2020-2021学年河南省驻马店市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

河南省驻马店市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列化学用语表述正确的是（）A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CB．HClO结构式为H-Cl-OC．PCl3电子式为D．丙烷的球棍模型为3．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）A．氧化性：Cl2>BrC．酸性：HNO3>HNO4．NAA．18gH218B．氢氧燃料电池消耗22.4LC．78g苯中含C-C数目3ND．5.6g铁与水蒸气完全反应，转移电子数为0.3N5．下列实验设计正确的是（）A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．向乙醇和水中分别加入钠粒，比较羟基氢的活泼性D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>X>YB．W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物C．工业采用热还原法冶炼Z单质D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性7．下列说法正确的是（）A．氕和氘互为同位素 B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物C．Fe2C和Fe8．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中错误的是（）A．甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低B．甲硅烷热稳定性小于甲烷C．硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)D．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体9．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3NH3+3CO2→一定条件+3H2O下列说法正确的是（）A．该工业生产过程中，原子利用率为100%B．该化学反应属于中和反应C．该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成D．用该方法吸收CO2，能够减少10．海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：下列说法中，错误的是（）A．过程I发生的是物理变化B．过程III中主要发生复分解反应C．过程I～III的目的是富集、提纯MgCD．可以通过电解MgCl11．下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．乙醇在铜催化下被氧化：2CB．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NC．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CD．乙酸与乙醇的酯化反应：C12．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的将化学能转化为电能证明非金属性：C>Si蒸发结晶NaCl得到汽油、煤油和柴油等各种馏分A．A B．B C．C D．D13．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2A．vB．NO和COC．容器内的气体的压强不再发生变化D．气体的密度不再发生变化14．根据图信息，下列叙述正确的是（）A．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molB．2molH2O(g)的能量比2molC．1molH2(g)跟0.5molO2(g)D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关15．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2Ht/min020406080c/(mol·0.800.400.200.100.0050下列说法正确的是（）A．催化剂可以减少反应热量的放出B．反应20min时，测得O2体积为224L(标准状况C．20～40min，消耗H2O2D．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率16．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是（）A．负极反应为CHB．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1二、综合题17．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：序号电极电极间距(cm)水果种类电流表(μA)①Cu-Al1.0柠檬98.4②Cu-Al2.0柠檬45.7③Cu-Al2.0西红柿78.8④Cu-Fe2.0西红柿70.3⑤Al-Al2.0西红柿0请回答下列问题：（1）水果电池中，水果的作用是。（2）实验③④⑤的目的是探究；对比实验③④⑤得出结论是。（3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验。18．硝基苯是一种重要的化工原料，制备过程需控制温度50～60℃，在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，请回答下列问题：（1）写出制备硝基苯的化学反应方程式。（2）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL(密度为1.4g⋅cm-3)配制混酸，其操作过程为（3）安装反应装置：按图所示安装实验装置，冷凝管的作用是。（4）反应步骤：①把18mL的苯(密度为0.88g⋅cm-3②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。加热的方法是，控制温度50～60℃的原因是。③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液(填仪器名称)，层物质为粗产品。洗涤、干燥、蒸馏得纯硝基苯18g。（5）硝基苯的产率为(提示：产率=实际产量19．学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：请回答下列问题：（1）S在周期表中的位置是；Y的化学式为。（2）用电子式表示图中X的形成过程：；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O(填“强或“弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱。（3）SO2是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SO2通入中，通过观察是否褪色检验SO2是否存在；SO2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理(填“相同”或“不同”)。（4）比较H2SO4和Na2SO4的熔点高低，并从微粒间相互作用(化学键、分子间作用力)的角度说出理由。情况下会生成(间二硝基苯)20．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3。一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂V请回答下列问题：（1）该反应是反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是。（2）图2中，曲线I表示的物质是(填化学式)，B点时该物质的转化率为，其中v(正)大于v(逆)的点是(填字母)。（3）关于以上反应，下述有关说法错误的是____(填标号)。A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度E．升高温度，正、逆反应速率都增大（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2；VO2再被O2氧化。写出该催化循环机理的化学方程式、。21．烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g∙L-1，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：请回答下列问题：（1）化合物A名称为，化合物B的官能团为，化合物G的结构简式为。（2）A→B→C反应的反应类型依次是、。（3）化合物E分子式为C3H4O2，能与碳酸钠溶液反应放出CO2，E→X的化学方程式是。（4）下列说法正确的是____。A．D+G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂B．H在碱性条件下水解是皂化反应C．用碳酸钠溶液可以鉴别D．G和HD．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少（5）写出C5H10O2的两种同分异构体的结构简式，分别属于羧酸和酯类：，。

