2024吉林省高二下学期四校期初联考化学试题及答案

2023-2024学年度下学期四校期初联考高二化学试题本试卷满分分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、单选题（本题共15小题,每小题3分，共4512023年4重要使命。下列有关说法错误的是（A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关Cu2等重金属离子，减少对黄河水污染）B．使用FeS固体除去工业污水中2C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，4molH2．下列事实不能用勒夏特列原理化学平衡移动原理)解释的是（A．合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内）．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．用铜作电极电解溶液：2Cu+2HO2Cu+O↑+4H+423-3—+B．SO溶液中通足量SO+2Cl+3HO=2HSO+4Cl+4H2232222．的燃烧热H/，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：4gggOg42222D)溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：442424+2Ba+4OH·HO+2BaSO↓+Al(OH)↓324340.1000molL1NaOHNaOH溶液至“0”③调节液面至“0”或“0”20.00mL瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（A．3B4．5）D．65HH的键能为436kJ•molI﹣I的键能为151kJ•mol1Hgg⇌2HI22gI（⇌gHg（g⇌（g2程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（2）四校期初联考高二化学试题第1页共AH﹣I的键能为299kJ•mol1．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率D．为防止反应过程中有Ig）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变6．小组进行如图实验。下列说法不正确的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：（OH）s⇌（aq+2OH．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动﹣（）．（D．③中存在：（）＞（7．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（﹣﹣））ABCD可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO验证铁的析氢腐蚀A．A．BCD．D8．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：CsOg⇌COg（）＞。下列说法不正确的是（）22A．该反应的逆方向高温自发．将炭块粉碎，可提高反应速率．增大HOg）的量，可以增大活化分子浓度D．升高温度，可以提高（）的转化率925℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液：H、、-、．与铝作用放出氢气的溶液：、、、Na+．＝1×10的溶液：K、、D．由水电离出的cH）＝10mol•L1的溶液：NaK、．一种以Fe[Fe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（、）四校期初联考高二化学试题第2页共A．放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室．充电时，电源的负极应与箔连接．充电时，溶液中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3gD．放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)]+2Na+2eFe[Fe(CN)]626NOₓ原理如图所示（“□”）A．反应过程中涉及OH键的断裂和生成．原子的成键数目发生了改变．基态原子价电子排布式为3d4s2D．催化循环的总反应为4NH+6NO5N+6HO22[））⋅6XZ]是分析化学中重要的基准物质，其中XYT42422分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，2为气体，其分子的总电子数为奇数；WW离子的价层电子排布式为6。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）四校期初联考高二化学试题第3页共A．元素的非金属性强弱：＞T．基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态．简单气态氢化物的还原性：YD580℃热分解后得到的固体化合物是Z3．与重整生成H和的过程中主要发生下列反应：422（g（）═2H（g+2COg）＝+247.1kJ⋅mol1422Hg）g）═HO（g+CO（g＝+41.2kJ⋅mol122211和的平衡4转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（242）A．曲线ACH4的平衡转化率随温度的变化．工业上为提高H2和的产率，需要研发低温下的高效催化剂．高于900K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小D800K11转化率达到X点的值，424延长反应时间，CH4转化率能达到Y点的值．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）A实验方案实验目的将氯化镁溶液加热蒸干制备无水氯化镁B向KO（cH+Cr2、227相互转化的影响CD测定同温、相同物质的量浓度的溶液和比较与33酸性的强弱HCOONa溶液的pH向1mL0.1mol⋅MgSO4溶液中加入1mL0.3mol⋅L1溶液，再滴加～6滴0.1mol⋅14BBCC﹣K[CuOH]K2OH]的大小DDAA溶液体系中满足（（H0.1mol•L2323平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表23示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。23下列说法正确的是（）四校期初联考高二化学试题第4页共A（H）＝6.3723．M点时，溶液中存在：（．某混合液体系中，初始状态为pH9、1g[cNi）]＝﹣，当体系达平衡后存在：c（+c（）+c（H）＜0.1mol/LDNiNiCO30.1mol•L1NaHCO3溶液比0.1mol•L溶液的效）＜c（﹣）2323二、填空题（4小题，共55分）ab、、de、fg七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如表，请回答以下问题：acdefa能形成一种硬度最大的固体单质c元素基态原子的电子排布式为2s24d基态原子的I＝578kJ/molI1817kJ/molI2745kJ/molIl234e基态原子核外3p轨道半满f在周期表中第gg基态原子最外层电子数为21af的元素符号为、分区和分区。2e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是空间有个伸展方向。3d基态原子的价层电子的轨道表示式为，其电子云在期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式4bc两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号。5g基态原子的简化电子排布式为6f基态原子的第二电离能“”。g“”“＜”“生命元素”(2HO)常232用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是Cu和Cu2Te)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。四校期初联考高二化学试题第5页共回答下列问题：(1)“焙烧”“焙烧”中固体产物为NaSeO、NaTeO和O“焙烧”23232时Cu反应的化学方程式为。(2)水浸时浸渣的主要成分是(3)“沉硒”的化学方程式为(填化学式)。。