盐类的水解知识点总结

盐类的水解

1.复习重点

1.盐类的水解原理及其应用

2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2.难点聚焦

（一）盐的水解实质

H20H'+OFT

AB^~IT

HBI-ACQH)n

当盐AB能电离出弱网阴根子申］,或弱碱阳离子（A"）,即可与水电离出的H，或01T结合成电解质分子，从

而促进水进一步电离.

与中和反响的关系：

盐+水酸+碱至少有一为弱）

由此可知，盐肃/'解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完全以应，

但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性

具体为：1.正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

如NH4CNCH3cO2NH4NHF

碱性中性酸性

取决于弱酸弱碱相对强弱

2.酸式盐①假设只有电离而无水解，那么呈酸性（如NaHSO。

②假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度〉水解程度，呈酸性电离程度〈水解程度，

呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：

如HaPOi及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

pH值增大

-------------------------------->

H3PO,H2porHP中-P0“”______________________

pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性:NaHC03>NaHS、N&HPO,、NaHS.

酸性（很特殊,电离大于水解）：NaHSO：,、NaH2P。4、NaHSO,

（三）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大.

(2)浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

(四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.

HAH+A—Q、'A+H2O、、HA+OH—Q

温度(T)Tt-atTt-ht

加水平衡正移，af促进水解，hf

增大[H']抑制电离，af促进水解，ht

增大[OFT]促进电离，af抑制水解，ht

增大DC]抑制电离，af水解程度，ht

注：a—电离程度h—水解程度

思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗

②在CH3C00H和CHEOONO2的溶液中分别参加少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH；tCOO水解程度各有何影

响

(五)盐类水解原理的应用

考点1.判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度一样，其pH值分别为7、8、9,那么HX、HY、HZ的酸性强

弱的顺序是________________

②一样条件下，测得①NaHCOs②CUCOONa③NaAlOz三种溶液的pH值一样。那实验么它们的物质的量浓度由大

到小的顺序是.

因为电离程度CH£OOH>HA1()2所以水解程度NaA10?>NaHC03>CH3C00N2在一样条件下，要使三种溶液pH值一

样，只有浓度②，①〉③

2.分析盐溶液中微粒种类.

例如Na2s和NaHS溶液溶液含有的微粒种类一样,它们是Na,、S~、HS\H2S>OfT、H*、压0,但微粒浓度大

小关系不同.

考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子]>[水解的离子]>[水解后呈某性的离子(如K或0旷)]>[显性对应离子如()旷或H*]

实例：aCHsCOONa.bNH.Cl

a.[Na']>[CHsCOO]>[OFT]>[H1]

b.[Cl]>[NHI']>[OH-]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，那么是“几价分几步，为主第一步"，实例N&S水解

分二步

2-

S+H20HS—+Okf主要)

HS-+H2OHzS+Oirq^)

各种离子浓度大小顺序为：

[Na]>[S2-]>[0H-]>[HS^>[Hl

(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①假设酸与碱恰好完全以应，那么相当于一种盐溶液.

②假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余，那么一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度.

考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na2s水溶液为例来研究

(1)写出溶液中的各种微粒

阳离子:Na、W

阴离子：S"、HS—、0H-

(2)利用守恒原理列出相关方程.

1°电荷守恒：

[Na]+[H*]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]

2°物料守恒：

Na2S=2Na+S'

假设S~已发生局部水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S~]、[HS-],根据S原子守恒及Na*的关系可得.

2--

[Na]=2[S]+2[HS]+2[H2S]

3°质子守恒

H20FT+OIT

由H?0电离出的[H[=[OH]，水电离出的H,局部被:一结合成为HS、H£,根据H'(质子)守恒，可得方程：

[0H-]=m+[HS-]+2[H2S]

想一想：假设将Na£改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2s对应的是否一样为什么

提示：由于两种溶液中微粒种类一样，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒

方程不同，这与其盐的组成有关，假设NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS-的进一步电离和水解，那么

[Na]=[HS-],但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na]=[HS—]+d-]+田£]

小结：溶液中的儿个守恒关系

(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数

和为零。

(2)物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程〔水解、电离)中数目不变。

(3)质子守恒：即在纯水中参加电解质，最后溶液中[H]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子

