2.7元素符号表示的量（分层作业）八年级科学下册（浙教版）

2.7元素符号表示的量第1课时（分层作业）【基础达标】1．在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的量分数为a%，则铁元素的质量分数为()A．1a% B．13a% C．11.5a% D．1.5a%【答案】C【解析】在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：(16×4)=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1a%0.5a%=11.5a%。故选C。2．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是()A．x:y=1:1 B．x:y=1:2 C．x:y=1:4 D．x:y=2:1【答案】A【解析】试题分析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A。3．已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（

）A．108 B．1．33 C．108克 D．1．33克【答案】A【解析】原子的质量与原子的相对原子质量呈正比，某元素的原子与碳12原子的质量比为9；碳12原子的相对原子质量为12，则该元素的原子的相对原子质量为12×9=108。故选A。4．下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（）A．KMnO4、K2MnO4B．P2O5、Ca3（PO4）2C．NH4Cl、HNO3D．Cl2、CaCl2【答案】B【解析】A、中钾元素为+1价，锰元素为+7价，氧元素为2价；中钾元素为+1价，锰元素为+6价，氧元素为2价；A选项锰元素化合价不同，不符合题意；B、中磷元素化合价为+5价，氧元素化合价为2价；中钙元素化合价为+2价，磷元素化合价为+5价，氧元素化合价为2价；B选项两种物质中相同元素化合价相同，符合题意；C、中氮元素为3价，氢元素为+1价，氯元素为1价；中氢元素为+1价，氮元素为+5价，氧元素为2价；C选项氮元素化合价不同，不符合题意；D、中氯元素为0价；中氯元素为1价，钙元素为+2价；D选项氯元素化合价不同，不符合题意。故选B。5．在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（）①②、③、④、⑤、、A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】SO2中氧元素的质量分数为×100%=50%，SO3中氧元素的质量分数为×100%=60%气体可能是纯净的二氧化硫，故可能是①；也可能是含氧量高的三氧化硫与氮气的混合物，故可能是④；也可能是三氧化硫与氮气与二氧化硫的混合物，即气体可能是⑤；故可选①④⑤，即可选D。6．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。其中错误的是A．只有① B．只有② C．①③ D．②③【答案】A【解析】①Ca4（OH）（PO4）3中，钙元素为+2价、氢氧根为1价、磷酸根为3价，其化合价代数和为：（+2）×4+（1）+（3）×3=2≠0，故①错误；②令Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb的数目为x，则+4价Pb的数目为（3x），根据化学式中化合价的代数和为0，则：2x+4（3x）=8，解得x=2，故Pb3O4（四氧化三铅）可以改写为2PbO•PbO2，故②正确；③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂H2O的质量为2g，n（H2O）=mol，故n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，故质量分数为98%的浓H2SO4改写为9H2SO4•H2O，故③正确。故选A。【巩固提升】7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．(1)A装置制取的氧气，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是(2)装置C中直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g，装置E增重6.6g，则样品中的碳元素的质量分数为(3)小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法【答案】吸收氧气中的水分85.7%因为氢氧化钠溶液中含有水分，当没有反应的氧气从其中逸出时会带出水分，造成氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳增加量减小，因此实验测得的结果会不准确，应在E和F之间增加一个放有足量碱石灰的干燥管，然后测量装置E和增加的该装置的质量总和的变化，这样得出的二氧化碳质量才是准确的【解析】(1)，实验中测定塑料中氢元素的质量的方法是：通过燃烧将氢转化为水，然后测定水的质量，计算出氢元素质量。A装置制取的氧气中含有水蒸气，不能将氧气中的水蒸气带进，所以B装置的作用就是干燥氧气，即除去氧气中的水分，然后再通入C装置。B装置中盛有的浓硫酸作用是：吸收氧气中的水分。(2)因为浓硫酸吸水性强，能将燃烧生成的水全部吸收，测得装置D增重2.7g，说明生成水的质量是2.7g，则该塑料样品中氢元素质量==0.3g；因为氢氧化钠溶液能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置E增重6.6g，说明生成二氧化碳的质量是6.6g，则样品中碳元素的质量==1.8g；样品中的碳元素的质量分数为：=85.7%(3)因为氢氧化钠溶液中含有水分，当没有反应的氧气从其中逸出时会带出水分，造成氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳增加量减小，因此实验测得的结果会不准确，应增加一个放有足量碱石灰的干燥管，然后测量装置E和增加的该装置的质量总和的变化，这样得出的二氧化碳质量才是准确的。8．2017年5月18日，我国在南海海域首次试采可燃冰成功。材料一：可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，海底古生物尸体的沉积物被细菌分解后会产生甲烷。1m3可燃冰可转化生成约160m3常温常压下的甲烷气体和0.8m3的水，常温常压下，1m3甲烷气体完全燃烧可以释放3.6×107J的热量。材料二：实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物的方法来制取甲烷。材料三：甲烷气体也会产生温室效应。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。温室效应气体温室效应指数对地球温室效应贡献百分比二氧化碳155%甲烷2115%备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。根据以上材料，回答下列问题：(1)从物质组成来看，可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)从生态系统的成分看，细菌属于。(3)实验室制取甲烷可选用的发生装置是A，甲烷极难溶于水，若用C装置收集一瓶甲烷，甲烷应从(填“a”或“b”)通入。(4)已知一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大，小敏选择D装置探究两种气体的温室效果，在相同的光照下照射一段时间后，发现水柱向(填“左”或“右”)移动；二氧化碳的温室效应指数比甲烷小，但对地球温室效应的贡献却比甲烷大，其主要原因是。(5)有媒体报道：如果汽车能够加入可燃冰，那么理论上100L可燃冰可使汽车行驶50000km。假设汽车行驶过程中的平均总质量为2t，行驶中受到的平均阻力为车重的0.05，热机的能量转化效率为30%，试通过计算说明此报道是否科学。【答案】混合物分解者a右空气中二氧化碳含量远远大于甲烷含此报道不科学【解析】(1)可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，根据题干信息主要成分四字，可知可燃冰为混合物。(3)无水醋酸钠和碱石灰反应制取甲烷的反应是固固加热型，应选择装置A；C装置收集气体，应短进长出。(4)根据题中“二氧化碳的温室效应指数比甲烷小”可知，该实验中二氧化碳一侧升温慢，初始温度相同的情况下，二氧化碳一端的温度低，根据“一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大”，二氧化碳一侧的压强小，则液柱右侧所受压力小，液柱向右移动。大气中二氧化碳的含量远远大于甲烷的含量，故而对温室效应作用明显的是二氧化碳而非甲烷。(5)100L可燃冰完全燃烧释放的热量Q＝0.1×160×3.6×107J＝5.76×108J，可对汽车做功W＝30%×Q＝30%×5.76×108J＝1.728×108J，汽车行驶过程中的牵引力F＝f＝0.05×2×103kg×10N/kg＝1000N，汽车可行驶的距离＝＝1.728×105m＝172.8km，远远小于50000km，所以此报道不科学。9．某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。③在D中收集到约为0.09克的N2。根据上述实验结果分析，回答下列问题：(1)

