沪教版-九年级化学教学案例与设计(上)

沪教版-九年级化学教学案例与设计〔上〕第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一.学习目标1.了解化学对社会文明和进步的推动作用2.帮助人们科学地认识物质及其变化，摆脱愚昧和无知，抵抗迷信和伪科学，提高科学素质。3.有助于人们认识自然，合理地开发和利用自然资源，促进人类社会的可持续开展。4.有助于促进现代科学技术的开展。5.通过各种生动事例的教学，使学生体会到化学科学对人类社会的奉献，培养为效劳于社会而努力学好化学的责任感。二.课时安排一课时三.教学方法采用材料分析法.四.教学设计1.引言：简要说明社会的文明和进步离不开化学，解决当代社会面临的许多问题也离不开化学。2.问题分析：分析生产.生活中与化学有关的常见问题,说明化学能帮助人们正确认识物质及其变化,破除迷信,摆脱愚昧和无知.3.资料展示与分析:通过相关资料和简单的实验,说明化学在合理利用与保护资源,促进社会可持续开展方面的作用.4.资料展示与分析:举例说明化学在促进现代科技开展,提高人类生活质量的重大作用.5.学习引导:鼓励有兴趣的学生在课外收集有关资料,组织交流讨论,认识化学学科的重要性.五.学生探究活动1.铁丝的锈蚀实验:让学生在较短的时间内观察到铁丝在空气中和水存在的条件下容易发生锈蚀现象,帮助学生了解发生锈蚀的原因和锈蚀的普遍性,认识合理利用资源的重要性.含硫火柴的燃烧实验:目的在于告诉学生:研究化学,可以帮助人们认识在使用某些物质时可能产生危害健康和污染环境的有害物质,提醒我们在利用物质的同时,可能会产生某些负面影响.六,补充测试题1.列举三项我国古代著名的化学工艺及其出现的最早年代2.列举三项当代社会面临的重大问题和当代出现的三项高新科技,谈谈化学对解这些问题和促进这些高新科技开展所起的作用.七.本节重难点1.重点：了解化学对社会文明和进步的推动作用。2.难点：用化学知识解释生活中一些现象。八.新知识点细解[点1细解]化学帮助我们正确认识物质〔1〕学习化学能够帮助我们破除迷信，认识自然和社会。〔2〕学习化学知识便于了解物质的性质和变化规律。[点2细解]化学指导人类合理利用资源〔1〕利用化学方法，可以将海水淡化，还能将污染的水净化后重新使用，解决人类面临的淡水资源紧缺问题。〔2〕利用化学知识研究出防止或延缓钢铁腐蚀的方法。〔3〕化学科学在社会的可持续开展和环境保护问题发挥着重要作用，九.综合探究[例1]化学科学的开展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，请你各举具体两例加以说明。[例2]由废弃塑料带来的白色污染日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议。以下建议不可行的是〔〕A.禁止使用塑料制品B.不滥用塑料制品C.回收利用废弃塑料D.开发新型可降解塑料[例3]纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料到达纳米级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质，如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。以下说法错误的选项是〔〕A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大。B.纳米氧化锌能吸收电磁波。C.金黄色的金粉应该属于纳米材料。D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料。[例4]根据你的生活经验，在日常生活中如何鉴别以下各组物质？①蔗糖和食盐②酒精和白醋③纯碱和食盐④石灰水和食盐水[例5]我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用以下金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，以下金属中，人类开发利用最晚的是〔〕A.ALB.CuC.FeD.Zn十.中考链解1.中考动向：关注新科技、新材料是新教标的要求，也必然反映在近几年的中考中，成为中考的热点问题。题型有选择、填空。2.中考试题回忆[例1]1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用。以下应该对铝的使用进行控制的是〔〕①制铝合金②制电线③制餐饮具④制银白漆的原料⑤制装饮料的易拉罐⑥包装糖果和小食品。A.①③④B.③⑤⑥C.②⑤⑥D.全部控制。[例2]有机高分子合成材料的出现是材料开展史上的一次重大突破，以下属于有机高分子合成材料的一组是〔〕①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①⑤十一.自主实践1.6000多年前半坡氏族所从事的生产活动中，使物质发生了化学变化的是〔〕A.建筑房屋B.磨制石器C.用麻织布D.烧制陶器2.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，以下各项中不属于伪科学的是〔〕A.水可以变成油B.人发功可以将二氧化碳变成氧气C.干冰可用于人工降雨D.人发功可以点成金。3.“绿色化学”是21世纪化学开展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反响的绿色化”和“产物的绿色化”等内容。其中“化学反响的绿色化”要求原料物质中所有的成分完全被利用且全部转入期望的产品中。以下转化符合“化学反响的绿色化”的是〔〕〔提示：以下各式中，箭头前的物质为“参加化学反响的各物质”；箭头表示“反响生成”；箭头后的物质为“化学反响所生成的物质”A.乙烯+氧气→乙醛B.用石灰石和盐酸反响制取二氧化碳C.M+N→P+QP+M→Q〔MN为原料，Q为期望产品D.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：氧化铜+稀硫酸→硫酸铜+水铁屑+硫酸铜→硫酸亚铁+铜4.2001年5月28日A.大连濒临黄海、渤海，淡水资源非常丰富。B.有人预测：水不久将成为一个深刻的社会危机。C.水是重要的资源，我们要节约每一滴水。D.工业“三废”、生活污水的任意排放，都会造成水的污染。6.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制〔〕A.温室效应B.白色污染C.臭氧空洞D.农药化肥的污染7.以下各项措施或操作不会对环境造成或破坏的是〔〕A.过量砍伐森林树木B.城市汽车的数量大幅度增加。C.利用风能、太阳能发电。D.生活垃圾任意随处堆放。8.以下说法在科学上没有错误的选项是〔〕A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害。B.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质。C.铝锅中可以长时间盛放咸菜。D.保护环境就是保护人类自己。9.以下实验操作中，不正确的选项是〔〕A.用纸槽将粉状固体参加试管。B.在酒精灯中参加1/2容积的酒精。C.尝氯化钠的咸味。D.用排水法收集甲烷。10.在治理大气和水污染的措施中，不可行的是〔〕A.公共汽车改用清洁燃料车。B.生活污水可以用来灌概农田。C.禁止使用含硫高的劣质煤。D.禁止排放未经处理的工业废水。11.以下变化属于化学变化的是〔〕A.用砂纸擦去铁器上的铁锈。B.木材燃烧。C.液态水沸腾变成蒸气。D.氢气球升空后胀爆。12.有关物质性质的表达属于物理性质的是〔〕①铁能在氧气中燃烧生成四氧化铁②胆矾能溶解于水③铜丝能够导电④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。A.②③B.①④C.③④D.只有②13.以下变化中没有新物质生成的是〔〕①黑火药爆炸②石蜡受热熔化③钢管生锈④灯泡通电发光发热A.①②B.③④C.②④D.①③14.以下表达正确的选项是〔〕A.化学性质是物质在变化中表现出来的性质。B.物理性质是物质不发生变化时表现出来的性质。C.物理变化和化学变化一定同时发生。D.在化学变化过程中，往往同时发生物理变化。第二节化学研究些什么一.学习目标1.了解化学研究的内容.2..通过实验观察,认识化学变化的特征和伴随发生的现象3..在实验和探究活动中,理解观察与化学实验对化学学习的重要性二.课时安排一课时三.教学方法趣味性,现实性和实用性教学法四.教学设计1.问题:化学研究些什么?2.内容分析:化学研究物质的变化和性质,通过实验观察,探究活动建立化学变化的概念,了解化学变化中伴随着能量的转化,认识研究化学变化的方法和内容.3.内容分析:化学研究物质的组成和结构,通过事例分析简单的实验,初步了解什么是物质的组成与结构,了解物质性质与组成,结构有内在联系.4.内容分析:化学研究物质的用途和制法,通过实例的讨论,分析,理解研究这方面内容的意义.5.总结归纳:从化学研究的六项重大成果看化学研究的内容,了解化学家的巨大奉献,提高学习,研究化学的兴趣和欲望.五.学生探究活动1.