低处理成本，D正确；答案选A。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.在Cu的催化作用下加热乙醇和制乙醛的过程中，Cu作为催化剂参与了反应B.将通入溴水中，溴水褪色，体现了的还原性C.在光照条件下，和发生反应生成的的结构可能有两种D.乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应中乙醇断裂C－O键、乙酸断裂O－H键【答案】AB【解析】【详解】A．催化剂一定参与化学反应，因此在Cu的催化作用下加热乙醇和制乙醛的过程中，Cu作为催化剂参与了反应，A正确；B．将通入溴水中，溴水褪色，二者发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，因此体现了的还原性，B正确；C．由于是正四面体形结构，因此的结构只有一种，C错误；D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应中乙酸提供羟基，乙醇提供氢原子，乙酸断裂C－O键、乙醇断裂O－H键，D错误；答案选AB。12.昆中信息素是昆虫用来表示聚集、觅食、警戒等各种信息的化合物。一种信息素的分子结构如图所示。下列有关该信息素的叙述正确的是A.环上的一氯代物有4种B.分子中含有4种官能团C.1mol该物质最多能与1mol发生加成反应D.分子中含有3个手性碳原子【答案】C【解析】【详解】A．四元碳环上有3类氢原子，其一氯代物有3种，故A错误；B．由结构简式知，含有酯基和碳碳双键两种官能团，故B错误；C．分子中只有碳碳双键和溴发生加成反应，1mol该物质最多能与1mol发生加成反应，故C正确；D．该分子中含有2个手性碳原子，如图所示，故D错误；故选C。13.已知反应，向容积均为1L的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入2mol，测得随反应时间t的变化情况如表。下列叙述正确的是容器T/℃n/molt/min0306090120150甲2.001.501.100.800800.80乙X2.001.551180.860.600.60A.B.90min后，甲、乙两容器的颜色均保持不变C.0～60min内，甲中的平均反应速率D.平衡时的转化率，甲容器＜乙容器【答案】AD【解析】【详解】A．根据表中数据可知相同内甲容器中NO2的变化量大于乙容器的，说明反应速率快，温度高，因此，A正确；B．90min后，乙容器中NO2浓度仍然在变化，没有达到平衡状态，因此颜色仍然在发生变化，B错误；C．0～60min内消耗NO2的物质的量是0.9mol，生成是0.45mol，甲中的平均反应速率，C错误；D．根据表中数据可知平衡时乙容器中消耗的NO2大于甲容器的，因此的转化率，甲容器＜乙容器，D正确；答案选AD。14.化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。根据如图装置，下列说法正确的是A.若X为Zn，Y为溶液，则溶液中的向X电极移动B.若X为Zn，Y为溶液，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液增加0.1gC.若X为Fe，Y为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为D.若X为A1，Y为浓硝酸，则铝电极上的电极反应式为【答案】B【解析】【详解】A．若X为Zn，金属性锌强于铜，锌是负极，Y为溶液，则溶液中的向正极即铜电极移动，A错误；B．若X为Zn，Y为溶液，金属性锌强于铜，锌是负极，当电路中转移0.2mol电子时，溶解0.1mol锌，析出0.1mol铜，所以电解质溶液增加6.5g－6.4g＝0.1g，B正确；C．若X为Fe，Y为稀硫酸，金属性铁强于铜，铁是负极，铜是正极，则铜电极上的电极反应式为，C错误；D．若X为A1，Y为浓硝酸，常温下铝钝化，铝是正极，铜是负极，则铝电极上的电极反应式为NO+e－+2H＋＝NO2↑+H2O，D错误；答案选B。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：已知：A可作水果催熟剂，B为高分子化合物，D是具有水果香味的物质。回答下列问题：（1）纤维素的分子式为___________，中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。（2）A→B的反应类型为___________，B的链节为___________。（3）写出一种与葡萄糖互为同分异构体的单糖的名称：___________。葡萄糖在乳酸菌的作用下反应可生成乳酸，乳酸分子中存在一个连有2个不同含氧官能团的碳原子，且1mol乳酸与钠单质反应得到1mol氢气，则乳酸的结构简式为___________。（4）通常可用银氨溶液检验葡萄糖，配制银氨溶液的具体实验操作及现象为___________。（5）30.0gC与足量X反应生成了32.6gD，则D的产率为___________(保留4位有效数字)%。【答案】（1）①.②.醛基③.（2）①.加聚反应②.（3）①.果糖②.（4）向盛有溶液的试管中逐滴滴加稀氨水，边滴加边振荡直到最初产生的白色沉淀恰好完全溶解，停止滴加稀氨水（5）74.09【解析】【分析】纤维素水解得到葡萄糖，在酒化酶作用下生成X乙醇，乙醇催化氧化生成乙酸，乙醛氧化生成C乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到D乙酸乙酯；A可作水果催熟剂，B为高分子化合物，故乙醇发生消去反应得到A乙烯，乙烯发生加聚反应得到B聚乙烯：。【小问1详解】纤维素为多糖，分子式为：；中官能团的名称为醛基；根据分析X为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH；【小问2详解】乙烯发生加聚反应得到B聚乙烯，故A到B的反应类型为加聚反应；聚乙烯的链节为：；【小问3详解】与葡萄糖互为同分异构体的单糖的名称为：果糖；乳酸分子中存在一个连有2个不同含氧官能团的碳原子，且1mol乳酸与钠单质反应得到1mol氢气，故乳酸分子中含羧基和羟基，根据乳酸的分子式，乳酸的结构简式为：；【小问4详解】葡萄糖中含醛基，醛基与银氨溶液可发生银镜反应，故通常可用银氨溶液检验葡萄糖，配制银氨溶液的具体实验操作及现象为：向盛有溶液的试管中逐滴滴加稀氨水，边滴加边振荡直到最初产生的白色沉淀恰好完全溶解，停止滴加稀氨水；【小问5详解】C为乙酸，30.0g乙酸的物质的量为0.5mol，与足量乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，质量为，实际上生成乙酸乙酯32.6g，产率为：。