2021-2022学年浙江省宁波市九校高一下学期6月联考化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页浙江省宁波市九校2021-2022学年高一下学期6月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．一种纳米气凝胶的成分是，属于A．酸性氧化物 B．盐 C．碱性氧化物 D．有机物【答案】A【解析】【详解】A．SiO2与NaOH反应，可以生成盐Na2SiO3和H2O(H2SiO3与NaOH反应，也生成Na2SiO3和H2O)，符合酸性氧化物定义，A正确；B．两种元素，一种为氧，组成的化合物属于氧化物，分类错误，B错误；C．SiO2与氢氟酸反应是该物质的化学特性且不生成盐和水，故此，不符合碱性氧化物的定义，分类错误，C错误；D．有机物是由C、H元素为主，含有其它非金属元素(及少量金属元素)的化合物，一般归类称烃类及烃类衍生物为有机物，分类错误，D错误；综上，本题选A。2．下列物质能导电且属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．【答案】C【解析】【详解】A．Cu为单质，不是电解质，A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；故答案选C。3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；【详解】A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B．配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C．定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D．溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；答案选B。4．下列有关化学用语表示正确的是A．溶于水的电离方程式：B．中子数为20的氯原子：C．HClO的结构式：H-O-ClD．乙炔的空间填充模型：【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4水溶液中电离出三种离子：，A错误；B．中子数为20的氯原子：，B错误；C．HClO是含氧酸，能电离为H+的H原子均连接O原子，故其结构式为H—O—Cl，C正确；D．本选项模型是乙炔的球棍模型，D错误；综上，本题选C。5．下列说法不正确的是A．高温、75%酒精、溶液都可使新冠病毒蛋白质变性B．病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1～100nm之间C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”【答案】D【解析】【详解】A．高温、75%酒精可使蛋白质变性，溶液具有强氧化性，也能使蛋白质变性，因此高温、75%酒精、溶液都可使新冠病毒蛋白质变性，A正确；B．气溶胶属于胶体，分散剂为气体，胶体的胶粒直径在1～100nm之间，B正确；C．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，C正确；D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，D错误；答案选D。6．对于反应，下列有关说法不正确的是A．是氧化剂B．还原性C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D．若反应中转移1mol电子，则生成标况5.6L【答案】C【解析】【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。【详解】A．中铜元素化合价降低，是氧化剂，A正确；B．中氮元素化合价升高，是还原剂，中铜元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，B正确；C．N2是氧化产物，是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，C错误；D．由方程式可知，若反应中转移1mol电子，则生成0.25mol氮气，标准状况下体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，D正确；答案选C。7．下列说法正确的是A．的一氯代物有4种B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高C．和互为同系物D．和互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．C4H10的一氯代物是丁烷中的一个氢原子被氯原子代替，丁基和氯原子相连构成丁烷的一氯代物，丁基有4种：CH3CH2CH2CH2-、、(CH3)2CHCH2-、-C(CH3)3，则一氯丁烷也有4种，故A正确；B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，金刚石的熔点和硬度都很高，石墨熔点高，但硬度小，故B错误；C．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似要求官能团的种类和数目相同，CH3OH和丙三醇官能团数目不同，在分子组成上也没有相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故C错误；D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO的官能团都是酯基，都是甲酸乙酯，是同种物质，故D错误；故选A。8．下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”与等反应有关系B．为增强漂白液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C．硅酸盐材料大多熔点高、硬度大是因为硅氧的四面体结构D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，如氘和氚用于制造氢弹【答案】B【解析】【详解】A．“雷雨发庄稼”是在雷雨天气，在闪电附近的空气中的氮气和氧气能生成NO，NO继续被空气中的氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸和土壤里的矿物质结合生成硝酸盐，可以为植物提供氮肥，故A正确；B．漂白液的有效成分是NaClO，加入盐酸，会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，故B错误；C．硅氧四面体结构很稳定，硅酸盐中含有硅氧四面体结构，所以硅酸盐材料大多熔点高、硬度大，故C正确；D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，如有放射性的氘和氚用于制造氢弹，故D正确；故选B。9．下列关于化学反应热效应的描述正确的是A．量热计能直接测出中和反应中的能量变化B．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同C．HCl和NaOH反应的中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJD．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