守恒推出)

练一练！

写出0.Imol/LNazCOs溶液中微粒向后三天守恒关系式。

参考答案：

①[Na[+[H[=[OH]+[HCOa]+2[CO32]

②[HCO：「]+[布-]+[H£0/=0.1

f

③[OH']=[Hl+[HCO3]+2[H2CO3]

考点4.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

例1.A1C13+3H2OAl(0H)；+ffi^AH>0(吸热)

①升温，平衡右移

②升温，促成HC1挥发，使水解完全

A1CL+3H2O加热至「川(OHK+3HC1t

I灼烧

AL2O3

例2.A12(SO.,)3+6H2O2Al(0H)S3ff^)lAH>0(吸热)

①升温，平衡右移

②H2sol难挥发，随C(HzSO”)增大，将抑制水解

综合①②结果，最后得到ALSO,

从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.

结论：

①弱碱易挥发性酸盐>氢氧化物固体(除锈盐)

②弱碱难挥发性酸盐」同溶质固体

考点5.某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCL、AlCh、CuCL，SnCk等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸锵水稀释

到所需浓度.

NazSi。,、Na2cO3、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NazSiO：；、Na/CO?水解呈碱性，产生较多，NH.,F

水解产生HF,OFT、HF均能腐蚀玻璃.

考点6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如

①A-+与S~、HS>CO；,2、HC(V、AIO2,SiO/一、CIO-,C此0一等不共存

②Fe?与C(V、HC(V、AW、CIO一等不共存

③NH；与CIO、SiOs2-.A10J等不共存

△

想一想：A1S为何只能用干法制取(2A1+2SA1&)

小结：能发生双水解反响，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H,

另一方产生较多0H,两者相互促进，使水解进展到底。

例如：

3HC0：「+3H2O3H£0：；+30H

Al"+3H2。Al(OH)+3H

___、3

促进水解进展到底----------------匚二------/II

总方程式：3H2vII

3

3HC0：r+Al===A1(OH)3I+3C02t叱

考点7.泡沫灭火器内反响原理.

NaHCQ,和Ah(SO)3混合可发生双水解反响：

2HCO；[+A1*==A1(0七)I+3C0zt

生成的CO?将胶状Al(0H),吹出可形成泡沫

考点8.制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCh、Kah(SO,)2♦1240等可作净水剂.

原因：Fe>、A产水解产生少量胶状的Fe(0H)3、Al(0H”,构造疏松、外表积大、吸附能力强，故它们能吸

附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.

3.例题精讲

例1浓度为0.Imol/L的8种溶液：①HN03②H?SO,③HCOOH④Ba(0H)2⑤NaOH⑥CH£00Na⑦KC1⑧NH£1

溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号).

例2(2001广东)假设pH=3的酸溶液和pH=U的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A.生成一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液

C.弱酸与弱碱溶液反响

D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反响

例3(2001广东)以下反响的离子方程式正确的选项是

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反响Al"+3HC(V==3C021+A1(OH)31

2+-

B.向Ca(C10)2溶液中通入二氧化硫Ca+2C10+S02+H20==CaS04+2HC10

2-

C.硫化亚铁中参加盐酸S+2H-H2St

4

D.钠和冷水反响Na+2H20==Na+H2t+20H-

例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是()

A.[S0上]=[K*]=[A产]>[H*]>[OIF]

B.[SO.,2-]>2[r]>[Al3-]>[OH-]>[H+]

C.[S0n>2[K4]>[Al3t]>[H+]>[OH-]

D.[SO[]+[0H-]=[K+]+[AF]+此

例5.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶

液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

(1)产生此现象的离子方程式是

(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是

(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为»

例6.①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是。

②Kal(S0,)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。

③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。

4.实战演练

一、选择题

1.12002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,那么此溶液中

A.c(HC00-)>c(Na+)

B.c(HC00")<c(Na+)

C.c(HC00-)=c(Na+)

D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系

2.(2002年上海高考题)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7

(假设反响前后体积不变)，那么对反响后溶液的表达正确的选项是

A.c(A~)=c(K+)

