2021-2022学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末考试化学试题（含解析）

2021-2022学年第二学期期末六校联合调研考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是A.太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅B.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应C.液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料D.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池光电转换材料的主要成分是硅，A错误；B．火星车的热控材料纳米气凝胶是胶体，能发生丁达尔效应，B正确；C．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，C正确；D．钛合金是金属钛和其他元素组成的合金，属于金属材料，D正确；故选：A。2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是A.N2的电子式为 B.CO2的空间结构为直线型C.O的原子结构示意图为 D.中子数为2的氢原子可表示为【答案】B【解析】【详解】A．N2中N和N原子共用3对电子对，每个N原子满足8电子稳定结构，电子式为，A错误；B．CO2中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O，空间结构为直线型，B正确；C．O原子质子数为8，核外电子数为8，电子排布为2、6，该示意图表示O2-，C错误；D．中子数为2的氢原子的质量数=质子数+中子数=1+2=3，表示为，D错误；故选：B。3.冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是A.原子半径：r(Al)>r(Na) B.碱性：Al(OH)3>NaOHC.热稳定性：H2O>HF D.氧化性：F2>O2【答案】D【解析】【详解】A．Na、Al均为第三周期主族元素，第三周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Al)<r(Na)，A项错误；B．金属性Al<Na，则碱性：Al(OH)3<NaOH，B项错误；C．非金属性O<F，则热稳定性：H2O<HF，C项错误；D．非金属性O<F，则氧化性：F2>O2，D项正确；答案选D。4.实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备Cl2 B.净化Cl2C.干燥Cl2 D.收集Cl2【答案】B【解析】【详解】A．KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A正确；B．浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确；D．氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确；故选：B。5.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料C.二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A项正确；B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误；C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误；D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误；答案选A。6.下列说法不正确的是A.NO和NO2都是共价化合物B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C.浓HNO3见光易分解，用棕色试剂瓶保存D.NH4NO3固体溶于水的过程可以自发进行【答案】B【解析】【详解】A．一般非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，则NO和NO2都是共价化合物，A项正确；B．氨气本身不能电离，氨水中一水合氨发生电离，则NH3的水溶液能导电，所以NH3是非电解质，B项错误；C．浓硝酸不稳定，光照易分解，则其用棕色试剂瓶保存，C项正确；D．NH4NO3溶于水，混乱度增大，为熵增过程，可自发进行，D项正确；答案选B。7.在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A.浓HNO3(aq)NO(g) B.NH3(g)NO2(g)C.NH4Cl(s)NH3(g) D.NO(g)NaNO3(aq)【答案】C【解析】【详解】A．浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜和NO2，A错误；B．NH3具有还原性，与氧气反应生成NO，B错误；C．加热NH4Cl和氢氧化钙固体混合物可生成氨气，C正确；D．NO难溶于水，与NaOH溶液不反应，D错误；故选：C。8.对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=-114.2kJ·mol-1，下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0B.使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率C.增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数K增大D.每消耗1molO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，ΔS<0，A错误；B．催化剂只改变反应历程，不能使平衡移动，使用高效催化剂NO的平衡转化率不变，B错误；C．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，但平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数K不变，C错误；D．每消耗1molO2，转移4mol电子，则转移电子的数目约为4×6.02×1023，D正确；故选：D9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色新制氯水有漂白性B向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变浅绿色维生素C有氧化性C向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中一定不含K＋A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色，能够证明新制氯水有漂白性，A项正确；B．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，说明铁离子被还原，维生素C具有还原性，B项错误；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，C项错误；D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾元素的焰色试验火焰需要透过蓝色钴玻璃，D项错误；答案选A。10.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0【答案】C【解析】【分析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；B．消除零价碘的过程中，发生反应I0+Eu2+=Eu3++I-，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误；C．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C选项正确；D．整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误；答案选C。11.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列有关说法不正确的是A.“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可提高铁元素浸出效率B.“还原”时主要发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C.“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全D.