2021-2022学年宁夏石嘴山第三中学高一下学期期末考试化学试题

答案第=page11页，共=sectionpages22页石嘴山三中2021-2022学年高一年级第二学期期末化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127第I卷（选择题）一、单选题(每小题2分，共52分)1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是A．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料C．作画所需的墨水属于胶体D．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐2.反应可用于制备。下列说法正确的是A．的球棍模型：B．和互为同位素C．是共价化合物D．的电子式为3．我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓，下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓(Ga)原子的结构示意图。下列说法错误的是A．x=18B．氮化镓的化学式为GaNC．镓元素位于第四周期第三主族D．氮原子核电荷数为7，氮元素的相对原子质量为14.014.短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则四种元素原子序数关系中正确的是A．c>d>b>a B．d>b>a>c C．a>d>c>b D．b>a>c>d5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和I2。下列说法不正确的是A．非金属性：X>R>ZB．化合物在水中能稳定存在C．Z的最高价氧化物为酸性氧化物，可做干燥剂D．气态氢化物的热稳定性：R>Z6．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜AlB．镓和铝同族，可以推测碱性：C．非金属性S＜Cl，可以推测酸性：D．根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO7.前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性8.下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可分别滴入足量石灰水B．向溶液中滴入KSCN溶液，可检验溶液中是否存在Fe3+C．检验自来水中是否存在Cl-，所用试剂为稀硝酸和AgNO3溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物9.用右图装置完成下列实验，其中能达到相应实验目的的是A．当X气体为SO2，Y为品红溶液时，证明SO2具有强氧化性B．当X气体为HCl，Y为碳酸钠溶液时，证明氯的非金属性强于碳的C．当X气体为Cl2，Y为品红溶液时，证明氯气具有漂白性D．当X气体为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液时，证明乙烯与Br2发生的是加成反应10．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力

②AlCl3是离子化合物

③中既存在离子键又存在共价键

④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

⑤物理变化也可以有化学键的破坏

⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化

⑦吸热反应一定需要加热

A．①③⑤⑥B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦11．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量12.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是A．t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间C．0~t2min内，v(NH3)=mol·L−1·min−1D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH313．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验14.用下列实验装置进行相应实验，有关说法错误的是A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体D．装置④可用于制备乙酸乙酯15.能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液A．①②⑤⑥⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．⑤⑥⑦ D．⑥⑦16.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．电子移动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．移向X电极，Y电极上有氢气产生D．X电极上发生的是还原反应，Y电极上发生的是氧化反应17.根据下列反应事实①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重；②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为、可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．W>Y>X>Z B．W>Z>X>Y C．Z>Y>X>W D.X>Z>Y>W18.反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是A．反应为加成反应 B．四种物质均含有共价键C．CH3Cl的电子式为 D．CH4、CH3Cl均具有正四面体空间结构19.下列关于乙烯的说法不正确的是A．可以通过燃烧法鉴别乙烯和甲烷B．可以利用通入溴水的方法除去乙烷中混有的少量乙烯C．聚乙烯不会使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，两者原理相同20．下列说法正确的是A．丙烯(CH3—CH=CH2)中的所有原子都在同一平面内B．相同质量的C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时耗氧量相等C．1mol乙醇能与足量Na反应生成1molH2D．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸21.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”22.棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构B．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验C．原子半径大小顺序为D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸23.某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是实验编号反应温度/稀硫酸的体积/硫代硫酸钠溶液的体积/mL加入的水的体积/mL产生等量的沉淀所需时间/s①2021V1t1②30V212t2③30V32V4t3V2=V3 B．t2<t1C．V1>V4 D．t3>t224.2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，下列说法不正确的是A．①2v逆(A)=3v正(C)；②B的体积分数不变；③体系气体密度不变，三种现象均可以说明该反应达到平衡B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大反应速率C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升D．某时刻四种物质的量均为6mol，则反应达到其限度时，2mol/L<c(B)<4.5mol/L25.环境监测时，可通过NO传感器对空气中NO的含量进行监测，其工作原理如图甲所示；NO对空气中臭氧层的破坏过程如图乙所示，则下列有关说法错误的是A．电极的电极反应式：NO+O2—2e-=NO2B．图甲中当有参与反应时，转移了e-C．图乙中NO在破坏臭氧层过程中起催化作用D．把NO2通入水中，发生反应的离子方程式为26．有机物M结构简式为，下列有关说法不正确的是A．分子中含有3种官能团B．一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应C．M可以与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应D．等物质的量M分别与足量钠、碳酸氢钠反应，生成标准状况下气体体积比为2：1第II卷（非选择题，共68分）填空题(共26分)27.(12分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：H2O的电子式_______HCN的电子式__________Fe与NaHSO4溶液反应的离子方程式Al与NaOH溶液反应的化学方程式乙醇催化氧化反应的方程式乙醇和乙酸的酯化反应方程式28(14分）按要求回答下列问题：(1)A．和

B.和C.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3D

正丁烷和异丁烷①_______组两物质互为同分异构体(填字母，下同)②_______组是同一物质(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是；既破坏离子键又破坏共价键的是_______一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，如右图所示：①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。②a、b两点对应的时刻相比较，红棕色较深的点是___________，反应开始时与反应达到限度时气体的物质的量之比为___________。三、化学反应原理题（14分）29.(14分）Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下面问题：(1)结合图示，下列说法正确的是_(填序号)。①燃烧时化学能可以转化为热能②光能(或电能)可以转化为化学能③减少碳排放有利于缓解全球变暖④风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入CO2和H2，CO2和H2物质的量之比为1:3，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物的量随时间变化如右图所示：（2）该反应的化学方程式为（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍（4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OHb．密闭容器内气体压强不发生变化时c．密闭容器中不发生变化时d．混合气体的平均相对分子质量不变(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积和的物质的量)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是(6)写出甲醇CH3OH充分燃烧的化学方程式该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是惰性负极上应当通入的物质是(填化学式)四．实验题（28分）30.（14分）ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净Cl2并进一步制取、收集ClO2的装置(夹持装置省略)。已知：ClO2是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2的熔点为-101℃，沸点为-34℃。Ⅰ．Cl2的制取（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：（2）C装置所盛试剂是Ⅱ．ClO2的制取（3）NaClO2中氯元素化合价是装置D用于ClO2制取，请写出D中发生反应的化学方程式（4）连续两次冰水浴的目的是（5）G中NaOH溶液的作用是（6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10~0.80mg·L-1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI若水样的体积为1.0L，共消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O38.0mL，则水样中ClO2的浓度为____mg·L-1。31.（14分）已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)苯液溴溴苯沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶已知：溴单质易挥发，易溶于四氯化碳等有机溶剂；请回答下列问题：（1）仪器M的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_____(填“a”或“b”口)进入。实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则装置II中生成溴苯的化学方程式为装置III小试管中苯的作用是（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是（4）反应结束后先关闭仪器M的活塞和_______(填“K1”或“K2”，下同)，再打开_______，可使装置I中的水倒吸入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体（5）反应结束后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：

①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是②洗涤后再干燥，即得到