观察蜡烛的燃烧:可以帮助学生理解物理变化和化学变化的区别与联系，并从中体会到有目的地观察，思考，比平时所说的“看，会得到更多的收获。2．加热火柴头的趣味实验：现象奇特，化学变化和物理变化相继发生，交融在一起，火柴头受热会发生急速燃烧，产生的大量气体受热膨胀可把试管塞弹出。3．灼烧葡萄糖，砂糖，面粉的实验：是为了让学生从最终生成的碳黑认识到它们都是含碳元素的物质。六.补充测试题1.举例说明什么是物理变化，什么是化学变化，它们的根本区别是什么？2.有人认为物质发生化学变化时往往同时有物理变化发生，而物质发生物理变化时不一定会同时发生化学变化，你认为这种说法对吗？3.举出你较熟悉的1-2种物质的物理性质和化学性质。4.化学研究些什么？学习化学为什么要进行化学试验？5.有一种矿石称为孔雀石，它有孔雀羽毛般的绿色斑纹。-它的主要化学成分是碱式碳酸铜。向老师要一些碱式碳酸铜，通过观察和实验，答复一下问题[1]它的状态，颜色是什么？[2]取一些碱式碳酸铜粉末，撒人水中，搅拌静置，看到什么现象？[3]取一些碱式碳酸铜粉末装人试管，再参加少量白醋，看到什么现象？[4]取一些碱式碳酸铜粉末装人试管，用酒精灯给它加热，观察到什么现象？[5]用玻璃棒沾一些碱式碳酸铜，在酒精灯火焰上灼烧，观察到什么现象？在酒精灯上灼烧一根铜丝，能看到相同的现象吗？比照这两个实验，你有什么猜测？[6]在以上的实验中，碱式碳酸铜发生了化学变化吗？说明你判断的理由。[7]从以上的实验中，你对碱式碳酸铜的物理性质，化学性质有那些了解？七.重难点解读1.重点：了解化学的研究范围；了解化学这门学科的开展过程；知道化学与人类进步和社会开展的密切关系。2.难点：正确理解化学的概念；正确明白化学与人类进步和社会开展的密切关系。八.新知识点细解[点1细解]化学研究物质的性质与变化〔1〕物理性质和化学性质物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这类性质叫做物理性质。物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质。〔2〕物理变化和化学变化没有新物质生成的变化是物理变化。生成新物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反响。化学主要是从物质的化学变化角度来研究物质的。[点2细解]化学研究物质的组成与结构〔1〕物质是由元素组成的。有的物质由一种元素组成的，更多物质是由两种或更多种元素组成的。〔2〕物质具有一定的微观结构。[点3细解]化学研究物质的用途与制法自然资源，不仅可以加工生产出性能更好的燃料，还可以进行综合利用，制造和合成价值更高的药物、染料、化肥、化学纤维、塑料、合成橡胶等产品。九.综合探究[例1]以下变化中，属于化学变化的是〔〕A.铁铸成锅B.汽油挥发C.气体受热体积膨胀。D.镁条燃烧。[例2]氢气的以下性质中，属于化学变化的是〔〕A.无色无味B.密度比空气小。C.能燃烧。D.难溶于水。[例3]化学研究的对象是〔〕A.研究自然界已存在的物质及变化和根据需要创造自然界不存在的新物质。B.化肥、农药、合成药物、开发能源、创造新材料、保护环境。C.材料、能源、环境和生命科学。D.物质的组成、结构、性质及变化规律。[例4]以下广告语中，你认为符合科学道理的是〔〕A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益。B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害。C.含氟牙膏可以预防龋齿。D.含碘单质的食盐可以防治甲状腺肿大。[例5]以下有关说法不正确的选项是〔〕A.人类生产、生活中所用物质都来自自然。B.人类可合成自然界中没有的物质。C.化学是研究物质的组成、结性质以及变化规律的科学。D.化学成为一门独立的学科，是人类不断探索自然界的结果。[例6]以下变化仅属于物理变化的是————〔填序号〕①绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气。②铁制品在潮湿的空气中容易被锈蚀。③蜡炬成灰泪始干。④潮湿的衣服放在太阳光下很快被晾干。⑤人呼吸时，吸进氧气，呼出二氧化碳。⑥翻开酒瓶，会闻到酒的香味。[例7]把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反响，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上表达，推断该金属的物理性质有：1.硬度——；2.熔点——；3.密度——；4.颜色——。[例8]物质的性质决定物质的用途。以下情况中应用物质的物理性质的是————；应用物质的化学性质的是——————。十.中考链解1.中考动向：中考要求：化学的研究对象，会判断物质的哪些方面属于化学研究的范畴，掌握生活中的化学常识。题型为选择和填空。2.中考试题回忆[例1]以下选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是〔〕A.物质的组成与结构B.物质的性质与变化C.物质的运动状态D.物质的用途与制法。[例2]化学与人类关系非常密切，生活处处有化学，通过对化学学习的理解，请你联系生产生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并答复或解释。十一.自主实践〔1〕选择题1.以下变化属于化学变化的是〔〕A.水变成水蒸汽B.石蜡熔化C.钢铁生锈D.家庭自制冰块2.以下变化属于物理性质的是〔〕A.金刚石在液氧中燃烧。B.煤油燃烧C.在无色溶液碘化钾中参加一种无色溶液硝酸银，产生黄色沉淀。D.将金属材料制成飞机的机身。3.判断镁带在空气中燃烧是化学变化的根本依据是〔〕A.变化中发出耀眼的白光。B.有大量的热放出C.有白色固体生成。D.镁带逐渐变短。4.不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是〔〕A.用白瓷板压在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质。B.变化时发光、发热。C.在火焰上罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠。D.用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，石灰水变浑浊。5.以下性质中，属于物理性质的是〔〕A.加热碳酸氢铵能分解。B.镁能在空气中燃烧。C.氧化铜是黑色固体。D.蜡烛能在空气中燃烧。6.以下表达属于物质的化学性质的是〔〕A.镁具有银白色光泽。B.蜡烛受热熔化。C.把鸡蛋浸入白醋中，鸡蛋外表有大量气泡生成。D.水沸腾变成水蒸气。7.以下有关化学与人类生产、生活的关系的表达不正确的选项是〔〕A.利用化学可生产化肥和农药，使粮食增加产量。B.利用化学可合成药物，保障人体健康。C.利用化学可开发新能源和新材料，改善人类生存条件。D.没有化学，人类就不能生存。8.战胜“SARS〔非典〕”等疾病必须依靠科学，以下说法中，没有科学根据的是〔〕A.吸烟有利于预防“SARS”等传染性疾病。B.常洗手有利于预防“SARS”等传染性疾病。C.常开窗通风有利于预防“SARS”等传染性疾病。D.使用杀菌、消毒剂必须了解其性质和用法，才能保证平安有效。〔2〕填空题1.化学主要研究物质的——————、——————和——————。2.化学主要从物质的化学变化角度来研究物质的————。研究物质的————和————，将帮助人类更合理地——————和————自然资源。3.以下描述属于物理性质的是————；属于化学性质的是————。①镁是银白色的固体，密度1.7克/cm3,熔点为648.8℃。②氧化镁是白色固体。③氯化氢气体是无色的，氨气也是无色的。④镁具有可燃性。第三节怎样学习和研究化学一.学习目标1.通过教师讲解和实验活动，了解研究和学习化学的根本方法2.认识化学实验在学习和研究化学中的重要性3.了解学习化学需要进行科学探究4.知道学习化学需要借助化学符号，初步认识化学符号在化学学习中的重要性二.课时安排一课时三.教学方法启发式教学四.教学设计1.问题：人们是怎样学习和研究化学的？2.学习活动：通过活动了解化学实验需要化学仪器，试剂，要掌握实验根本操作，要注意实验平安3.[情景创设]观看影象资料{节日天安门前的焰火，焰火内的药剂；激战前的信号弹}4.教师：大家看到，节日的焰火，战场上的信号弹，点燃后发出的火光都非常明亮。有谁知道焰火和信号弹的药剂中含有什么样的物质才能使它们发出那么明亮的光吗？啊，还没有人知道？我了解过，许多焰火和信号弹的药剂中含有一种叫镁[板书]的金属粉末。我这里有一条带状的金属镁[展示]。看，它有银白色的金属光泽，与铁丝，铜丝有些相同，但又不完全一样，它像木头一样能在空气中点燃。你们想了解它是什么样的物质吗？哦，很想知道。那么今天我们就通过实验[板书]来了解金属镁的一些性质。[实验探究活动]教师：现在我告诉大家今天做什么实验，如何做实验教师逐一介绍发给每个学生桌面小盘中的化学试剂和仪器，简单交代该实验中使用它们的方法。大家可以按课本实验内容和发给大家的实验记录单上的要求一步一步地做实验，仔细观察发生的现象，按要求写记录。