2021-2022学年云南省临沧市云县高一下学期期中考试化学试题（含解析）

云县2021~2022学年度第二学期高一年级期中统一考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册；必修第二册第五章~第六章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.氯气可以用于制漂粉精B.氧化铁可以用作红色油漆和涂料C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.利用焰色试验的原理可制成节日烟花【答案】C【解析】【详解】A．氯气可以与石灰乳反应制漂粉精，A正确；B．氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B正确；C．活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；D．节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D正确；故选C。2.下列物质属于电解质的是A.铜 B.二氧化硫 C.稀盐酸 D.硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B错误；C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确。故选D。3.下列反应属于氮的固定的是A.NO遇O2转化为NO2 B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】B【解析】【详解】A．NO为化合物，氮元素不呈游离态，不属于氮的固定，A不符合题意；B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素由游离态转化为化合态，符合氮的固定的定义，B符合题意；C．NH3氧化制NO，氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，C不符合题意；D．用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，D不符合题意；故选B。4.下列关于SO2和SO3的说法中正确的是A.都是酸性氧化物 B.都具有还原性C.都可以使溴水褪色 D.都能由单质硫燃烧获得【答案】A【解析】【详解】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；B．SO3中硫元素价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；故选A。5.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是A.M上有气体放出 B.电解质溶液中移向M极C.M为正极，N为负极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N【答案】B【解析】【分析】如图所示，该装置为原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，活动性M＞N，则M为负极，N为正极，据此分析解答。【详解】A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则移向M极，故B正确；C．根据题意可知两个电极的活动性M＞N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故C错误；D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D错误；答案选B。6.据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是A.发生氧化反应B.是氧化剂C.该反应复分解反应D.生成32g，转移电子2mol【答案】D【解析】【详解】A．反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；B．中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误；C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C错误；D．反应中O元素从价升高为0价，生成32g需要转移2mol电子，D正确；答案选D。7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的中子数为9B.常温常压下，中含有的原子总数为4C.0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为D.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1【答案】C【解析】【详解】A．中含有的中子数为，A错误；B．常温常压下，16g甲烷物质的量为，含有5mol原子，即的原子数，B错误；C．0℃时，11.2L氧气物质的量为，所含的原子数为，C正确；D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D错误；故选：C。8.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2B半导体材料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英硅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉主要化学成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2，A项正确；B．半导体材料的主要化学成分为硅，B项正确；C．水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钙和硅酸钠，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D．沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，D项错误；答案选D。9.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A.制取氨气 B.还原氧化铜C.干燥氨气 D.吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。答案选A。10.已知断开1mol键吸收的能量为436kJ，断开1mol键吸收的能量是945.6kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设1mol反应完全，则反应放出的能量为A.369.6kJ B.277.2kJ C.184.8kJ D.92.4kJ【答案】D【解析】【详解】已知断开1mol键吸收的能量为436kJ/mol，形成1mol键放出的能量为391kJ/mol，断开1mol键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应放出的热量=断开反应物键能时吸收的总能量―形成生成物键能时放出的总能量，即，从而得出1mol完全反应放出的能量是92.4kJ。答案选D。11.现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为A.C＞B＞A＞D B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.D＞C＞A＞B【答案】A【解析】【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极。B易腐蚀，所以A的活动性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的活动性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的活动性大于B，所以金属的活动性顺序为：C＞B＞A＞D；故答案选A。12.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。电池总反应为。下列说法正确的是A.该电池的负极为锌，发生还原反应B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.电池工作时，电子流入电解液中D.正极反应式为【答案】D【解析】【详解】A．该原电池中，锌元素化合价由0变为+2，锌失电子作负极，发生氧化反应，A错误；B．锰元素化合价由+4变为+3，二氧化锰作正极，发生还原反应，B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，不能流入电解液中，C错误；D．MnO2作正极，得电子产物与电解质作用，生成MnO(OH)等，正极反应式为，D正确；故选D。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色的氧化性比的强C将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧该气体是D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，要判断是否含有，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，A错误；B．向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了，的氧化性比的强，B正确；C．Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为，将吹入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧，C错误；D．向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D错误；答案选B。