【答案】B【解析】【详解】A．量热计能直接测出中和反应前后温度的变化，不能直接测出能量变化，A错误；B．焓变与反应条件无关，则同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，B正确；C．生成硫酸钡沉淀会放热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热大于114.6kJ，C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，则二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：，D错误；答案选B。10．下列有关实验的说法中正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液转移后应将玻璃棒放在洁净的表面皿上C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸钠溶液于伤处D．在金属钠或钾的实验中，用剩的金属钠或钾应放回原试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A．氯酸钾和高锰酸钾研磨易爆炸，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液转移后应将玻璃棒也进行洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中，B错误；C．一旦出现烫伤，可以先把受伤的部位浸入冷水中，伤痛感减弱或消失时送去医院紧急处理，饱和碳酸钠溶液显碱性，不能涂抹在烫伤处，C错误；D．钠和钾非常活泼，遇水可立即反应放出氢气，易发生危险，故用完应放回原试剂瓶中，D正确；故选D。11．下列说法正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C．1mol和1mol在光照条件下充分反应，恰好生成1molD．环己烷是一种饱和烃，该分子是平面六边形结构【答案】A【解析】【详解】A．石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，A正确；B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是有芳香气味的液体，B错误；C．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷后，一氯甲烷能继续与氯气发生取代反应，因此1mol和1mol在光照条件下充分反应后生成的一氯甲烷的物质的量小于1mol，C错误；D．环己烷是饱和烃，分子中的碳全为饱和碳，而饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此环己烷不是面六边形结构，D错误；答案选A。12．下列离子方程式书写不正确的是A．用食醋除水垢的原理：B．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：C．向溶液中通入足量的氯气：D．向稀中加入过量溶液：【答案】C【解析】【详解】A．用食醋除水垢是利用醋酸酸性强于碳酸，发生强酸制弱酸的原理，醋酸是弱酸，碳酸钙是难溶物，在离子方程式里都不能拆成离子，只有醋酸钙溶于水，能写成离子：，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生碱性水解，生成醋酸钠和乙醇：，故B正确；C．向溶液中通入足量的氯气，氯气将氧化为：，故C错误；D．向稀中加入过量溶液生成碳酸钙和氢氧化钠：，故D正确；故选C。13．下列有关说法正确的是A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度B．使用催化剂可降低反应的△H，从而提高化学反应速率C．合成氨反应放热，故升高温度，反应速率减慢D．对任何一个化学反应，若温度发生改变，则化学反应速率一定发生变化【答案】D【解析】【详解】A．使用合适催化剂可以提高反应速率，但不能增大反应的限度，A错误；B．使用催化剂不能降低反应的△H，B错误；C．升高温度，反应速率加快，C错误；D．速率常数只是温度的函数，若温度发生改变，则化学反应速率一定发生变化，D正确；故选D。14．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是A．合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变B．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气中冷却C．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带【答案】B【解析】【详解】A．金属晶体中金属原子呈层状排列，当形成合金后，不同的金属原子半径不同，金属原子规则的层状排列被改变，导致合金硬度比成分金属大，故A正确；B．镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以制取镁粉时不可将镁蒸气在保护气N2中冷却，故B错误；C．铁和氯气反应生成氯化铁，在溶液中，过量的铁继续和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，故C正确；D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固成为生石膏，常用于制作模型和医疗石膏绷带，故D正确；故选B。15．下列说法不正确的是A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂B．漂白粉制备、海水中提取镁、玻璃、水泥等工业生产都需使用石灰石原料C．淀粉和纤维素经水解生成葡萄糖，葡萄糖通过水解转化为乙醇和D．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解【答案】C【解析】【详解】A．食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品，是常用的调味剂，食品变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A正确；B．漂白粉制备需要用到石灰乳，石灰石可制备石灰乳；海水提镁过程中制备氢氧化镁沉淀需要用到石灰乳，玻璃和水泥制备原料中均有石灰石，B正确；C．葡萄糖为单糖，不能水解，通过发酵或无氧呼吸可得到乙醇和二氧化碳，C错误；D．甲醛能使蛋白质变性，为化学变化，不可逆，D正确；故选C。16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法不正确的是A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性共价键的化合物C．X和Y的气态氢化物的稳定性：D．W、X、Y三种元素所组成的化合物可能含有离子键和共价键【答案】C【解析】【分析】W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，据此答题。【详解】A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：＞＞，A项正确；B．H与O能形成的化合物为H2O2和H2O，其中含有非极性共价键的化合物为H2O2，B项正确；C．同周期主族元素，从左往右金属性减弱非金属性依次增强，非金属性越强则对应的气态氢化物的稳定性就越强，非金属性O＞N，则气态氢化物的稳定性H2O＞NH3，C项错误；D．H、N、O三种元素组成的化合物可能为NH4NO3，其中有离子键和，含有共价键N-H，D项正确；答案选C。17．K-可充电电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列有关说法不正确的是A．充电过程电能转化为化学能，a电极生成K发生还原反应B．放电时，从左室通过隔膜进入右室，隔膜不允许通过C．正极的电极反应式为：D．用此电池电解水，消耗3.9g钾时，可电解1.8g水【答案】D【解析】【分析】K-O2可充电电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片，则钾为负极，在b极上氧气得到电子转化为KO2，则b为正极，a为负极。【详解】A．充电过程电能转化为化学能，a为原电池的负极，则充电时a为阴极，K+得到电子生成钾，发生还原反应，故A正确；B．放电时，K在a极失去电子生成K+，K+从左室通过隔膜进入右室，参与b极反应生成KO2，b为正极，氧气在正极上得到电子，隔膜不允许O2通过，故B正确；C．正极上氧气得到电子生成KO2，电极反应式为：K++O2+2e−=KO2，故C正确；D．用此电池电解水，钾失去的电子的物质的量和电解水转移的电子的物质的量相等。消耗3.9g钾即0.1molK时，转移0.1mol电子，电解18g水，转移2mol电子，则转移0.1mol电子，可电解0.9g水，故D错误；故选D。18．下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。19．