常熟市2023年初三化学零模试卷 2023

~2023学年第二学期适应性练习初三化学2023.03（满分100分;考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16A1-27Si-28K-39Mn-55选择题（共40分）单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）1.坚持生态优先、绿色发展理念。下列做法与之不相符的是A.直接焚烧垃圾B.发展公共交通C.合理使用农药D.鼓励植树造林2.下列物质中，不属于空气成分的是A.O2B.H2C.CO2D.N23.下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氖气4.下列物质溶解或稀释时，有明显吸热的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.氢氧化钠5.合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于磷肥的是A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.K2CO3D.CO(NH2)26.发酵粉主要成分之一是NaHCO3，它能使糕点多孔松软。主要是因为在焙制时生成了A.CO2B.Na2OC.NaOHD.Na2CO37.下列有关化学用语表示正确的是A.2个氢原子:H2B.铝离子:A1+3C.3个氮分子:3N2D.硫酸铁:FeSO48.下列实验操作正确的是9.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如右图所示，下列有关铁的说法不正确的是A.元素符号为FeB.属于金属元素C.中子数为26D.铁元素的相对原子质量为55.85阅读下列材料，回答第10~13题:2023年3月22日是第31届“世界水日”。“世界水日”的宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。水影响着生产生活的方方面面:饮用、洗涤、灌溉、灭火等都需要水;工业上还通过电解水获取氢气。自然界中的海水、河水、地下水等需要经过净化后才能被饮用:机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到直饮水，其处理水的过程如下图所示。10.适合张贴在学校水龙头旁的节水标志是A.B.C.D.11.下列“水”属于纯净物的是A.海水B.河水C..地下水D.蒸馏水12.对自来水净化为直饮水过程的说法不正确的是A.碳罐中颗粒活性炭的主要作用是吸附杂质B.超滤膜是除去水中颗粒较小的不溶性杂质C.紫外灯管照射的作用是对水进行杀菌消毒D.自来水和直饮水所含水分子的组成不相同13.下列说法正确的是A.用含洗涤剂的水洗去油污是乳化作用B.工业废水不需要处理就可以直接灌溉C.用水灭火的原理是降低可燃物着火点D.电解水获取H2，说明水中含有氢分子14.树立安全意识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是A.在面粉加工厂附近进行焊接B.室内起火，迅速打开门窗通风C.食用甲醛溶液浸泡过的食物D.毒品危害人体健康，禁止吸毒15.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。下列对宏观事实的微观解释正确的是A.水分子体积增大B.水分子质量增大C.水分子间空隙增大D.水分子数目增多16.下列有关金属或合金的说法正确的是A.金和铝都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定B.常温下，所有的金属都是固体C.合金中至少含有两种金属D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一17.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子C.Na+和C1在该反应过程中没有被消耗D.恰好完全反应时，溶液呈中性18.下列劳动课程中的项目与所涉及的化学知识相符的是选项选项劳动项目化学知识A用食醋洗去锅上的水垢醋具有挥发性B用燃气灶炒菜燃气燃烧放热C清理家中鱼缸并通入氧气氧气具有助燃性D用厨余垃圾腐烂自制肥料物质发生剧烈的氧化反应19.根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是A.MgSO4的溶解度大于NaC1的溶解度B.在t1℃时,NaC1和MgSO4的溶解度相等C.将t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出D.MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大20.下列实验操作、实验现象和结论不相符的是非选择题（共60分）21.（6分）元宵节是中国的传统节日之一，被选入国家级非物质文化遗产。元宵节主要有吃汤圆、赏花灯、猜灯谜、放烟花等一系列传统民族活动。（1）汤圆:汤圆是用糯米粉裹糖馅、肉馅等捏搓而成的。①糯米粉成分之一为淀粉，检验淀粉的常用试剂是_____（填名称）。②肉馅为人体提供的最主要营养物质是_____。（2）花灯:折纸、裁剪、粘贴、点燃蜡烛等是传统做花灯步骤。传统做花灯步骤中一定涉及化学变化的步骤是_____。（3）灯谜谜面:千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。谜底:石灰石（CaCO3）。写出烈火焚烧时发生反应的化学方程式:_____。（4）烟花:烟火中含镁粉、硫粉等，放烟火时看到耀眼的白光，闻到刺激性气味。①镁粉燃烧产生耀眼的白光，写出反应的化学方程式:_____。②刺激性气味气体主要是_____（填化学式）。22.（11分）实验室制备CO2，并进行相关实验探究。I.CO2的制备和收集题22图-1（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）收集纯净干燥的CO2①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。②装置C中试剂X应选用_____（填字母）。a.稀H2SO4b.浓H2SO4c.KOH溶液③检验D中CO2已集满的操作是_____。Ⅱ.CO2的性质探究根据题22图-2Y形管中的现象，推测出_____。Ⅲ.A中废液成分分析和处理已知:部分酸根的溶解性如下表（20℃）（1）废液成分的确定[推测废液所含溶质]推测一:CaCl2推测二:CaCl2和HC1[验证推测]甲组同学用CuO验证，乙组同学用AgNO3溶液验证,都得出废液中的溶质是CaCl2和HC1；I丙组同学提出:乙组同学的验证不合理。请分析甲组用CuO可行、乙组用AgNO3溶液不合理的原因:_____。