16.氮氧化物的大量排放会造成酸雨等环境问题。I．利用石灰乳吸收处理硝酸工业尾气(含NO、)的同时还能获得应用广泛的无水亚硝酸钙[，无色或微黄色结晶，有潮解性，异溶于水，微溶于乙醇]。其部分工艺流程如图：（1）该工艺中制取的化学方程式为___________。工艺中需控制NO和的物质的量之比接近1：1，当___________(填“大于”或“小于“，下同)1：1时，排放的气体中NO的含量增大；当___________1：1时，产品中的含量增大。（2）“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有___________。（3）能被酸性溶液氧化成，同时被还原为，反应的离子方程式为___________。（4）在酸性条件下，能将氧化为，已知参加反应的与生成的的物质的量相等，则反应中得到的还原产物为___________。II．常见含氮物质间存在转化关系：。以氨气原料，按上述转化关系制备。（5）反应①为氨的催化氧化反应，则①的化学方程式为___________；若不通入，则与水反应生成的离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.大于③.小于（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）NO（5）①.②.【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，生成，过量的石灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水，据此解答。【小问1详解】该工艺中NO和NO2发生归中反应生成亚硝酸钙，则制取的化学方程式为。若排放气体中NO含量升高，说明NO过量，则＞1：1；若产品中中的含量增大，说明发生了反应4NO2+2Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，二氧化氮过量，导致＜1：1。【小问2详解】“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问3详解】能被酸性溶液氧化成，同时被还原为，根据电子得失守恒可知转移10个电子，依据原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为。【小问4详解】在酸性条件下，能将氧化为，已知参加反应的与生成的的物质的量相等，1mol碘生成转移2mol电子，根据电子得失守恒可知氮元素化合价从+3价降低到+2价，则反应中得到的还原产物为NO。【小问5详解】反应①为氨的催化氧化反应，生成NO和水，反应①的化学方程式为；若不通入，则与水反应生成，同时还有NO生成，反应的离子方程式为。17.I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。A. B.NaCl C.HgO D.II．工业上由黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下：（2）火法炼铜的主要反应有：步骤①：；步骤②：；___________。步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为___________；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：___________。（3）由1mol生成1molCu，理论上共消耗___________mol。（4）气体A中的大气污染物可选用___________(填标号)吸收。a．浓b．稀c．NaOH溶液（5）炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是___________(填标号)。①氧化②还原③灼烧①加碱【答案】（1）A（2）①.0.4②.（3）2.5（4）c（5）①.②.②【解析】【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜；【小问1详解】A．→Fe，可采用还原剂还原法冶炼，符合题意；B．NaCl→Na，采用电解法冶炼，不符合题意；C．HgO→Hg，采用热分解法冶炼，不符合题意；D．→Al，采用电解法实现，不符合题意；选A。【小问2详解】步骤①的反应为，每4O2化合价共降低16价、每2CuFeS2中2Cu化合价共降低2价、每2CuFeS2中3S从-2价升高到+4、化合价共升高18，则转移18mol电子时，被还原的为4mol，则转移1.8mol电子时，被还原的分子数为0.4；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，反应时，铜从+1价降低到0、硫从-2价升高到+4，则相应的化学方程式：。【小问3详解】按元素质量守恒和得失电子数守恒，1mol生成1molCu时得到1mol电子、得到2molSO2时失去12mol电子，则O2得到10mol电子、即需要2.5mol，故由1mol生成1molCu，理论上共消耗2.5mol。【小问4详解】由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体；a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故错误；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错误；c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；选c。【小问5详解】炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后得到氯化亚铁、氯化铝溶液，二氧化硅不溶，过滤，滤渣的主要成分为，加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加碱使铁离子沉淀为氢氧化铁、使氯化铝不沉淀，过滤分离出氢氧化铁，经洗涤、干燥并灼烧后氢氧化铁分解为氧化铁，故对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是还原，选②18.化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，___________(填“吸收”或“放出”)能量，涉及___________(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及___________键的断裂。

a．b．C—Hc．C—Cd．O—He．C