答案解析部分1．【答案】A【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；合成材料【解析】【解答】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意故答案为：A。

【分析】A、合金属于金属材料；

B、砷化镓不是合金；

C、液氢属于非金属单质；

D、碳纤维是非金属单质，环氧树脂是有机合成材料。2．【答案】D【知识点】元素、核素；结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C612，故B．HClO结构式为H-O-Cl，故B不符合题意；C．PCl3电子式为，故C不符合题意；D．丙烷的球棍模型为，故D符合题意；故答案为D。

【分析】A、相对原子质量的定义是利用12C测定；

B、注意Cl只有一个共价键；

C、电子式要注意把所有电子标出；

D、要注意球棍模型和比例模型的区别。3．【答案】C【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，其单质氧化性减弱，所以氧化性：Cl2>BB．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>H2SC．非羟基氧原子数越多，含氧酸的酸性越强，所以酸性：HNO3>HNO2，不能用元素周期律知识解释D．同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH>Mg(OH)2，故不选故答案为：C。

【分析】A、氧化性的比较是比较非金属性；

B、氢化物的稳定性比较的是非金属性；

C、要注意硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸；

D、最高价氧化物水化物的碱性比较的是金属性。4．【答案】A【知识点】阿伏加德罗常数【解析】【解答】A．18gH218O的物质的量为0.9mol，1molH218O含有10mol中子，故B．氢氧燃料电池消耗22.4LHC．苯不含单纯的C-C，故不能计算，C不符合题意；D.5.6g铁为0.1mol，与水蒸气完全反应，转移电子数为0.1mol×83=415N故答案为：A。

【分析】A、要注意氧原子的相对原子质量用18计算；

B、注意提到气体体积时注意是否说明条件；

C、要注意苯没有碳碳单键，也没有碳碳双键；

D、注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁。5．【答案】C【知识点】性质实验方案的设计【解析】【解答】A．因为乙醇与水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A不符合题意；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，B不符合题意；C．乙酸中的羧基易发生电离，水溶液呈酸性，而乙醇中的羟基不活泼，可以向乙醇和乙酸中分别加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较激烈，所以可以比较其官能团的活泼性，C符合题意；D．碱性环境下，银氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中，应先加入氢氧化钠中和稀硫酸，碱性环境下再加入少量银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，反应生成了葡萄糖，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、注意乙醇不能用来作为水溶液的萃取剂；

B、注意乙酸乙酯中乙酸的除去用的是饱和碳酸钠溶液；

C、注意钠和乙醇反应和钠和水反应的区别；

D、注意糖类在硫酸条件下水解后要鉴别需要现将溶液调节为碱性。6．【答案】D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A不符合题意；B．NH3、H2O是共价化合物，NaH是离子化合物，故B不符合题意；C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故C不符合题意；D．由H、N、O三种元素所组成化合物，HNO3的水溶液显酸性，NH3⋅故答案为：D。

【分析】A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，而看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大

B、非金属原子之间的结合多数是共价键；

C、热还原法冶炼的金属为Zn、Fe、Sn、Pb、Cu

D、注意NH4+和NO3-都是含有N。7．【答案】A【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用【解析】【解答】A．氕和氘分别指H11和H1B．葡萄糖为单糖，麦芽糖为二糖，两者所含官能团不完全相同，且组成上不是相差若干个CH2，不符合同系物的定义，故B不符合题意；C．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，Fe2C和FD．淀粉和纤维素通式虽相同，但是实际分子组成不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、同位素为同种元素不同原子，质量数和中子数不同，质子数相同；