实验后我要请大家讲做了什么，看到什么，想到什么，[板书：做—实验操作，看—观察现象，想—思考现象说明什么]对金属镁有些什么认识，看谁实验后的收获最大。[学生实验，填写镁的性质实验记录单。时间约16分钟，过程略。]教师观察学生实验，指导学生打磨镁条，点燃镁条的操作方法。说明在白醋中要过一些时间才有气泡放出由于外表没有打磨好，灰黑色物质覆盖在镁的外表，不易发生作用。[交流讨论]学生汇报交流，教师插话，提醒，质疑。时间约10分钟，过程略。[教师小节]教师归纳学生汇报交流的内容，着重小结以下内容：镁的状态，颜色，突出它的质软，易弯曲，密度小，能导电，不被磁铁吸引等特点，引导学生用标准的语言描述现象，进一步指出上述变化以及变化中表现的性质，特征不完全一样。[板书：两类变化，性质的含义，强调性质可以在相关变化中显示出来。][练习与讨论]教师：好，关于金属镁的变化和性质的学习我们暂时到此为止。我们刚刚学习了四个话化学概念，现在可以用它来认识，描述物质的变化和性质，下面我们来讨论以下问题，看看大家对这些概念弄懂了没有。以下是关于水的一些描述，仔细阅读并答复以下问题。[1]常温时水是一种无色，无味的液体，[2]在101kpa下，水在0℃时结冰，在100℃时沸腾，[3]4度时水的密度为1克／cm3，[4]水蒸发时吸收大量的热，[5]在一定条件下，水能分解成氢气和氧气，[6]水能溶解食盐，糖等多种物质，[7]把少量水泼到炽热的炭火上，产生可以燃烧的气体。[8]根据以上对水的描述，用序号填写以下空白描述水的物理性质的语句是－描述水的化学性质的语句是－学生答复，分析略。学生争先发言，交流这节课的收获和感想，时间约6分钟，过程略。教师总结：教师强调学习物质的性质，变化要进行化学实验，以后的学习会经常进行实验，实验要用到各种药品，仪器，要注意观察，记录和思考。1．观察与练习：了解课本中的化学符号的应用，了解化学符号在学习，研究化学中的重要性，尝试练习化学符号的读和写。五.补充测试题1.学习化学为什么要进行化实验，你对这个问题有什么想法？2.用一根细木条穿过酒精灯火焰，1-2秒钟后移出，观察木条的变化，从这个现象中你能得出什么结论。3.有三种白色固体粉末，分别是面粉，食盐和葡萄糖，不用化学试剂，也不尝它们的味道，在家里能用简单的方法区别它们吗？4.用木炭做如下实验，做好实验记录，总结归纳木炭的物理性质，化学性质[1]观察木炭的颜色和状态，[2]取体积相仿的木炭，煤快各一块，比拟它们的质量，[3]证明木炭燃烧生成二氧化碳，[4]把木炭杂碎，放入滴人少量红墨水的水中，震荡静置。5.把铜丝放在酒精灯火焰的顶端加热到发红，移出，观察铜丝被加热部位的变化，如果把加热到发红的铜丝移到灯芯上，过一会移出，你看到什么不同的现象？六.重难点解读1.重点：常用化学仪器的名称、使用方法；药品的取用原那么及操作方法；物质加热的操作方法；洗涤仪器的操作方法及洗净标准。2.难点：常见仪器使用考前须知；药品的取用考前须知；物质的加热考前须知；洗涤仪器的考前须知；用化学符号表示元素。七.新知识点细解[点1细解]学习化学需要进行化学实验实验是学习化学的根底，通过实验可以帮助我们形成化学概念，加深理解和稳固化学知识，培养实事求是的科学态度，提高观察能力、思维能力、分析能力和动手能力。[点2细解]药品的取用1.取用药品时的考前须知：固体①块状药：用镊子取，操作要领是“一平、二放、三慢竖”〔即：将试管平放，用镊子将块状药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖起来，使块状物缓缓滑到底部，以防止打破试管底。〕②粉末：操作要领是：“一斜、二送、三直立”〔即：将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入底部。〔1〕块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，装入仪器时先把仪器横放，然后用镊子把固体颗粒放入仪器口，再慢慢竖起来，让固体颗粒缓缓地滑到仪器底部，以免打破仪器。〔2〕.粉状或密度较大的药品应用药匙的大匙一端，量少时用小匙一端。取药时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送入试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以免药品沾在试管口或管壁上。〔3〕.使用后的镊子或药匙应立即用干净的纸擦拭干净。2.取用液体药品时的考前须知；〔1〕.少量的液体药品可用胶头滴管取用，滴管应悬空垂直放置在仪器的正上方，滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂。〔2〕.从细口瓶里取用试剂时，操作要领是：“一倒、二向、三顺”，〔即：应将瓶塞拿下，倒放在桌上，倾斜液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠管口或仪器口，顺壁流下，防止残液流下腐蚀标签。3.量筒的使用〔1〕.量取一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。如果俯视那么读数偏高，仰视那么读数偏低。〔2〕.量取液体体积的操作：当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，应该停止倾倒，余下局部用滴管加到刻度处。[点3细解]物质的加热1.酒精灯的使用方法：〔1〕.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。〔2〕.用酒精灯给试管里的药品加热时应先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热。给固体加热时，一般试管口略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成450角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否那么易使仪器炸裂。〔3〕.酒精灯的熄灭方法：不用酒精灯时，用灯帽盖灭酒精灯。[点4细解]托盘天平的使用〔1〕.使用前先调0点。〔2〕.称量时不能在托盘上直接放置药品，左、右两盘应各垫上一张相同的纸。〔3〕.易潮解的药品和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。〔4〕.注意“左物右码”，砝码用镊子按从大到小的顺序夹取。〔5〕.普通托盘天平只能精确到0.1克。〔6〕.托盘天平使用的考前须知：①称量枯燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。②[点5细解]洗涤仪器洗涤的顺序：①废物倒掉；②用水冲洗并加以震荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器上附有不溶于水的物质〔碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可以先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。洗涤玻璃仪器，一般用试管刷、烧杯刷等洗刷工具。洗刷玻璃仪器后，如果仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明仪器已经干净了。八.综合探究[例1]以下实验操作正确的选项是〔〕A.取液后的滴管，平放在实验台上。B.用燃着的酒精灯，去点燃另一盏酒精灯。C.给试管里的药品加热时，首先要进行预热。预热的方法是：对未固定的试管在火焰上来回移动，对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热。D.用排水集气法收集呼出的气体时，可观察到的现象是：呼出的气体是二氧化碳。[例2]下面是一些学生使用滴管的操作，其中正确的选项是〔〕A.吸取液体后滴管倒置B.吸取液体后滴管平放C.用一支滴管吸取一种药液后不经洗涤，就用来吸取另一种药液。D.滴瓶中的滴管不能取其他药液，只用来吸取该滴瓶中的药液。[例3]以下有关量筒使用的说法中，正确的选项是〔〕A.用量筒作为液体反响的容器。B.将盛有液体的量筒放在酒精灯上加热，蒸发水分。C.读数时，视线与凹液面的最低处保持水平。D.用量筒长期存放烧碱溶液。[例4]某学生化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是〔〕A.用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液。B.用托盘天平称量11.7克C.用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5。D.温度计上显示的读数为25.68[例5]以下实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握持试剂瓶〔标签向着手心〕，漫漫将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中〔〕A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.