已知：；；、和键的键能（）分别为436、496和462，则a为A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】①②根据盖斯定律①×2-②得，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得+×4-436×2-496=，a=+130；故选A。20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．2.0gHF的水()溶液中，含有的质子总数为B．标准状况下，2.24L完全溶于水转移电子数目为0.1C．14g由和组成的混合物中含有C-H键2个D．1molMg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为【答案】B【解析】【详解】A．HF和的摩尔质量均为20g/mol，每个分子中均含10个质子，则2.0gHF的水()溶液中，含有的质子总数为：10NA/mol=NA，A正确；B．标准状况下，2.24L的物质的量为=0.1mol，而氯气与水反应为可逆反应，因此0.1mol氯气完全溶于水转移电子数目小于0.1NA，B错误；C．和的最简式均为CH2，14g由和组成的混合物可看成14gCH2，物质的量为1mol，含有C-H键2mol，个数为2NA，C正确；D．镁与某浓度的硫酸完全反应，生成的气体为二氧化硫或氢气，或二氧化硫和氢气的混合物，依据电子转移守恒可知，若消耗1molMg反应能生成1mol二氧化硫，若消耗1molMg反应能生成1mol氢气，即消耗Mg的物质的量等于生成气体的物质的量，所以1molMg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体的物质的量为1mol，分子数目为NA，D正确；答案选B。21．下列“类比”合理的是A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：；则VIA族元素氢化物沸点顺序是：B．，则同族的硫也有C．与HCl反应生成，则与HCl反应生成D．与反应只生成和，则与反应只生成和【答案】C【解析】【详解】A．氧的电负性大，水分子间能形成氢键，常温下水为液态，硫化氢、硒化氢为气体，硒化氢的相对分子质量比硫化氢的相对分子质量大，因此沸点：，A错误；B．硫的氧化性较弱，铜与硫反应生成Cu2S，B错误；C．与HCl发生化合反应生成，与HCl也发生化合反应生成，C正确；D．二氧化硫有还原性，过氧化钠有氧化性，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，D错误；答案选C。22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应)，加入1molX(g)与1molY(g)，10min后达到平衡，此时Y的浓度为0.2mol/L，在该时间内W的平均反应速率为0.02mol/(L·min)，下列说法不正确的是A．当容器内压强保持不变时，表明该反应已达平衡B．当反应达到平衡状态时，X的物质的量浓度为0.9mol/LC．当Y的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．当反应达到平衡状态时，Y的转化率为60%【答案】B【解析】【分析】W的平均反应速率为0.02mol/(L·min)，W的浓度变化量为0.02mol/(L·min)10min=0.2mol/L，列三段式：。【详解】A．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，因此当容器内压强保持不变时，表明该反应已达平衡，A正确；B．由分析可知，当反应达到平衡状态时，X的物质的量浓度为0.4mol/L，B错误；C．当Y的物质的量分数不再改变，则各物质浓度不再改变，该反应已达平衡状态，C正确；D．当反应达到平衡状态时，Y的转化率为100%=60%，D正确；答案选B。23．种新型人工固氮的原理如图1所示，过程能量变化如图2所示，下列叙述不正确的是A．Li是该过程的催化剂，和LiOH是该过程的中间产物B．反应①可以设计成原电池以充分利用化学能C．反应②的反应类型及能量变化与NaOH和盐酸反应相同D．总反应为，说明该过程N元素的非金属性比O强【答案】D【解析】【分析】反应①是锂和氮气反应生成氮化锂，是放热反应；反应②是氮化锂和水反应生成LiOH和氨气，是放热反应；反应③是电解LiOH得到锂、氧气和水，是吸热反应。【详解】A．从分析以及图1可以看出，Li是该过程的催化剂，Li3N和LiOH是该过程的中间产物，故A正确；B．反应①是自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池以充分利用化学能，故B正确；C．反应②是氮化锂和水反应生成LiOH和氨气：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，是互相交换成分的复分解反应，是放热反应；NaOH和盐酸反应也是复分解反应，也是放热反应，所以两个反应的反应类型及能量变化相同，故C正确；D．在该固氮过程中由于第③步反应需要通电，不属于自发的反应，所以不能根据总反应确定N元素和O元素的非金属性强弱，故D错误；故选D。24．下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否存在取无锈铁丝用稀硫酸洗净，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同后，蘸取溶液做同样操作，透过蓝色钴玻璃片观察现象若观察到紫色火焰，则溶中存在B探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质C探究淀粉的水解在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热。冷却后加入少量新制，加热，观察现象若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解D探究的性质在稀中加入少量(s)，观察现象若溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，则反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C． D．D【答案】A【解析】【详解】A．做焰色实验时，应用稀盐酸将无锈铁丝洗净，不能用稀硫酸，A错误；B．亚硫酸钠变质生成硫酸钠，取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，亚硫酸根离子转化为二氧化硫，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含硫酸根离子，样品已经变质，B正确；C．淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，题中所述操作未加氢氧化钠将溶液调节至碱性，因此若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，C正确；D．在稀中加入少量(s)，若溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明有铜离子和单质铜生成，铜元素化合价既升高又降低，反应中既作氧化剂又作还原剂，D正确；答案选A。25．已知：还原性，某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀下列说法不正确的是A．溶液中肯定存在、、B．溶液中不可能同时存在、C．溶液中可能同时存在、D．溶液中可能存在、【答案】D【解析】【分析】①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中有还原性的离子，Fe2+、I-和都有还原性，三者至少含有一个；②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明①溶液中含有Fe3+，Fe3+可能来源于原溶液中的Fe2+，也可能来源于原溶液中的Fe3+；和Fe2+、Fe3+都不能大量共存，所以不存在；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中含有；③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有。【详解】A．若原溶液中含有Fe3+，由于、I-和Fe3+不能大量共存，所以和I-不存在，阴离子除了，只有和Fe3+能大量共存，溶液中的离子物质的量相等，根据电荷守恒，阳离子为和Fe3+，阴离子中一定有，即使存在，溶液仍然不是电中性，所以溶液中不存在Fe3+，则一定存在Fe2+，综上所述，溶液中肯定存在、、，故A正确；B．溶液中存在Fe2+和，和Fe2+不共存，则溶液中不能同时存在、，故B正确；C．溶液中阳离子一定有Fe2+和，阴离子一定有，各离子物质的量相等，根据电荷守恒，阴离子还应该有或I-，所以溶液中可能同时存在Fe2+、I-，故C正确；D．由分析可知，溶液中不存在Fe3+，故D错误；故选D。二、填空题26．填空。(1)①写出高温结构陶瓷氮化硅的化学式_______；②写出硬脂酸甘油酯的结构简式_______；(2)已知NaCN中C、N原子最外层均满足8电子结构，写出NaCN的电子式_______。(3)甲醇的标准燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。【答案】(1)