B、同系物为结构相似，分子组成相差若干-CH2；

C、同素异形体为同种元素不同单质；

D、淀粉和纤维素是高分子化合物，不属于同分异构体。8．【答案】A【知识点】含碳化合物的性质和应用【解析】【解答】A.甲硅烷(SiH4)、甲烷(CH4)沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高，则甲硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)高，A符合题意；B.非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则甲硅烷热稳定性小于甲烷，B不符合题意；C.已知，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，则硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)，C不符合题意；D.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有氯原子在同一Si原子和不同Si原子上两种同分异构体，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、一般情况下相对分子质量影响熔沸点；

B、氢化物稳定性受非金属性影响；

C、硅和碳为同族元素，所连接的化学键相同，其饱和氢化物通式相同；

D、结合乙烷可以分析乙硅烷的结构。9．【答案】D【知识点】化学键【解析】【解答】A．该工业生产过程中，氨气和二氧化碳反应生成三聚氰酸和水，所以原子利用率小于100%，故A不符合题意；B．酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，该反应不是中和反应，故B不符合题意；C．反应前只有极性键的断裂，故C不符合题意；D．用该方法吸收CO2，能够减少CO故答案为：D。

【分析】A、原子利用率100%即没有其他产物；

B、中和反应是酸和碱反应；

C、相同非金属原子之间是非极性共价键，不同非金属原子之间是极性共价键；

D、注意二氧化碳被吸收可以促进碳中和。10．【答案】D【知识点】海水资源及其综合利用【解析】【解答】A．过程I是蒸发浓缩，属于物理变化，故A不符合题意B．过程III是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，故B不符合题意；C．海水中氯化镁浓度低，过程I～III的目的是富集、提纯MgCl2，故D．电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故故答案为：D。

【分析】A、蒸发浓缩没有产生新的分子；

B、酸碱中和是复分解反应；

C、氯化镁浓度低，需要先聚集在一起提取；

D、K、Ca、Na、Mg的冶炼需要用其熔融氯化物。11．【答案】A【知识点】二氧化硫的性质；烯烃；乙醇的化学性质；酯化反应【解析】【解答】A．乙醇在铜催化下被氧化为乙醛，反应方程式是2CH3CB．用过量氨水吸收二氧化硫气体生成亚硫酸铵，反应化学方程式是2NH3⋅C．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应方程式是CH3CH=CD．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式是：CH3COOH+故答案为：A。

【分析】A、乙醇催化氧化生成乙醛；

B、二氧化硫少量形成硫酸铵，二氧化硫过量生成硫酸氢铵；

C、注意烯烃可以和溴发生加成反应；

D、注意酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢。12．【答案】B【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；原电池工作原理及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A．酒精属于非电解质，装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故不选A；B．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，最后把二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性大于硅酸，则证明非金属性：C>Si，故选B；C．应在蒸发皿中蒸发氯化钠溶液，故不选C；D．石油分馏不用水浴加热，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选D；故答案为：B。

【分析】A、原电池的溶液必须是电解质溶液；

B、注意稀盐酸易挥发，对比多种物质的酸性时需先除掉挥发的HCl；

C、蒸发应在蒸发皿中进行；

D、注意水银球的位置应该蒸馏烧瓶支管口。13．【答案】C【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】A．平衡时正逆反应速率相等，且反应速率等于系数比，则v(NO)正=2vB．NO和CO2的物质的量之比不再发生变化，说明浓度不再变化，反应已经达到平衡状态，C．该反应前后气体分子数相等，则容器内的气体的压强恒定，不能判断平衡状态，C符合题意；D．该反应有固体参与反应，则密闭容器内气体的质量会变化，在恒容内气体的密度是一变量，当其不再发生变化时，说明达到平衡状态，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、不同物质的比较应该遵循同侧异，异侧同，成比例；

B、注意平衡时各物质的浓度保持不变；

C、注意体系压强受到左右两边气体分子数影响；

D、密度的变化应该考虑总物质的质量和体系体积。14．【答案】B【知识点】化学能与热能的相互转化【解析】【解答】A．根据图示可知1molH2(g)与0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出热量为930kJ-(436kJ+249kJ)=245kJ，2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)放出热量为490kJ，故A不符合题意；B．2molH2(g)与1molO2(g)反应产生2molH2O(g)C．根据图示可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJD．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质的量多少有关，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A、要注意键能的计算应该考虑反应物总键能和生成物总键能；