全部错误。[例6]用托盘天平称量药品时，到达平衡时，左盘上砝码的质量为10克，游码的示数为0.8克，对此操作有如下说法：①称量方法不对；②称量方法正确；③被称量物的质量为10.8克；④被称量物的质量为9.2A.①和③B.①⑤C.②③D.①④[例7]某同学用量筒量取液体，将量筒放好后，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20mL；倒出局部液体后，仰视液体凹液面的最低处，读数为5mL，那么实际倒出的液体体积是〔〕A.等于15mLB.大于15mLC.小于15mLD.无法确定[例8]现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用最简单的方法来鉴别它们。[例9]利用家中用品进行如下实验。实验步骤：〔1〕.拿一个玻璃杯，在杯底固定一枝小蜡烛并点燃，燃烧一会后，在杯口盖上一个玻璃片。①.你推测一下会有什么现象发生？②解释产生上述现象的原因。〔2〕.拿下玻璃片，向玻璃杯中参加一汤匙纯碱，重新点燃蜡烛后，向杯中参加食醋，你将会看到什么现象？九.中考动向细解1.近年来全国各省市的许多中考试题对实验探究都或多或少的有所表达，它是研究化学问题的一种常用手段，所以在命题时通过实验探究，根据实验现象，结合你所学的知识来给出一些准确的判断、合理的解释，是测试学习能力的一种非常有效的方法。常见题型为选择、填空、实验探究和简答题。2.中考试题回忆[例1]自从“非典型性肺炎”在我国局部地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家，请阅读下面材料，并答复相关问题。消毒剂化学式性质和用途备注过氧乙酸CH3COOOH过氧乙酸易挥发，易分解，其分解产物是醋酸和氧气。过氧乙酸具有很强的消毒、杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物包括病毒、细菌等。醋酸对皮肤有腐蚀性双氧水H2O2过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物是水和氧气。双氧水具有较强的消毒杀菌能力。对皮肤无腐蚀性〔1〕.“非典‘患者住过的房间应用哪种消毒剂？〔2〕.外伤患者的伤口消毒，选用哪种消毒剂更适宜？为什么？[例2]以下仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是〔〕A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙十.自主实践选择题1.以下仪器使用不当的是〔〕A.用滴瓶盛放液体药品B.在试管中进行化学反响C.在烧杯中配制溶液D.溶解固体药品时用温度计来搅拌。2.以下物品应用药匙取用的是〔〕A.酒精B.小石块C.植物油D.食盐3.以下化学实验操作中，正确的选项是〔〕A.用量筒量取液体时，视线与量筒的凹液面最低处保持水平。B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。C.用酒精灯的内焰给物质加热。D.用镊子夹取块状的固体药品投入直立的试管中。4.液体药品通常盛放在〔〕A.试管里B.细口瓶里C.蒸发皿里D.烧杯里5.量取6mL液体应选用的量筒是〔〕A.10mL量筒B.20mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒6.某学生俯视量筒内液体时，读出量筒内液体的体积为31mL，那么量筒内液体的实际体积为〔〕A.小于31mLB.大于31mLC.等于31mLD.无法判断7.用托盘天平称量药品时，托盘上砝码为3克，游码在0.5A.3.5克B.小于3.5克C.大于8.以下仪器中，不可直接加热的是〔〕A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿9.过滤时，为使液体沿倾斜的玻璃棒流进过滤器，玻璃棒的末端要〔〕A.悬空B.靠近漏斗的边缘C.靠在三层滤纸一边D.指向漏斗中心第二章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气一.学习目标1.能用实验事实说明空气是混合物2.了解空气成分保持相对稳定的原因3.能用实验方法“捕捉”空气，采集空气样品4.了解空气中各成分在生产、生活中的用途5.了解造成空气污染的主要因素，认识保持空气洁净的重要性6.养成关心空气质量、自觉保护大气环境的责任感二..课时安排课堂讲解、活动与探究一课时，讨论、课堂讲解一课时，共二课时三.教学方法实验和讨论的方式第一课时探究空气的成分教学设计1.问题情景：空气，看不见摸不着，你能“捕捉”到它吗？2.学生实验：“捕捉”空气。3.交流讨论：怎样证明你“捕捉”到了空气？4.分析讨论：空气中有什么？5.实验探究：空气中氧气体积含量的测定。6.形成概念：空气的成分、混合物和纯洁物。第二课时氮气和稀有气体、人类需要洁净的空气1.收集资料〔在课外完成〕。2.阅读材料，观看有关氮气和稀有气体用途的影象资料。3.交流讨论：空气是珍贵的自然资源。4.认识动、植物的生存，人类的生产和生活需要洁净的空气。5.讨论课题：空气污染的危害，引起空气污染的各种因素，检测，公布空气质量的意义，假设干城市空气质量的比拟，空气污染防治的措施和建议。四.补充测试题1.在“捕捉”空气的实验中，用水可以把空气从瓶子里排出，空气也可以把水从瓶子里排出，这说明空气有什么性质？你能设计一个实验装置，完成这两项实验吗？2.水加热到一定温度，还未烧开时就有气泡冒出。这些气泡是什么？这一现象说明什么？3.用氦气代替氮气与氧气混合，可得到人造空气，人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海漫漫上浮时，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡阻塞微细血管，引起病变。用人造空气可以防止这种问题。为什么可以用氦气代替氮气制造人造空气？4.用一只碗、一只直筒形的玻璃杯、一截蜡烛、一块小木块、水和火柴，设计空气中氧气含量的测定实验，并在家里测定2-3次。把你的实验结果和教材里的实验结果相比拟，结果如何？你知道其中的原因吗？五.重、难点解读1.重点：空气的成分及性质和用途；纯洁物和混合物的概念；物理性质的概念；空气的污染和防治。2.难点：纯洁物和混合物的概念；物理性质的概念。六.新知识点细解[点1细解]空气是由什么组成的〔空气的成分及发现〕〔1〕演示实验1.实验步骤：①.连接装置；②.检查气密性；.在集气瓶内加少量水，并做好记号；④.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧；⑤.待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹。2.实验现象：①红磷燃烧，有大量白烟生成。②集气瓶内的水面上升。3.实验结论：①.红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气→五氧化二磷。②.集气瓶内的水面上升，说明空气中的氧气被消耗掉了。〔2〕.拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分。1.实验步骤：把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。2.实验现象：一局部的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。3.实验原理：汞+氧气→氧化汞。4.实验结论：容器里空气的体积差不多减少了1/5，研究剩余的4/5体积的气体，发现这局部气体既不能供应呼吸，也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。说明：氮气：拉丁文原意是“不能维持生命”。〔3〕.空气的成分空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％、氧气21％、氦、氖、氩等稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。注意：①.空气的主要成分是氮气和氧气；②该成分是按体积分数，不是质量分数。体积分数可理解为：每100体积的空气中约有氮气78体积等。③.本知识点可简记为：氮78、氧21、0.94是稀气、还有两个点03，二氧化碳和杂气。[点2细解]纯洁物与混合物〔1〕.纯洁物：只由一种物质组成。说明；纯洁物有固定的组成和性质。可用化学符号表示，如氧气用O2表示；二氧化碳用CO2表示。〔2〕.混合物：由两种或两种以上物质混合而成。说明：这些物质之间没有发生反响，各自保持着各自的性质，因此混合物没有固定的组成和性质。如空气是混合物，各成分氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等都保持各自的性质。[点3细解]物理性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，一般指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。