备考2025届高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡素养：模型建构-基于电离平衡分析一元酸碱加水稀释图像_第1页
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素养：模型建构——基于电离平衡分析一元酸（碱）加水稀释图像命题特点：一元酸与一元碱溶液稀释中的平衡考查。（1）坐标的意义；坐标和离子浓度关系（正比、反比、“c”“lgx”“pc”）。（2）关注“点”：起点pH→酸（碱）性强弱、计算Ka或Kb，终点pH取值范围→图像正误推断；特别点的溶质成分及量的关系。（3）选项中等式或不等式关系：K与Kw的联系。1.弱电解质（以HA为例）溶液稀释模型（pH－lgVV横轴lgVV0表示稀释10n倍，纵轴表示酸（碱）溶液的2.弱电解质溶液稀释图像的结构化（以一元弱酸HA为例）1.[一元酸溶液稀释][天津高考]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是（C）A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中c（HA）·c（D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同解析依据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。相同pH、相同体积的两种酸溶液，稀释相同倍数时，酸性越弱其pH变更越小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c（H＋）大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中c（HA）·c（OH－）c（A－）＝c（HA）·c（OH－）·c（H＋）c（A－）·c（H＋）＝KwKa（HA），从c点到d点，HA2.[一元碱溶液稀释][全国Ⅰ高考]浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变更如图所示。下列叙述错误的是（DA.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等D.当lgVV0＝2时，若两溶液同时上升温度，则解析看图像横、纵轴横轴表示稀释10n倍，纵轴表示碱溶液的pH看图像起点0.10mol·L－1的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为13和小于13，说明MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确看图像变更每稀释10倍，MOH溶液的pH变更1，ROH溶液的pH变更小于1，说明MOH是强碱，ROH是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中c（OH－）相等，C项正确看a、b两点“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液中ROH的电离程度大于a点，

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