B、反应物内能>生成物内能为放热反应，反之为吸热；

C、注意观察水的状态；

D、物质越多，能量越大。15．【答案】C【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系【解析】【解答】A．催化剂只能改变焓变，不能减少反应热量的放出，故A不符合题意；B．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01molC.20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v=Δct=D．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、催化剂的作用是降低反应的活化能，反应能量不受影响；

B、V=n×Vm；

C、v=△c/△t；

D、速率受浓度影响。16．【答案】B【知识点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A不符合题意；B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B符合题意；C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C不符合题意；D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D不符合题意；故答案为B。【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。17．【答案】（1）作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置)（2）电极材料对电池效果的影响；在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好（3）②③【知识点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】(1)形成原电池的条件有①两个活动性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，则水果电池中，水果的作用是作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置)。(2)由表格数据可知实验③④⑤的目的是探究电极材料对电池效果的影响；对比实验①③得出结论是在其它条件相同时，电极材料活动性差别越大，电池效果越好。(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验②③，因为②③只有水果种类不同其他条件均相同。

【分析】(1)水果中的汁液含有电解质；

(2)控制变量法的方法为保持其他条件相同，只改变其中一个条件；

(3)利用控制变量法的定义，找出其他条件相同，只改变水果种类的实验。18．【答案】（1）+HNO3(浓)→50∼60°C浓硫酸+H2O（2）在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃（3）冷凝回流，防止苯和硝酸挥发（4）水浴加热；温度低，反应慢；温度高，发生副反应，产生副产物；分液漏斗；下（5）72%【知识点】制备实验方案的设计【解析】【解答】(1)苯和浓硫酸、浓硝酸反应可生成硝基苯，具体制备的化学反应方程式为：+HNO3(浓)→50∼60°C浓硫酸+H2O(2)根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度可知，混酸的配制操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60°C；故答案为：在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60°C；(3)制备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流，所以实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发，故答案为：冷凝回流，防止苯和硝酸挥发；(4)②反应要控制在50～60°C，可以通过：水浴加热的方法，通过题干可得在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，但是温度过低反应较慢，所以控制温度50～60℃的原因是温度低，反应慢；温度高，发生副反应，产生副产物；③产品和水互不相溶，所以可用分液的方法，分液用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；硝基苯的密度大于水，所以粗产品在下层；(5)苯的质量18×0.88=15.84g，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为15.84g×12378故硝基苯的产率为：

【分析】(1)要注意苯的硝化反应条件；

(2)要注意加试剂的顺序；

(3)竖放冷凝管的作用一般都是冷凝回流；

(4)②温度控制在某个特点范围一般是采用水浴加热、油浴加热等；

③溶液分层要进行分离，所用仪器为分液漏斗。19．【答案】（1）第三周期第VIA族；S（2）；弱；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（3）品红；不同（4）H2SO4的熔点低于Na2SO4的熔点；H2SO4分子之间存在分子间作用力，比较微弱；Na2SO4是Na+、SO【知识点】含硫物质的性质及综合应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】(1)由元素周期表可知，S在周期表中的位置是第三周期第VIA族；Y是氧化物，且化合价为+6价，所以Y的化学式为SO3；(2)X是H2S，所以用电子式表示图中X的形成过程为；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，证明可以被O2氧化生成S，所以S的非金属性比O弱；由元素周期表可知，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；(3)鉴别SO2时用品红溶液，若观察到品红溶液褪色，且加热无色溶液重新变为红色，则证明气体是二氧化硫；二氧化硫使品红溶液褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，所以二者褪色原理不同；(4)H2SO4分子之间存在分子间作用力，比较微弱，Na2SO4是Na+、SO42-通过离子键构成，作用强烈，所以H2SO4的熔点低于Na2SO4

【分析】(1)熟记短周期元素所在的位置，硫的氧化物有SO2、SO3，价态为+4、+6；

(2)电子式形成的特点，粒子个数少的写中间，个数多的写周围；

(3)注意，使品红溶液褪色是漂白，使酸性高锰酸钾溶液褪色时还原性；

(4)注意化学键的作用力比分子间作用力更强。20．【答案】（1）放热；反应物总能量高于生成物总能量（2）SO2；50%；AB（3）A；C（4）SO2【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】(1)该反应生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应；(2)图2中，曲线I、曲