B.c(H+)=c(0H-)<c(K+)<c(A)

C./后220mL

D./后<20mL

3.物质的量浓度一样(0.1mol•「')的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

B.假设混合液呈酸性,那么cIX-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)

C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

D.假设混合液呈碱性，那么c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

4.将一样物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c(Na+)>c(X),那么以下关系正确的选项是

A.c(OH-)<c(H+)

B.c(HX)<<?(X-)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)

D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的表达正确的选项是

+-

A.比Y的电离方程式为：H2Y+1120、、II：t0+HY

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HYP>c(OH-)>c(H+)

C.HY一的水解方程式为HY+HQ、、七0++Y"

D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c[OH-)>c(H+)

6.将0.1mol•L'的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关

粒子的浓度关系正确的选项是

-+

A.c(Cll3C00)>c(CK)>c(H)>C(CH3COOH)

-+

B.c(CH:1COO)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H)

+

C.c(CH3C00')=c(Cr)>c(H)>C(CH3C00H)

+---

D.c(Na)+c(H+)>C(CH3C00)+C(C1)+C(0H)

7.物质的量浓度一样的以下溶液中，NH：浓度最大的是

A.NH4NO3B.NHiHSO,

C.CH3COONH1D.NH4HCO3

8.CH；!COOH与CH3C00Na以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,以下说法错误的选项是

A.CH：(COOH的电离作用大于CHEOONa的水解作用

B.CHsCOONa的水解作用大于CH；tCOOH的电离作用

C.CHBCOOH的存在抑制了CH3C00Na的水解

D.CH；,COONa的存在抑制了CH.,COOH的电离

901mol•的NaHCOs溶液的pH=8,同浓度的NaAlOz溶液的pH=U,将两种溶液等体积混合,并且发生了

反响，可能较大量生成的物质是

A.C02B.Al(OH)3C.COfD.Al计

二、非选择题(共55分)

10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(3)碳酸氢钏溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(6)盐酸与硫酸浓度各为1mol的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后得到的溶液是，原因是。

11.(12分)用离子方程式表示以下反响：

(D某可溶性盐的化学式X,“Y“(是最简构造将一定量的该盐溶于足量的水中，假设测得溶液的pH

为3,该盐水解的离子方程式可能为。假设测得溶液的pH为11,那么该盐与水反响的离子方程式可能为。

(2)NH4C1溶液与Na反响。

(3)AlCh溶液与NaAlOz溶液反响。

(4)CuSO,溶液与NazS溶液反响。

(5)NaHS0,溶液与NaHCOs溶液反响。

(6)FeCh溶液与Nai溶液反响。

12.(10分)25℃时,将0.01molCHsCOONa和0.002molHC1溶于水,形成1L混合溶液:

(D该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②；

③。

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol。!/'的是，浓度为0.00211101・广'的是。

(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol»

(5)和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol«

14.(6分)某二元弱酸(简写为H?A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A、H,+HA,HA、H+A

-

一样浓度时的电离度a(H2A)>a(HA),设有以下四种溶液：

A.0.01mol•□的H2A溶液

B.0.01mol的NaHA溶液

C.0.02mol•L-1的HC1与0.04mol•L-1的NaHA溶液的等体积混合液

D.0.02mol•L~'的NaOH与0.02mol•的NaHA溶液的等体积混合液

据此，填写以下空白(填代号)：

(DeH)最大的是，最小的是。

(2)c(H2A)最大的是,最小的是。

(3)c(A2-)最大的是，最小的是。

15.(6分)mCu"、Fe2+在pH为4〜5的条件下不水解，而这一条件下Fe?+几乎全部水解。

(2)双氧水(压0J是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物是HQ。

现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCb溶液的过程如下：

①取50mL纯洁的盐酸，参加一定量的粗CuO加热搅拌、充分反响后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中参加双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4,过滤。

④把③所得滤液浓缩。

答复以下问题：

(1)②中发生反响的离子方程式是。

(2)③中使pH升高到4,采取的措施是：参加过量的并微热、搅拌。

A.NaOHB.氨水

C.CuCLD.CuO

(3)③中过滤后滤渣的成分是。

附参考答案

一、