[点4细解]空气是一种珍贵的资源〔1〕空气的主要作用：①人类和动植物的生命支柱。②调节气候。③工业上制取氧气的原料。〔2〕空气的性质和特点：①性质：空气是无色、无味的气体。②特点：组成比拟固定，特别是N2O2稀有气体几乎不变,水蒸气和二氧化碳含量有所不同.(3).空气的成分①.氧气:它的重要用途是供应呼吸和支持燃烧.在通常情况下,人吸入空气就可以了,在特殊情况下,需要用纯氧气.如潜水时用的是氧气和氦气的混合物，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊及化工生产和宇宙航行都离不开氧气。②.氮气：Ⅰ.物理性质；氮气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。Ⅱ.化学性质：氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供应呼吸，较难与其它物质反响，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反响，比方合成氨、制造氮肥、生物固氮等。Ⅲ.广泛用途：A.制硝酸和化肥的重要原料。B.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装时充氮气用来防腐。C.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷却麻醉条件下做手术。D.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。③.稀有气体：Ⅰ.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它是混合物。Ⅱ.物理性质：稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。Ⅲ化学性质：极不活泼，过去人们认为不和其他物质反响曾把它叫做惰性气体。但在一定的条件下，稀有气体也能和其他物质发生反响，生成其他物质。Ⅳ.广泛用途：A.保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用。B.电光源：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，概括为：氩蓝紫、氦粉红、氖红光透雾行、小太阳是氙灯。C.用于激光技术。D.氦气可作冷却剂。E.氙气可作麻醉剂。F.氦气用于填充氦气球。[点5细解]人类需要洁净的空气〔1〕.空气的污染排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。气体污染物主要是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。空气的污染对人体健康、植物生长、生态平衡和物品的使用寿命都会造成危害。〔2〕.空气的保护空气污染防治的方法主要有：改良燃料的结构、排放前的回收利用，安装净化装置等。七.特色实例探究[例1]以下物质属于纯洁物的是〔〕A.加碘食盐B.矿泉水C.空气D.酒精[例2]以下物质的用途中，利用了其物理性质的是〔〕A.CO2用于灭火B.铝用来制导线C.O2用于急救病人D.石灰浆用于抹墙[例3]为防止大气污染，开展“还我丽日蓝天”工程，其最有效的措施是〔〕A.养成良好的卫生习惯B.减少工业烟尘和各种废气的排放C.推广无污染能源D.建造氧化塘和污水处理厂[例4]在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是〔〕A.抑制水中所有动植物的生长B.公共汽车改用清洁燃料C.禁止使用含硫高的劣质煤D.禁止排放未经处理的废水[例5]如下图，甲、乙两个集气瓶充满空气，AB为两个止水夹，燃烧匙内分别放有足量的红磷和硫磺粉末，甲、乙两容器中气密性均良好。分别点燃红磷和硫粉，燃烧完后等集气瓶冷却至室温，同时翻开止水夹AB。〔1〕.结果会看到什么现象？〔2〕.上述实验是否可用于测定空气的成分？[例6]椐报道，福建省目前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓‘绿色销毁“是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油燃烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处是——————————————————————————。[例7]实验装置如下图，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端紧系一只气球，将此装置放置在阳光下，一段时间后，可观察到的现象是——————————————。[例8]如下图，为测定空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中，将钟罩内水面以上的容积分为5等份。在燃烧匙内盛有过量的红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞。〔1〕.指出仪器的名称A————，B————。〔2〕.请说出观察到的现象、原因及结论。〔3〕.假设把红磷换成镁，会不会出现同样的现象，为什么？〔4〕.实验中，假设仪器A中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会————，假设钟罩的气密性不好，测得氧气的体积分数会————————。[例9]如图，在一耐温并绝热的容器底部放足量的白磷，用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是————————，然后漫漫将手松开，活塞最终回到————处。该实验说明什么——。[例10]下表是我国局部城市空气质量周报的有关内容，阅读并答复以下问题：城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ武汉83NOXⅡ哈尔滨96TSPⅡ重庆98SOXⅡ上海74NOXⅡ贵阳69TSPⅡ注：TSP—空气中的飘尘；NOX—氮的氧化物；SOX—硫的氧化物〔1〕.最容易出现酸雨的城市是————，为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是————，①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已经酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。〔2〕.汽车尾气〔含COCO2与NO等物质〕是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反响的文字表达式——————。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是————。①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。八.中考动向细解1.中考动向空气成分测定的实验及空气的污染和环境保护是中考的热点，常见题型为选择、填空、简答和实验题。2.中考试题回忆[例1]空气的主要成分是氧气和氮气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图：〔1〕.该实验中，红磷需稍过量，目的是——————。〔2〕.待燃烧停止，白烟消失并冷却后，翻开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知氧气约占空气总体积的——————。由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种——————。〔3〕.假设将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？理由是————。[例2]下表中的数据是锦州市环境检测中心站检测统计的2003年锦州市区不同季节空气中几种主要污染物的日平均含量：单位mg/m3根据表中数据答复：空气中主要污染物冬季春季夏季秋季SO20.1550.0240.0040.008NO20.0510.0310.0300.032TSP0.360.300.280.24注：TSP——空气中总悬浮颗粒物〔飘尘〕〔1〕.空气中各种污染物含量明显偏高的是哪一个季节？你认为造成该季节空气污染物含量明显高于其他季节的主要原因是什么？〔2〕.就你说出的原因，请提出降低该季节空气污染物含量的两点合理建议。九.自主实践〔一〕.填空题1.空气成分按体积计算，大约是氧气占——，氮气占——，稀有气体占——，二氧化碳占——，其他气体和杂质占——。2.随着工业的开展，排放到空气中的——和——对空气造成了污染。排放到空气中的气体污染物较多的是——、——、——等。3.最轻的气体是——，但由于平安因素，像奥运会等大型会场飘飞的气球中最好充的气体是——，电工用的试电笔管中的一种气体是——。4.