(2)(3)

【解析】(1)氮元素为-3价，硅元素为+4价，氮化硅的化学式：；硬脂酸甘油酯是硬脂酸(C17H35COOH)和甘油形成的酯，结构简式为：；(2)NaCN中C和N之间形成3对共用电子对，NaCN的电子式为：；(3)甲醇的标准燃烧热为726.5kJ/mol，即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：726.5kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式：

。三、有机推断题27．有机玻璃(PMMA)是一种合成塑料，应用广泛。以丙烯A为原料的有机玻璃合成路线如图。请回答：(1)化合物E中官能团的名称是_______。(2)B→C的反应类型为_______。(3)写出化合物D的结构简式_______。(4)写出A→B的化学反应方程式_______。写出F→PPMA的化学反应方程式_______。(5)下列有关说法正确的是_______。A．等物质的量的丙烯和A完全燃烧消耗等量的氧气B．D在浓硫酸作用下可以形成六元环状酯C．1molPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1mol的NaOHD．有机物A、D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色(6)写出同时符合下列条件的F的三种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。①能使褪色；②分子中不存在环状结构和-CHO，所有碳原子处于同一平面上；③二个-OH不能连在同一个C上，-OH也不能直接连在碳碳双键或碳碳三键上。【答案】(1)羧基、碳碳双键(2)加成反应(3)(4)