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序数大于Na的短周期元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。【详解】A．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；B．X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；C．Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；D．X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性，D错误；答案选C。15.某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol0102030①n(CH4)1.000.700.500.40②n(CH4)1.000.600.360.36下列说法正确的是A.①组中，0~20min内，用NO2表示的反应速率为B.由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜T1C.反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态D.②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol【答案】A【解析】【详解】A．①组中，0~20min内，CH4的物质的量变化量是0.50mol，则NO2的物质的量变化量是1.00mol，用NO2表示的反应速率为，A正确；B．由实验数据可知，0~10min内，②组n(CH4)的变化量大，则反应速率快，温度高，所以实验控制的温度：T1＜T2，B错误；C．20min时，②组中n(CH4)不再变化，反应已达平衡状态，C错误；D．该反应为气体分子数增大的反应，所以②组在30分钟时容器内气体的总物质的量大于3mol，D错误；故选A。二、非选择题：本题共5大题，共55分。16.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金属性最强的是___________。（2）⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型有___________。（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是___________。【答案】（1）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.离子键、共价键(或非极性键)（6）Cl2【解析】【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。【小问1详解】在上述元素中，只有Na、Mg是金属，二者位于同周期，Na在Mg左边，所以金属性最强的是Na。答案为：Na；【小问2详解】⑤⑦⑧分别为O、F、Na，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数最小，所以简单离子半径最大的是O2-。答案为：O2-；【小问3详解】⑥⑨⑩分别为F、S、Cl，F非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是HF。答案为：HF；【小问4详解】④⑨⑩分别为N、S、Cl，元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；【小问5详解】⑤和⑦分别为O和Cl，可以形成一种淡黄色物质X为Na2O2，X的电子式为，该物质所含化学键类型有离子键、共价键(或非极性键)。答案为：；离子键、共价键(或非极性键)；【小问6详解】⑥和⑩分别为F和Cl，二者的单质在晶体时都属于分子晶体，Cl2的相对分子质量大，所以熔沸点较大的是Cl2。答案为：Cl2。【点睛】书写电子式时，应先确定化合物类型，然后确定原子间所形成共用电子对的数目。17.有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。（1）写出下列物质的化学式：C___________；Y___________。（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：___________、___________。（3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：___________。（4）反应④的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）（4）①.②.1：2【解析】【分析】E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，可知E为H2O，过氧化钠和水反应生成M为O2，W为NH3，W与M反应生成X为NO，NO与氧气反应生成Y为NO2，Y与E反应生成Z为HNO3；A为黄色晶体，B具有漂白性，A为S，B为SO2，B与M反应生成C为SO3，C与E反应生成D为H2SO4，以此作答。【小问1详解】根据以上分析可知C为SO3，Y为NO2；【小问2详解】反应②为氨气的催化氧化，化学方程式为，反应⑤为浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为。【小问3详解】Z为硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：。【小问4详解】反应④为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。该反应中氧化剂和还原剂均为NO2，3个NO2中作为氧化剂的NO2有一个，作为还原剂的NO2有两个，故氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。18.将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：

（1）该装置为_______池，其能量转化形式为_______。（2）铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子【答案】（1）①.原电池②.化学能转化为电能（2）①.正②.负③.（3）0.02mol（4）BC【解析】【小问1详解】该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：原电池；化学能转化为电能；【小问2详解】铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故答案为：正；负；；【小问3详解】铜片上发生的反应为，铁片上发生的反应为，设反应中转移电子物质的量为2xmol，则正极生成铜物质的量为xmol，正极增加的质量为，负极消耗铁的物质的量为xmol，负极减少的质量为，反应一段时间后铁片与铜片的质量差为1.2g，则，解得x=0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol；【小问4详解】该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极；A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误；B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为，则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确；C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确；答案选BC，故答案为：BC。19.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)109220332412480①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。（2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.溶液 D.溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变E．消耗1molY的同时消耗3molX【答案】（1）①.2~3②.该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大③.（2）D（3）①.0.125②.③.ACD【解析】【小问1详解】①单位时间内产生的气体越多，则化学反应速率越快，由图中表格可知在2~3min时反应速率最快；该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越快，单位时间内产生的气体越多，反应速率越快；②化学方程式中计量系数之比等于反应速率之比，2~3min时间段内产生的氢气在标况下为112mL，则产生的氢气为0.005mol，关系式为消耗的盐酸的物质的量为0.01mol，溶液的体积为400mL，则参加反应的盐酸的物质的量浓度为，反应速率为；【小问2详解】加快化学反应速率的方法为加入硫酸铜溶液，则金属锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池加快反应速率，则答案选D；【小问3详解】①达到平衡状态时物质的浓度保持不变，则根据图像可知，达到平衡状态时Z的物质的量为0.5mol，则Z的物质的量浓度为0.125mol/L；由图可知，物质的量下降的为反应物，物质的量升高的为生成物，则0.2mol的Y和0.6mol的X反应生成0.4mol的Z，则化学方程式为；②反应达到平衡状态时浓度不再改变，根据化学方程式进行答题，A．Y的体积分数保持不变时达到平衡状态；B．反应速率之比等于计量系数之比，不可作为反应达到平衡状态的标志；C．该反应为气体总体积减小的反应，容器内的压强不变时可作为平衡状态的标志；D．平均相对分子质量与摩尔质量数值相等，则，质量守恒定律可知，气体的质量不变，气体的物质的量减小，则平均相对分子质量可作为平衡状态的标志；E．当正反应速率等于逆反应速率时达到平衡状态，消耗1molY的同