课本P21图2-1“测定空气里氧气含量”实验中，我们观察到的现象是——，通过此实验我们得到的结论是——，此实验中燃烧匙里燃烧的物质能否换成炭？5.某学生为验证空气中氧气的体积分数，进行实验。燃烧匙里盛燃着的足量的硫，反响结束，冷却后，翻开C夹，水不沿导管进入A.瓶，请答复：〔1〕.B容器的名称是——。硫在A瓶中燃烧的文字表达式是————。〔2〕.该实验失败的主要原因是——。〔3〕.假设不改变原装置，要使实验成功，你的改良意见是——。〔4〕.假设实验成功，进入A瓶里的水约可到达A瓶容积的——，由此可证明空气中氧气的体积分数约为——。〔提示：硫和氧气反响生成二氧化硫〕〔二〕.选择题1.空气成分中，化学性质最稳定的成分是〔〕A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.以下说法中不正确的选项是〔〕A.氧气能支持燃烧，在炼钢、气焊、宇宙航空等中有重要用途B.灯泡中充入氮气可延长寿命是利用其化学性质不活泼。C.稀有气体化学性质稳定，但在一定条件下能跟某些物质发生化学变化。D.由于氮气化学性质不活泼，因此其用途不大。3.6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项根本国策，空气的净化日益受到人们的关注。以下各组中的气体都属于空气污染物的是〔〕A.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B.二氧化硫、氮气、二氧化氮C.二氧化碳、氢气、甲烷D.氮气、氧气、二氧化碳4.近年来，东北、华北、华东地区发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是〔〕A.大气污染的结果B.土壤污染的结果C.植被遭受破坏的结果D.火山爆发的结果5.在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。以下对其形成的主要原因的分析不合理的是〔〕A.环境不好，粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业废水任意排放D.机动车辆排放尾气6.当今世界面临的三大环境问题是酸雨，臭氧层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放大量的〔〕A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.水蒸气〔三〕.简答题如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析结果是，氧气体积分数大于21％，氮气体积分数小于78％，此现象说明什么？第二节性质活泼的氧气一.学习目标1.认识氧气的主要物理性质2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的关系密切4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作二.课时安排认识氧气的性质和用途1课时，氧气的获得〔包括用高锰酸钾、双氧水制备氧气的实验〕1课时，共2课时三.教学设计第一课时：氧气的性质和用途1.问题情景：你了解人类每时每刻不能离开的氧气吗？2.观看影象资料或图片，了解自然界中的氧气，氧气的三态变化。3.探究活动：木炭、铁丝、蜡烛在空气和氧气中能否燃烧？燃烧现象有什么不同？说明了什么？4.观看影象资料或图片，交流讨论：氧气和人类生产、生活的密切关系，氧气的用途。第二课时氧气的获得1.用高锰酸钾制氧气实验的要求①实验中，为防止氧气流把高锰酸钾颗粒吹入导管，可以在试管内近试管口处放置一小团疏松的棉花。②为收集到较纯的氧气，要等导管口均匀冒出气泡时才收集。2.操作步骤：概括为：查、装、定、点、收、移、熄。〔谐音记忆为：茶庄定点收利息。〕即：①检查装置气密性。②装药品于试管中并塞塞子。③将试管固定在铁架台上。④点燃酒精灯给试管均匀加热。⑤用排水法收集氧气。⑥停止加热后先把导管移出水面⑦最后熄灭酒精灯3.催化剂的理解：一变两不变：即：能改变〔增大〕反响速率，本身的质量和化学性质在反响前后都不变。4.工业制备氧气的方法：略四.补充测试题1.从液态空气中别离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？2.用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化，乙炔在氧气中燃烧，焊接处金属与金属焊条溶化，冷却后凝固在一起，切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化中，哪些是物理变化，那些是化学变化？3.从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制取氧气时，哪些物质发生物理变化？哪些发生化学变化？为什么？4.空气中含有氧气，用带火星的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？5.讨论：空气中也有氧气，为什么物质在空气中的燃烧不如在纯氧中剧烈？五.重难点解读1.重点：氧气的性质，化学变化及物理变化的概念；化学性质的概念；化合反响、氧化反响、缓慢氧化的概念及实验室制取氧气的原理、装置和操作步骤。2.难点：氧气的化学性质；化学变化和物理变化的概念的理解及应用；化学性质的概念的理解；氧化反响、缓慢氧化的概念的理解及催化剂的概念。六.新知识点细解[点1细解]认识氧气的性质1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气的密度略大，不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，在压强为101KPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218.42.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体。它在氧化反响中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气能支持燃烧反响现象：带火星的木条复燃；放热。解释：氧气能支持燃烧，可以使带火星的木条复燃或燃烧的木条燃烧更旺，这是氧气与其他气体的主要不同之处。碳+氧气→二氧化碳氧气与非金属的反响〔与硫反响〕反响现象：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；放热；生成无色有刺激性气味的气体硫+氧气→二氧化硫氧气与金属的反响〔与铝反响〕反响现象：剧烈燃烧，发出耀眼强光，放热；生成白色固体铝+氧气→氧化铝[点2细解]氧气的用途〔1〕.供应呼吸〔2〕.支持燃烧〔3〕.冶炼钢铁〔4〕.氧炔焰可焊接和切割金属〔5〕.液氧炸药〔6〕.是急救、高空飞行、登山潜水之必备品。[点3细解]氧气与一些物质反响时的现象表达式及考前须知物质〔颜色、状态〕反响现象反响表达式考前须知硫〔淡黄色固体〕〔1〕.在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；〔2〕.在O2中燃烧发出蓝紫色火焰；〔3〕.放出热量；〔4〕.生成有刺激性气味的气体。S+O2→SO2硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。实验应在通风橱中进行。木炭〔灰黑色固体〕〔1〕在空气中燃烧发出红光〔2〕在氧气中燃烧发出白光〔3〕放出热量〔4〕生成的气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2→CO2夹木炭的坩埚钳应由上而下漫漫伸入瓶中磷〔暗红色固体〕〔1〕磷燃烧产生大量白烟〔2〕在空气中燃烧产生黄色光〔3〕在氧气中燃烧发出白光〔4〕放出热量P+O2→P2O5P2O5是固体，现象应描述为产生白烟。铝箔〔银白色固体〕〔1〕剧烈燃烧〔2〕发出耀眼的白光〔3〕放出大量的热〔4〕生成白色固体AL+O2→AL2O3〔1〕把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端系上一根火柴，引燃铝箔〔2〕集气瓶底部先放一些细沙。铁丝〔银白色固体〕〔1〕剧烈燃烧〔2〕火星四射〔3〕放出大量的热〔4〕生成黑色固体Fe+O2→Fe3O4〔1〕细铁丝绕成螺旋状〔2〕铁丝一段系一根火柴〔3〕集气瓶内预先装少量水或铺一薄层细沙。蜡烛〔白色固体〕〔1〕火焰明亮发出白光〔2〕放出热量〔3〕瓶壁上有水雾生成〔4〕生成能使石灰水变浑浊的气体。石蜡+O2→H2O+CO2盛氧气的集气瓶要枯燥的，可观察到水雾。[点4细解]化合反响、氧化反响、缓慢氧化〔1〕.化合反响：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反响，叫做化合反响，它属于根本反响类型。①特点：多变一。②表达式：A+B+…=AB…〔2〕.氧化反响：物质跟氧发生的反响叫做氧化反响。它不属于根本反响类型。注意：“氧”是指氧气，在化合物中的氧是指氧元素。〔3〕.化合反响与氧化反响的关系：化合反响不一定是氧化反响，氧化反响也不一定是化合反响。