（2）废液的处理用Na2CO3溶液将废液中的CaCl2和HC1除去。[提出问题]如何估算Na2CO3溶液的用量？[进行实验]取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。（装置如题22图-3所示，pH变化如题22图4所示）[结果讨论]①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____。②b点后曲线平缓阶段，溶液中含量基本不变的阴离子是_____。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_____120mL（填“大于”“等于”或“小于”）。23.（12分）H2O2是一种重要的化学品.1.H2O2的制备已知：氧元素在元素周期表中的信息如图（1）I中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有_____（填元素名称）元素。（2）Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为_____。（3）BaO2中的阴离子为O22-;1个O22-离子含有的电子数为_____。（4）Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是_____。（5）减压能够降低蒸馏温度，从H2O2化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:_____.Ⅱ.H2O2的应用（1）火箭动力助燃剂:在火箭推进器中装有液态的肼（N2H4）和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。①写出该反应的化学方程式:_____。②该反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是:_____。（2）医用双氧水:浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液。用已知浓度硫酸酸化的KMnO4水溶液测定过氧化氢水溶液的浓度，反应的化学方程式为:2KMnO4+3H2SO4+5H2O2＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。准确量取34.00mL某未知浓度的过氧化氢水溶液（溶液密度近似为1g·mL-1），加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶质质量分数为9.48%的KMnO4溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（溶液密度近似为1g·mL-1）。通过计算判断该过氧化氢水溶液是否可以用作医用双氧水（写出计算过程）.（已知:Mr(KMnO4)＝158_____24.（11分）能源不可或缺。I.能源的转化和储存祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为_____能，为科学仪器供电。火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26℃。白天，火星表面温度可升高至35℃，这种物质会_____（填“吸收”或“放出”）热量而熔化;夜间，火星表面温度下降到-60℃时，这种物质凝固为火星车提供热量。Ⅱ.氢能源的获得甲烷和水蒸气催化重整是获取高纯H2的方法之一.（1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其质量之比为2:11，甲棉和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式是_____。（2）反应器中还存在如下反应:i.CH4+H2OCO+3H2ii.CO+H2OCO2+H2iii.CH4C(s)+2H2已知:s表示该物质为固态;H2中混有CO不易被除去。①上述三个反应中化合价均有变化的元素有_____（填元素符号）。②反应iii因_____对反应器设备和催化剂产生不利影响。③通过调控反应条件，使i中生成的CO在ii中全部转化，目的是______。（3）用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如题24图-2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率_____（填“升高”“降低”或“不变”）。Ⅲ.能源的利用甲醇将被推广为汽车能源。甲醇和氧气在气缸中发生反应的微观过程如题24图-3所示，甲醇的化学式是_____。25.（12分）阅读下列有关锂的分段材料，回答相关问题。I.锂（Li）的用途锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，这是海水鲤电池的反应原理之一。写出该反应原理的化学方程式:_____。Ⅱ.锂矿石成分分析锂辉石的化学组成为LiA1Si2O6，是主要含锂矿石之一。常有微量的Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Mn2+等离子混入而使锂辉石具有不同的颜色。（1）LiA1Si2O6也可表示为Li2O·A12O3·xSiO2,其中x＝_____。（2）Li元素在LiA1Si2O6中的质量分数为_____（列式计算，结果保留为0.01%）:锂辉石矿中Li的实际含量低于这个值，原因是_____。Ⅲ.碳酸锂（Li2CO3）的制取将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧;向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体；分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。温度/℃0温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率_____;加水量太多，对后续操作的不利影响是_____。（2）加入纯碱析出碳酸锂固体的化学方程式是_____；分离出Li2CO3的实验操作是_____（填操作名称）。（3）为减少碳酸锂因溶解而损失，选择_____（填“冰水”或“热水”）洗涤。26.（8分）同学们设计了如题26图-1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是_____。（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是_____。（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