“系列操作”必须使用的仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚等【答案】D【解析】【分析】硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、Al3+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2；滤液中加入过量铁粉还原，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；然后用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全；加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤，滤渣为氢氧化铝，滤液中含有FeSO4；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，据此分析作答。【详解】A．“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可加快反应速率，从而提高铁元素的浸出效率，A项正确；B．“还原”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，B项正确；C．Fe3+与KSCN溶液反应生成硫氰化铁，溶液变红，所以“检验”时可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全，C项正确；D．滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，则“系列操作”必须使用的仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿等，不需要坩埚，D项错误；答案选D。12.某温度下，等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线I表示稀释时醋酸中c(H＋)的变化B.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.稀释过程中，醋酸溶液中减小【答案】C【解析】【分析】等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，因为醋酸为弱酸，加水稀释，会促进其水解，而盐酸为强酸，故醋酸的c(H＋)减小更慢，则Ⅰ表示醋酸稀释时的变化曲线、Ⅱ表示盐酸稀释时的变化曲线。【详解】A．由上述分析可知，Ⅰ表示醋酸稀释时的变化曲线、Ⅱ表示盐酸稀释时的变化曲线，A项错误；B．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸溶液中酸的浓度：醋酸>盐酸，稀释相同倍数时，酸浓度：醋酸>盐酸，即a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B项错误；C．阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中c(H＋)：b>c，则溶液导电性：b>c，C项正确；D．稀释促进醋酸的电离，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则醋酸稀释过程中，增大，D项错误；答案选C。13.H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)ΔH>0。向体积为1L的恒容密闭容器中充入n(H2S)＋n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，不同温度下H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是A.T1＜T2B.反应的平衡常数可表示为K=C.维持X点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小D.反应在X点对应条件下达到平衡时，H2的体积分数为【答案】D【解析】【详解】A．通入的n(H2S)相同时，在T1时，H2S的平衡转化率更大，正反应为吸热反应，升高温度H2S的平衡转化率升高，则T1＞T2，A项错误；B．根据反应，反应的平衡常数可表示为K=，B项错误；C．恒容容器中，通入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，H2S的平衡转化率不变，C项错误；D．当=1，且n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，H2S的平衡转化率为50%，则转化0.025mol，列三段式：

，恒容下体积分数等于物质的量分数，则H2的体积分数为，D项正确；答案选D。14.反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A.该历程共包括8个基元反应B.CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量C.决速步骤的化学方程式为H2O*=OH*＋H*D.放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该历程共包括4个基元反应，A项错误；B．由图可知，CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时相对能量降低，则为放热能量，B项错误；C．发生反应H2O*=OH*+H*过程中正反应活化能最大，而活化能越大反应速率越慢，决定整体反应速率，C项正确；D．反应COOH*+2H*+OH*=CO2(g)＋H2(g)+H2O*放热最多，该步骤有极性键的断裂与形成，还存在非极性键的形成，D项错误；答案选C。二、非选择题：共4题，共58分。15.二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S8)和CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)。（1）CH4的结构式为_______。（2）某温度下，S8完全分解成气态S2，在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。①下列选项能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。a.CH4与S2体积比不变b.v(S2)正=2v(CS2)逆c.浓度商不变d.气体平均摩尔质量不变②当CS2体积分数为20%时，CH4的转化率为_______。（3）一定条件下，S2与CH4反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是_______。（4）燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的H2S转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境。转化过程中发生反应的化学方程式为_______(氮氧化物用NOx表示)。【答案】（1）（2）①.bc②.60%（3）①.放热②.600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢（4）2xH2S＋2NOx=2xS＋2xH2O＋N2【解析】【小问1详解】甲烷分子中碳原子形成8电子稳定结构，氢原子是2电子稳定结构，则甲烷的结构式为：，故答案为：；【小问2详解】①a．CH4与S2体积比一直为1:2，不能判断该反应是否达到平衡，a项错误；b．v(S2)正=2v(CS2)逆，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡，b项正确；c．浓度商不变，说明各物质浓度不变，该反应达到平衡，c项正确；d．反应前后物质的量不变，气体质量不变，则气体平均摩尔质量不变，不能判断该反应是否达到平衡，d项错误；故答案为：bc；②在恒温密闭容器中，与物质量比为时开始反应，根据三段式有：，CS2的体积分数为20%，即，解得x=0.6a，则CH4的转化率为，故答案为：60%；【小问3详解】由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应；工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢，故答案为：放热；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；【小问4详解】燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的H2S转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境，则转化过程中发生反应的化学方程式为2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2，故答案为：2xH2S＋2NOx=2xS＋2xH2O＋N2。