如氧化钙+水→氢氧化钙是化合反响，但不是氧化反响乙炔+氧气→二氧化碳+水是氧化反响，但不是化合反响。说明：有氧气参加的化合反响，同时也一定是一个氧化反响。〔4〕.缓慢氧化：有些氧化反响进行得很慢，甚至不容易被发觉，这种氧化反响叫做缓慢氧化。举例：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含着缓慢氧化。[点5细解]氧气的实验室制法1.反响原理：①过氧化氢→水+氧气②高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气2.药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾3.实验装置：略4.操作步骤：见前面5.考前须知：①试管口要略向下倾斜，防止药品中混存的水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底，使试管炸裂。②用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中〔瓶口要在水面下〕，导管伸到瓶口即可。③用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否那么收集的气体中会混有空气。④停止反响时，应先把导管从水槽里撤出，在熄灭酒精灯〔防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂〕。⑤收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。⑥试管口处应放一小团棉花〔防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管〕。6.检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7.验满方法：①用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。②用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。[点6细解]仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管〔靠近要插入塞子的一端〕，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动，使之插入。2.连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞，漫漫转动，塞进容器口。[点7细解]催化剂、催化作用〔1〕.催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有变化的物质叫做催化剂〔又叫触媒〕。〔2〕.催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用叫做催化作用。说明：①改变化学反响速率，包括加快和减慢。②二氧化锰不是专用催化剂，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有催化作用。③催化剂不能增多或减少生成物的质量。④对于不同的化学反响，有的反响如果没有催化剂就不能进行，但有的反响没有催化剂也能进行，只不过反响速率较小或较大。〔3〕.催化剂具有“两变”和“两不变”的特点两变：①改变其他物质的化学反响速率；②随着化学反响的不同，所用催化剂也要改变，即催化剂的“专一性”。两不变：①在化学反响前后，催化剂本身的质量不变；②在化学反响前后，催化剂本身的化学性质不变。[点8细解]分解反响分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。分解反响的类型可以用下面的通式说明：AB→A+B，简记为“一变多”七.特色实例探究[例1]以下有关实验现象的描述正确的选项是〔〕A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾C.木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D.硫磺粉在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体。[例2]以下表达中，属于氧气化学性质的是〔〕A.无色无味B.能跟红磷反响C.密度比空气大D.不易溶于水[例3]以下反响适合于实验室制备氧气的是〔〕①高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气②硝酸铵→氮气+氧气+水③过氧化氢→氧气+水④二氧化氮→氧化氮+氧气A.只有①B.①②C.①③D.①③④[例4]有关催化剂的表达，不正确的选项是〔〕A.催化剂在化学反响中起催化作用B.催化剂只能加快化学反响速率C.催化剂在化学反响前后其质量和化学性质不变D.催化剂在任何反响中只改变反响速率不参与反响。[例5]判断以下说法的正误〔1〕.物质跟氧气发生的化学反响叫做氧化反响。〔2〕.物质跟氧气发生的化学反响是氧化反响〔3〕.氧化反响都是化合反响。[例6]以下变化中，一定属于化学变化的是〔〕A.爆炸B.燃烧C.升华D.变色[例7]以下关于催化剂的表达中正确的选项是〔〕A.催化剂都能加快物质的化学反响速率B.催化剂本身的质量和性质在化学反响前后不变。C.不使用二氧化锰做催化剂，氯酸钾受热不会分解D.二氧化锰是在对一定量的氯酸钾起催化作用以后，仍能用作另外的氯酸钾分解反响的催化剂。[例8]使适量的磷和木炭在等容积的AB两瓶中同时燃烧，试答复：〔1〕.待磷和木炭完全燃烧后，AB瓶中会有什么现象？〔2〕.发生上述现象的原因是什么？〔3〕.燃烧实验能证明哪些结论？[例9]如何区分空气、氧气、氮气、二氧化碳四种无色气体？[例10]现有AB两种质量相等的固体，其中A为纯洁的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将AB分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当AB均完全反响后，如下图，得到的气体与时间的关系图象中，正确的选项是〔〕八.自主实践〔一〕.填空题1.装满氧气的集气瓶，按如下图用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速伸入，观察到木条复燃，是在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：①————。②————。2.二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取氧气，其中二氧化锰起的作用是————，在该反响前后的固体混合物中，二氧化锰的质量分数————〔填增大、减少、不变〕从反响后的固体混合物中别离出二氧化锰的方法是——————。〔二〕.选择题1.以下物质中只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧的是〔〕A.硫粉B.红磷C.铁丝D.镁条2.以下反响不是氧化反响的是〔〕，是化合反响的是〔〕，既是氧化反响，又是化合反响的是〔〕A.铁+氧气→四氧化三铁B.乙炔+氧气→二氧化碳+水C.铜绿→氧化铜+二氧化碳+水D.硫+氧气→二氧化硫3.实验室用排水收集氧气，是根据氧气的〔〕A.难溶于水B.不易溶于水，不和水反响C.有助燃性D.有氧化性4.用高锰酸钾加热制取氧气时，应在试管口塞一小团棉花，其作用是〔〕A.防止试管破裂B.防止水被吸入试管C.防止氧气产生太快无法收集D.防止高锰酸钾粉末进入导管。第三节奇妙的二氧化碳一.学习目标1.认识二氧化碳的主要性质，了解二氧化碳在自然界中的作用及对人类生活、生产的意义。2.初步学会运用观察、实验等方法获得信息，初步学会用归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。3.激发学生的好奇心和探索欲望，发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。二.学习方法：实验探究、交流讨论三.教学方法：指导探究、主持讨论四.教学设计1.自然界中的二氧化碳[创设问题]你知道自然界中的二氧化碳是怎样产生和消耗的吗？[交流讨论]学生思考后分组讨论，由教师展示问题——空气中二氧化碳的含量有多大？有哪些来源？怎样被消耗？你认为空气中二氧化碳的含量会发生很大的变化吗？为什么？二氧化碳气体对人体对人的生活有什么影响？——学生以抢答的形式进行讨论交流，教师提示或补充。2.二氧化碳的奇妙变化①二氧化碳的状态变化[创设问题]你知道舞台烟雾、人工降雨是怎么回事吗？[交流讨论]思考、分组讨论、交流。[教师讲解]简单介绍“干冰”。②二氧化碳与水的反响[创设问题]你知道翻开汽水瓶盖时，冒出的气体是什么吗？[交流讨论]学生抢答[实验探究]分组实验：做教材第42页“活动与探究”实验，分析、思考获得的信息，得出结论。[交流讨论]小组讨论、汇报，得出结论。