B管反应前后减小了0.16g，这是的质量，B管中的实验现象为。(2)组成气态化合物X的各元素的质量比约为。【答案】（1）CuO中氧元素的质量黑色固体慢慢变成红色(2）9：2【解析】（1）由题意B管反应前后减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等，即水中氧元素的质量为：（）=0.16g；氧化铜被还原成红色的铜；故填：氧化铜中氧元素；黑色固体逐渐变为红色；（2）水中氢元素的质量为0.18g0.16g=0.02g，氮气中氮元素的质量为0.09g，因此氮元素和氢元素的质量比为0.09g：0.02g=9：2；故填：9：2．三、解答题10．4.6克有机物在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求有机物的化学式。【答案】C2H6O【解析】由4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为8.8g×=2.4g，H元素的质量为5.4g×=0.6g，2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为4.6g3g=1.6g，则有机物中C、H、O的原子个数比为即有机物的化学式为C2H6O，故填：C2H6O．11．碳酸钙和氧化钙的混合物32g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为。【答案】解：混合物中钙元素的质量=32g×50%=16g钙元素最终转化为氢氧化钙中的钙元素，则生成氢氧化钙的质量=16g÷×100%=29.6g答：生成氢氧化钙的质量为29.6g。【解析】见答案12．心脑血管疾病严重威胁着人类健康，每15s就有一位中国人被心脑血管疾病夺去生命。正确使用阿司匹林可以起到一定的预防作用，阿司匹林的主要化学成分是乙酰水杨酸，化学式为C9H8O4。(1)乙酰水杨酸中氢、氧元素质量比为；其中含碳元素的质量分数是。(2)若人的动脉内壁上堆积了脂肪，则动脉管腔将变窄，就可能引起心脑血管疾病。用支架扩张动脉血管，可以在一定程度上缓解病症。请根据压强与流速的关系进行解释。【答案】1∶860%(2)当动脉管腔变窄时，此处的血液流速度将加快，压强将变小，在血管外部压强的作用下管腔将进一步变窄，进而导致血管堵塞；用支架扩张动脉血管，会使血液流速降低，压强增大，可以在一定程度上缓解病症。【解析】（1）水杨酸C9H8O4中氢、氧元素质量比为(1×8)∶(16×4)＝1∶8；碳元素的质量分数为；（2）当动脉管腔变窄时，此处的血液流速度将加快，压强将变小，在血管外部压强的作用下管腔将进一步变窄，进而导致血管堵塞；用支架扩张动脉血管，会使血液流速降低，压强增大，可以在一定程度上缓解病症。【链接中考】13．（2023·浙江衢州·中考真题）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。