2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH课时作业新人教版选择性必修1

第三章其次节其次课时一、选择题1．纯水在25℃和80℃时，pH前后大小关系及酸碱性分别是(B)A．pH前>pH后弱酸性B．pH前>pH后都显中性C．pH前<pH后弱酸性D．pH前<pH后都显中性2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(B)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液3．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不愿定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系确定正确的是(C)A．当溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性解析：依据pH与7的关系推断溶液的酸碱性，必需是在25℃时，A、B错误；若c(H＋)和c(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确，D错误。4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(A)A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中心，再与标准比色卡比照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中心，再与标准比色卡比照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡比照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡比照解析：pH试纸的运用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30s内)用标准比色卡与之比照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。5．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(D)A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为便利D．把pH试纸干脆插入待测溶液中，测其pH6．下列说法中正确的是(B)A．25℃时FeCl3溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性C．pH＝6的溶液确定显酸性D．100℃时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；温度未知，无法推断溶液的酸碱性，C错误；100℃时Kw>1×10－14，所以将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。7．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(B)A．该溶液的pH确定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液解析：该溶液中由水供应的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1，明显远比纯水供应的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸供应的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱供应的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。8．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性慢慢增加，之后酸性慢慢减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是(B)9．已知在100℃下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(A)A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，须要pH＝9的NaOH溶液100mL10．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋,cOH－)))。下列叙述中正确的是(A)①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③25℃时，0.1mol·L－1盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10A．①③ B．②④C．①② D．③④解析：任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；溶液酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0.1mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12；lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋,cOH－)))＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。11．(2024·湖南常德六校协作体高二联考)某温度下，重水存在电离平衡：D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是(A)A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10mol·L－1解析：D2O的离子积常数为1.0×10－12，pD＝6的溶液为中性；溶液中c(OD－)＝0.1mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，A不正确；pD＝6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD－)＝eq\f(0.03L×0.5mol·L－1－0.02L×0.5mol·L－1,0.05L)＝0.1mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，C正确；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明c(D＋)＝1.0×10－10mol·L－1，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。二、非选择题12．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为L2，请说明理由：_水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)·c(OH－)大__。(2)曲线L1所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_小于__(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。13．(1)在某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下，某溶液中H＋的浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液呈_碱__性。(2)现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液①若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的依次是_a>b>c__(用字母表示，下同)。②若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的依次是_a>b>c__。③中和等体积等浓度的烧碱溶液，需相同浓度的三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为_V1＝V2＝2V3__(用等式表示，下同)。④体积和浓度均相同的三种溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为_2V1＝2V2＝V3__。解析：(1)某溶液中H＋的浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－13,1×10－7)mol·L－1＝1×10－6mol·L－1>c(H＋)，即该溶液呈碱性。(2)①pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1mol·L－1，则醋酸溶液浓度大于1mol·L－1，盐酸浓度是1mol·L－1、硫酸浓度是0.5mol·L－1，所以其浓度由大到小的依次是a>b>c。②若三种溶液的浓度相同，假设都是1mol·L－1，醋酸溶液中氢离子浓度小于1mol·L－1、硫酸中氢离子浓度是2mol·L－1、盐酸中氢离子浓度是1mol·L－1，氢离子浓度越大pH越小，所以pH由大到小的依次是a>b>c。③中和等物质的量的氢氧化钠，消耗三种酸的物质的量之比为221，所以消耗相同浓度的三种溶液的体积之比为221，即V1＝V2＝2V3。④体积和浓度均相同的三种溶液，其物质的量相等，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需NaOH的物质的量之比为112，则所需相同浓度的烧碱溶液的体积关系为2V1＝2V2＝V3。14．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_>__(填“>”“<”或“＝”)1×10－14。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1