③二氧化碳与灭火[创设问题]人们经常使用二氧化碳灭火器，你知道二氧化碳为什么能用来灭火吗[交流讨论]思考并自由发言。[观察思考]演示教材第43页的实验，讨论问题3、4，通过观察、分析，归纳、概括出结论，并进行交流。[教师讲解]二氧化碳的实验室制法[1]考前须知：A、不能使用硫酸，因为反响中生成硫酸钙，它微溶于水会形成薄膜包裹在大理石外表，使反响中途停止。B、不能使用浓盐酸，因为收集的气体中会含有浓盐酸挥发出来的HCL。[2]实验步骤概括为：查、放、倒、收、验。〔谐音记忆为：茶房倒寿宴〕即：A、检查装置气密性。B、把大理石放入堆形瓶中并塞塞子。C、向长颈漏斗中倒人稀硫酸。D、用向上排空气法收集二氧化碳。E、用燃着的木条放在集气瓶口处检验是否收集满。[实验探究]分组实验——制取二氧化碳并验证二氧化碳。[阅读]教材第44页。[交流讨论]展示问题〔教材第45页“交流与讨论”，思考抢答。④二氧化碳与人体健康[阅读]教材第45页有关内容。[交流讨论]分组讨论、交流教材第45页“联想与启示”的两个问题。[课后活动]A、怎样用实验方法证明空气中含有二氧化碳？B、教材第45页的“练习与实践”五.补充测试题1.物质在氧气中燃烧的变化是否都是化合反响？举例说明你的看法。2.怎样解释以下现象？A.干冰在常温下很快消失。B、水受热〔未沸腾〕，有少量气体放出。C、翻开汽水瓶，冒出大量二氧化碳气体。1.设计实验，证明在通风很差、人员较多的室内，空气中二氧化碳气体的含量比野外要大。2.在一只大量筒中参加约占2/3的盐酸溶液，把一只鸭蛋浸入盐酸溶液中，鸭蛋将沉到容器底部，过一会，蛋浮到液面，一会后又下沉，过一会又上浮…试解释产生的现象。六.重难点解读1.重点：①制取CO2的原理及实验装置、步骤。②CO2的物理性质、化学性质及对环境的影响。2.难点：CO2制取的实验原理及装置设计。七.新知识点解读[点1细解]二氧化碳的物理性质CO2是一种无色气体，通常1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，密度比空气大，标准状况下为1.977g.L-1。加压降温可以变成雪花状固体，这种固体俗称“干冰”。[例2细解]CO2的化学性质〔1〕.一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧。〔2〕.与水反响CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红色。碳酸不稳定，常温下可分解H2CO3=H2O+CO2↑〔3〕.与石灰水反响CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O反响时澄清的石灰水变浑浊，用来检验CO2。[点3细解]CO2的用途〔1〕.灭火①因为CO2不燃烧又不支持燃烧，同时CO2的密度又比空气的密度大，因此常用CO2来灭火。〔以隔离空气为主〕。②常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。〔2〕.干冰可用作致冷剂和人工降雨。〔3〕.光合作用作气体肥料，可以提高农作物的产量。[点4细解]实验室制取CO2〔1〕.反响药品：稀盐酸跟大理石或石灰石〔主要成分都是碳酸钙〕反响。〔2〕.反响原理：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑说明：①不用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的CaSO4，包在大理石的外面，阻碍反响继续进行；②不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯；③不用纯CaCO3或NaCO3等代替大理石或石灰石，原因是它们与稀盐酸反响速率太快，不容易控制和收集，且本钱较高。〔3〕.反响装置的选择：根据反响物的特点应与实验室用双氧水制取氧气的装置相似。一般情况下，因制取的CO2量较大，常用以下仪器代替试管，有大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、启普发生器等。〔4〕.CO2的收集方法：根据CO2的性质，〔能溶于水，密度比空气大〕故可用向上排空气法。说明：收集时瓶口要盖毛玻璃片，且收集时导管应伸入到接近集气瓶底部，尽快排净空气，收集较纯的气体。〔5〕.实验步骤：五大步〔见前面〕〔6〕.考前须知：①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；②.反响器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否那么不利于气体导出；③.不加热；④.集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。〔7〕.验满、检验及净化①.验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口〔不要伸入瓶内〕，如果火焰熄灭了，证明瓶里已充满了CO2。②检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明是CO2气体，这是检验CO2的方法。③净化装置：假设制取的CO2中混有少量的HCL气体和水蒸汽时，可先将气体通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶〔除去HCL气体〕，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶〔除去水蒸汽并进行枯燥〕。[点5细解]化合反响和分解反响1.化合反响：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反响，叫做化合反响。2.分解反响：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反响，叫做分解反响。[点6细解]温室效应〔1〕.温室效应：大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。〔2〕.导致温室效应的气体：主要是CO2，其余还有臭氧、甲烷、等。〔3〕.温室效应的危害：将可能使两极的冰川融化，使海平面升高，淹没局部沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。〔4〕.如何防止温室效应为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强。如减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林、严禁乱砍乱伐森林等。[点7细解]CO32-的检验〔1〕.原理：但凡含有CO32-的化合物〔碳酸盐〕都可以和稀盐酸反响生成CO2气体，这是检验CO32-的最简便的方法。〔2〕.试剂：检验CO32-时常用的试剂是稀盐酸和澄清的石灰水。七.特色实例探究[例1]实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石反响制取二氧化碳。假设反响物改为浓盐酸，那么把制得的气体CO2通入澄清的石灰水中，可能会出现什么现象？这是为什么？如果为了防止该现象的发生一般应当采取哪些措施。[例2]如下图是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请根据图答复〔1〕.该实验选用的固体试剂为————，发生反响的化学方程式是——————；〔2〕.参加A容器中的液体的液面应到————处；〔3〕.容器B中导管口的位置应在————处；〔4〕.检验B中导管中是否集满二氧化碳的方法是——————。[例3]由于大气中CO2含量增加，产生温室效应，使地球温度升高，海平面升高，陆地面积减少，为了减少大气中CO2的含量，以下措施中，可行的是〔〕A.改变能源结构，开展太阳能、核能、水能、以代替矿物燃料。B.用石灰水吸收空气中的CO2C.限制汽车工业的开展，减少汽车数量D.开展植树造林，增加绿化面积。[例4]判断正误：〔1〕.CO2使紫色石蕊试液变红。〔2〕.CO2有剧毒可使人死亡。[例5]如下图装置可用来证明绿色植物在呼吸过程中有CO2生成。试答复：〔1〕.A处锥行瓶中发生的化学方程式是————-，该反响所起的作用是————；〔2〕.B.处锥形瓶内石灰水的作用是————；〔3〕.C处玻璃罩为什么不能透光——————；〔4〕.能表示这个实验获得成功的两个主要现象是————和————；〔5〕.D中锥形瓶内发生反响的化学方程式是———。[例6]根据图示来答复：经数小时后，U形管AB两处的液面会出现以下哪种情况〔实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸汽和温度变化对实验结果的影响〕〔〕A.A处上升，B处下降。B.AB两处都下降。C.A处下降，B处上升。D.AB两处都不变。[例7]如图是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U形管与外界相连。〔10.用黑纸包住广口瓶的目的是——————。〔2〕.经过一段时间后，可以发现U形