16.以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2和Al)为原料可制备Co3O4。主要步骤如下：（1）碱浸：将正极材料浸于过量NaOH溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为LiCoO2)。滤液中大量存在的阴离子有_______。（2）还原：LiCoO2与稀硫酸酸化的H2O2溶液反应生成O2、Li2SO4和CoSO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）沉钴：除杂后，向CoSO4溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液，得到CoCO3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为_______。（4）热分解：得到CoCO3沉淀。在纯氧中加热分解CoCO3，测得升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO3制备Co3O4需要控制的温度为_______(写出计算推理过程)。【答案】（1）、OH-（2）2：1（3）Co2＋＋2=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（4）300~600℃【解析】【小问1详解】将正极材料(主要成分为LiCoO2和Al)浸于过量NaOH溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为LiCoO2)，则主要发生的反应为Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，则滤液中大量存在的阴离子有、OH-，故答案为：、OH-；【小问2详解】LiCoO2中Co化合价为+3，与H2O2反应生成CoSO4，Co化合价降低1，O元素化合价升高1，H2O2中2个O原子均升价，则LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；【小问3详解】向CoSO4溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液，得到CoCO3沉淀和CO2气体，离子方程式为Co2＋＋2=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为：Co2＋＋2=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O；【小问4详解】由Co元素守恒可得关系式：3CoCO3~Co3O4，，则需要控制的温度300~600℃，故答案为：300~600℃。17.由某镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等)制取黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O的实验流程如下：（1）“预处理”时需将Fe2＋全部转化为Fe3＋，试剂X最好选用_______(填序号)。a.稀硝酸b.双氧水c.高锰酸钾溶液d.新制氯水（2）“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。（3）“沉镁”前需用MgO调节pH，防止溶液酸性过强，其原因是_______。(已知：HF是一元弱酸)（4）判断“沉镁”完全的操作是_______。（5）硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。请将由滤液Y制备NiSO4·6H2O晶体的实验方案补充完整：向滤液Y中_______，过滤，_______，向滤渣中_______，蒸发浓缩，_______，趁热过滤，将所得固体洗涤、干燥，得到NiSO4·6H2O晶体。[已知：Ni(OH)2难溶于水和强碱，易溶于强酸实验中须选用的试剂：BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液、蒸馏水]【答案】（1）b（2）2Na＋＋6Fe3＋＋4＋12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H＋（3）溶液酸性过强，F-与H＋结合形成HF，导致F-浓度降低，Mg2＋沉淀不完全（4）静置，向上层清液中继续滴加NaF溶液，若无沉淀产生，则“沉镁”完全（5）①.边搅拌边滴加NaOH溶液至不再产生沉淀②.用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成③.边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解④.控制温度在30.8~53.8℃间结晶【解析】【分析】某镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等)中加入硫酸酸浸，NiO、MgO和铁的氧化物转化为对应的硫酸盐，SiO2不溶，形成滤渣；滤液中加入H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫酸钠沉铁，得到黄钠铁矾沉淀，向滤液中加入MgO调节溶液pH，确保铁元素除去，再加入NaF溶液沉镁，所得滤液Y中含有硫酸镍，滤液Y中加入NaOH溶液，使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤，即可得到NiSO4⋅6H2O；【小问1详解】“预处理”时需将Fe2+全部转化为Fe3+，从环保角度和不能引进杂质离子考虑，稀硝酸试剂X最好双氧水，故b正确，故答案为：b；【小问2详解】“沉铁”过程为加入Na2SO4固体，反应后溶液的酸性增强，说明产物中存在H+，该反应的离子方程式为：2Na＋＋6Fe3＋＋4＋12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H＋，故答案为：2Na＋＋6Fe3＋＋4＋12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H+；【小问3详解】“沉镁”前需用MgO调节pH，pH值过小时氟离子与氢离子结合形成HF，所以需要防止溶液酸性过强，故答案为：pH值过小，氟离子与氢离子结合形成HF；【小问4详解】“沉镁”步骤中，加入NaF溶液沉镁，则判断“沉镁”已完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则“沉镁”完全，故答案为：静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则“沉镁”完全；【小问5详解】滤液Y中主要含有硫酸镍，还含有硫酸钠等杂质，为除去杂质可加入NaOH溶液，使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤，即可得到NiSO4•6H2O，故答案为：NaOH溶液；洗涤；加硫酸溶解；控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶。18.工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。（1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrO4⇌H＋＋HCrOΔH1HCrO⇌H＋＋CrOΔH22HCrO⇌＋H2OΔH3室温下，反应2CrO＋2H＋⇌＋H2O的ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。（2）还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3＋的离子方程式为_______。②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。（3）微生物法：①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，_______。（4）离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：ROH(s)＋HCrO(aq)⇌RHCrO4(s)＋OH-(aq)2ROH(s)＋(aq)⇌R2CrO4(s)＋2OH-(aq)其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。【答案】（1）ΔH3-2ΔH2（2）①.3＋＋8H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O②.部分与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(VI)反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢（