内蒙古自治区乌兰察布市集宁区2024-2025学年高三化学上学期期中试题含解析

Page14内蒙古乌兰察布市集宁区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）中国传统文化中包括许多科技学问。下列古语中不涉及化学变更的是(

)A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜

B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.凡石灰(CaC下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(

)A.反应 ①利用了H2Te的还原性

B.反应 ②中H2O做氧化剂

C.反应 ③利用了H2O2已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+CA.氧化性：NaClO3>Cl2

B.当反应中有2 mol e -转移时，被氧化的HCl为4 mol

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为NAA.常温常压下，124 g P4中所含P—P(正四面体结构)键数目为4NA

B.100 mL 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，下列操作规范且能达到试验目的的是A.图甲测定醋酸浓度 B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸 D.图丁萃取分别碘水中的碘镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能．往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于 4895Cd和 4897CdA. 4895Cd和 4897Cd互为同素异形体 B. 4895Cd和 4897Cd质量数相同2019年是门捷列夫发觉元素周期律150周年，下列是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是(

)A.原子半径：W<X

B.气态氢化物热稳定性：Z<W

C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D.X与X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(

)A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(

)A.NaCl

MgCl2

Na2O B.H2O

Na2O

CO2

C.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是(

)

A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有确定的挥发性下列说法错误的是(

)A.向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升

B.焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗

C.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：下列说法正确的是(

)A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生变更

D.反应器中发生的复分解反应为Si下列说法错误的是(

)A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

C.汞蒸气有毒，试验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成S二、试验题（本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分）某班同学用如下试验探究

Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取确定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成

100mL

0.1mol/L

的溶液。配制过

程中所须要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______、______，配制氯化亚

铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简洁操作为______，用饱和氯

化铁溶液制备

Fe(OH)3胶体的离子方程式为______。

(2)甲组同学取

2mL

FeCl2溶液，先加入

1

滴

KSCN

溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变

红，说明

Cl2

可将Fe2+氧化。FeCl2

溶液与氯水反应的离子方程式为______。

(3)乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在

2mLFeCl2

溶液中先加入

0.5mL

煤

油，再于

液面下依次加入

l

滴

KSCN

溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______。

(4)丙组同学取

10mL

0.1mol/LKI

溶液，加入

6mL

0.1mol/LFeCl3

溶液混合。分别取2mL

此溶

液于

3

支试管中进行如下试验：

①第一支试管中加入

1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4

层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化

的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；

②其次只试管中加入

1

滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入

1

滴

KSCN

溶液，溶液变红。

试验②的离子方程式为______；

试验①和③说明：在

I-过量的状况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证

明该氧化还原反应为氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。试验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为(2)b中接受的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是_________________，接受冰水浴冷却的目的是______________________。

(3)d的作用是_____________，可选用试剂_____(填标号)。A.Na2C.Ca(OH)2             (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_________，干燥，得到KClO某探讨小组为探究SO 2和Fe(NO 3) 3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行试验。已知：1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答下列问题：

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为____________________，装置A中发生的化学方程式是___________________。

(2)为解除空气对试验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_____________，说明SO 2具有___________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的缘由。

观点1：SO 2与Fe 3+反应；

观点2：在酸性条件下SO 2与NO 3-反应。

观点3：___________________________；

①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是_______________________________A.3.0 mol·L-1NaNB.6.0 mol·L-1NaNC.1.5 mol·LD.1 mol·L-1答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了化学反应的推断，比较基础，明确各个反应的原理是解题关键，侧重于考查学生的分析实力和对基础学问的应用实力。

【解答】

A.胆矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，由CuSO4⋅5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；

B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分别，不涉及化学变更，故B符合题意；

C.碳酸钙高温分解生成CaO，有新物质生成，属于化学反应，故C2.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查离子方程式的推断，为2021年全国高考题，题目难度不大，留意驾驭离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误推断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等须要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

【解答】

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；

B.过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO33.【答案】D

【解析】H2Te被O2氧化生成Te，H2Te体现还原性，故A正确;

反应 ②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价上升，Te是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确;

反应 ③中H24.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的概念和计算，驾驭基本概念和电子转移的计算为解题关键，难度一般。

【解答】

在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价上升被氧化作还原剂，对应的的Cl2是氧化产物，据此回答问题。

A.由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A不合题意；

B.当反应中有2mole-转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价上升到0价，则被氧化的HCl为2mol5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查阿伏伽德罗常数的简洁计算，留意盐类水解学问和化学平衡学问的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，难度不大。

【解答】

A.124gP4的物质的量为124g31×4g/mol=1mol，依据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故A错误；

B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1mol⋅L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B错误；

C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有11.2L22.4L/mol×4=2mol，即含氢原子数目为6.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学试验方案的评价，为2021年河北新高考试题，把握中和滴定、中和热测定、溶液配制、混合物分别提纯、试验操作为解答的关键，侧重分析与试验实力的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.NaOH溶液盛放在碱式滴定管，锥形瓶中为醋酸，为碱滴定酸，且选酚酞作指示剂，图中滴定试验合理，故A正确；

B.图中大小烧杯口没有相平，隔热保温效果不好，不能精确测定中和热，故B错误；

C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；

D.分液漏斗的下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作不合理，故D错误。

故选A。

7.【答案】D

【解析】解：A． 4895Cd和 4897Cd是原子，不是单质，故A错误；

B. 4895Cd和 4897Cd的质量数分别为95和97，故B错误；

C. 4895Cd和 4897Cd中子数不相同，是不同种核素，故C8.【答案】C

【解析】由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于其次、三周期，依据“W与X的最高正化合价之和为8”，结合W与X在周期表中的位置关系可知W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。

原子半径：N<Al，A项正确;

非金属性：P<N，则稳定性：PH3<NH3，B项正确;

H2SiO9.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X为C、Y为Mg、Z为Si，

A.X的氧化物为分子晶体，Y的氧化物为离子晶体，则熔点：X的氧化物比Y的氧化物低，故A错误；

B.非金属性C大于Si，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；

C.X与Z形成SiC，只含共价键，为共价化合物，故C错误；

D.Mg与NaOH溶液不反应，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液和氢气，故D错误；

故选：B。

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X位于其次周期，Y为Mg，X与Z同族，X的最外层电子数为10-22=4，且Y原子半径大于Z，可知X为C、Z为10.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及推断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意特殊物质中的化学键，题目难度不大。

【解答】

一般来说，活泼金属元素与非金属元素间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。

A.三种物质中均只含离子键，故A选；

B.H2O、CO2中含共价键，而Na2O含离子键，故B不选；

C.CaCl2含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4中含共价键，故C11.【答案】A

【解析】依据结构简式可知，分子中含C、H、O三种元素，不属于烷烃，A错误；分子中含酯基，可发生水解反应，B正确；分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；该信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，可推想该有机物具有确定的挥发性，D正确。

12.【答案】C

【解析】A.碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升，故A正确；

B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；

C.Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C13.【答案】A

【解析】A项，稻壳灰来源广泛、价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，SiO2中硅元素的化合价是+4价，Na2SiO314.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查硫的性质及其用途，把握硫的性质及反应原理为解答的关键，题目难度不大。

【解答】

A.硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；

B.硫单质的氧化性较弱，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；

C.硫能与汞反应生成硫化汞，故C15.【答案】100mL容量瓶

胶头滴管

将溶剂水煮沸后冷却

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

Cl2+2Fe2+=2Fe3+【解析】解：(1)配制成

100mL

0.1mol/L

的溶液，结合操作步骤须要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、100mL

容量瓶、胶头滴管，则还须要100mL

容量瓶、胶头滴管；溶液中氧气溶解度不大，且随温度上升溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时须要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，

故答案为：100mL

容量瓶；胶头滴管；将溶剂水煮沸后冷却；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；

(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，

故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

(3)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，煤油浮在液面上方，隔绝空气，解除氧气对试验的影响，

故答案为：隔绝空气，解除氧气对试验的影响；

(4)发生反应的离子反应方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，试验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，16.【答案】(1)圆底烧瓶；饱和食盐水(2)水浴加热；