2+O22+2H2O

(5)AB(6)、、、、【解析】【分析】丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇或2-丙醇，醇发生催化氧化生成B，B和HCN发生加成反应生成C，根据C的结构简式可知A为2-丙醇，则B为丙酮，根据D的分子式可知，D为，E比D少2个H，则D→E发生消去反应，E为，E和甲醇发生酯化反应生成F，F发生加聚反应生成PMMA。(1)E为，官能团为碳碳双键和羧基。(2)B→C是丙酮中的碳氧双键和HCN发生加成反应，反应类型为加成反应。(3)由以上分析可知D的结构简式为。(4)A→B是2-丙醇和氧气发生的催化氧化，生成丙酮和水，化学反应方程式为：2+O22+2H2O。F→PPMA是利用F中的碳碳双键发生加聚反应，化学反应方程式为：。(5)A．A为C3H8O，可以写作C3H6·H2O，和等物质的量的丙烯完全燃烧消耗等量的氧气，故A正确；B．2个D分子利用其羟基和羧基相互酯化，可以得到六元环酯，故B正确；C．1molPMMA中含有nmol酯基，所以1molPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗nmol的NaOH，故C错误；D．有机物A中有羟基，且和羟基相连的碳原子上有氢原子E中有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D中虽然有羟基，但连接羟基的碳原子上没有氢原子，不能被高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选AB。(6)F的分子式为C5H8O2，其同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，不含有-CHO，则分子中含有碳碳双键或碳碳三键，所有碳原子处于同一平面上，碳碳双键结构中有6个原子处于同一平面，碳碳三键结构中有4个原子位于同一直线上，若碳原子间以单键相连，由于碳碳单键可以旋转，也可以处于同一平面上，2个羟基不能连在同一个碳原子上，羟基也不能直接连在碳碳双键或碳碳三键上，符合要求的同分异构体可以是：、、、、等。四、元素或物质推断题28．某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。请回答：(1)气体B为_______；化合物X中阴离子的化学式为_______。(2)白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元素_______。【答案】(1)

(2)(3)(4)取干净铂丝蘸取溶液C进行焰色试验，若焰色为黄色则有钠元素；另取少量溶液C滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有Al元素【解析】【分析】白色沉淀A能与足量氢氧化钠溶液反应得到无色溶液和白色固体，则A中含氢氧化铝，质量为10.7g-2.9g=7.8g，物质的量为=0.1mol，X中含0.1mol铝元素，质量为2.7g，无色溶液C中含偏铝酸钠和氢氧化钠，向C中通入足量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成白色沉淀E氢氧化铝，X为储氢材料，X与水反应生成气体B，气体B为H2，X中含氢元素，X由三种短周期元素组成，Al与H可组成阴离子，物质的量为0.1mol，质量为3.1g，则另一种元素的质量为4.3g-3.1g=1.2g，阳离子与阴离子的个数比为1：2，所以阳离子为+2价，短周期+2价的金属有Be和Mg，白色固体D为M(OH)22.9g，灼烧得到白色固体F2.0g，M(OH)2MO+H2O，则水的质量为0.9g，物质的量为=0.05mol，则M的物质的量为0.05mol，若为Be，质量为0.05mol9g/mol=0.45g，若为Mg，质量为0.05mol24g/mol=1.2g，因此另一种元素为Mg，化合物X的化学式为：。(1)由分析可知，气体B为H2，化合物X中阴离子的化学式为：。(2)白色沉淀A为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。(3)由分析可知，化合物X为，与足量盐酸反应生成氯化铝、氯化镁和氢气，化学方程式为：(4)由分析可知，无色溶液C中含偏铝酸钠和氢氧化钠，金属元素为钠元素和铝元素，因此验证钠元素和铝元素的方法为：取干净铂丝蘸取溶液C进行焰色试验，若焰色为黄色，则有钠元素；另取少量溶液C滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有Al元素。五、实验题29．某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤：步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；步骤II旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；步骤III足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；请回答：(1)写出A中发生反应的离子方程式_______。(2)有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？_______(填“是”或“否”)，说明理由_______。(3)在步骤IV所得溶液的主要溶质为_______，检验溶液中存在的方法是_______。(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式_______。(5)若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值_______(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)【答案】(1)(2)

是

易被NaOH吸收(或者答：否，气流中有未反应完的，不会发生倒吸)(3)

、、NaOH

取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则存在(4)(5)偏小【解析】【分析】A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，B中浓硫酸干燥氧气，C中氧气与FexSy反应生成铁的氧化物和二氧化硫，D中氢氧化钠处理尾气，防止污染空气。(1)A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，离子方