作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成加氢合232成CH的体系中，同时发生以下反应：反应（g+3Hg⇌OH（）Og）△H022321反应ⅱg（）⇌CO（）O（）△H022221）若实验测得反应vk•cHvk（OH（HO）k2232正正逆逆、k1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k＝A，其中k为速率常数，AR为常数，为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k增大的倍数大的倍数。（填“＞”“＜”或“＝“）k增（填标号）.2加氢合成的体系中，下列说法错误的是23A.H浓度有利于提高的转化率22B.若升高温度，反应的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大C.体系达平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高CH在单位时间内的产量31L的密闭容器中通入2molCO和10molH10min后体系达到平22衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%。23已知：3的选择性χ＝×100%010min内平均反应速率v（.22i的平衡常数K＝/mol2（写出计算式即可）.19．是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性333质和纯度进行实验研究。FeCO33.21011;KspFe(OH)28.01016已知：①常温下，Ksp2Fe(SCN)4（无色）K②611）FeCO31Na2pH11.9约为7FeSO41LpH的3溶液，生成FeCO3沉淀。四校期初联考高二化学试题第6页共①装置乙中盛装的试剂是________②NaCO溶液呈碱性的原因：________23③装置丙中生成FeCO3的离子方程式为________。11LNa23溶液为原料制备3溶液和4验方案：________pH2）FeCO3的性质探究1溶液，充分振荡。．取少量FeCO3固体，向其中滴加．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的HO溶液，溶液显红色。L2246CO2的平衡常数K2________。①步骤1中反应FeCO3Fe(SCN)[K1和KspFeCO3的式子表示]46Fe(SCN)，该反应的离子方程式为________。32中转化为3）FeCO3纯度的测定准确称取制得的FeCO3样品，加过量稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。量取的标准溶液进行滴定，平行25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用L143次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL。KMnO4溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和________。②计算样品中FeCO3的纯度_______________.四校期初联考高二化学试题第7页共2023-2024学年度下学期四校期初联考高二化学答案一.选择题（每小题3分，共15题，共45分）1C2A3D4B5A6C7D8A91011131415CDDCCCD1.C2【详解】A之所以采用400℃～500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率A应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，B氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，故D不符合题意；3AA代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为SO+2Cl+3H+4Cl+6H+，故B错误；C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧23224生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；D．硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液按物质的量之比1：2反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为+2Ba+4OH·HO+2BaSO↓+Al(OH)↓D正确；4432434．B【解答】解：①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作，故②操作正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作，故③操作正确；④应该用酸式滴定管量取20.00mL由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定，记录液面读数，故⑥操作错误；5AHgg⇌gΔH151﹣162kJ•mol22＝﹣HI的键能为xΔH＝﹣1436kJ•mol1+151kJ•mol）2x，可得，x＝299kJ•mol，故A正确；B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应BC第1页（共5页）增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C错误；D．为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D错误；6解：A.MgOH）2（s）⇌（aq）+2OH选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C.①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、（CD.HD﹣（aqA正确；B.③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合﹣﹣电荷守恒式2cMg）+cH+）＝（﹣+c﹣（）＞c﹣正确；7【详解】AA错误；B定稀硫酸与反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B错误；C．用饱和食盐水测定的是吸氧腐蚀，C错误；D．通过电解饱和食盐水，制备少量的NaClO，下面石墨上应产生氯气，NaOH墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，D正确；8．A【分析】A．该反应的逆反应中ΔH＜0、ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，该反应的逆CHg以增大单位体积内活化分子个数；．升高温度，平衡正向移动。9C【解答】解：A．酸性条件下，﹣具有强氧化性，能氧化还原性的I，生成I2和NO，所以不能大量共存，故A错误；B反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，溶液呈酸性能氧化MgFe生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故B错误；．该溶液中cH）＜（﹣﹣间不反应且和不反应，所以能大量共存，故C正确；D．25℃时，水电离出的cH）10mol•L1子反应而不能大量共存，故D错误；和氢离ANa+通过离子交换膜从右室移向左室，A错误；B．由分析知充电时箔作阴极，故电源负极与箔相连，B错误；．充电时，阳极反应为Fe[Fe(CN)]-2e-=+2Na，则外电路中通过0.2mol电子时，26阳极质量变化4.6gC错误；D．根据分析箔作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正确；．D【解答】解：A．从图中分析，催化剂表面的O原子与NH3H原子生成OH，一个O原子结合两个H原子生成两个O﹣HHO的形式脱离催化剂，催化剂表面两个O﹣H也可断裂一个OH生成水的同时留一OOH的生成，也有OH的断裂，故A正确；B．从图中分析，原子的成键数目在有氧空位N原子的成键数目BC是224s级上分别含有2个电子，则该原子的价层电子排布式为：3d4sC正确；D．从图中分析，全过程进入体系的物质有“O”、两次的“NH+NO”，出来的物质有“HO”“N、2322“N+2HO”4NH+4NO+O4N+6HOD222232错误；X为HY为NZ为OT为S第2页（共5页）元素、W为元素，A．T与Z同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性强弱为OSAB26布式为3d4s2s2p3s4s15个原子轨道，则有15种不同的空间运动状态，故B正确；．同周期主族元素从左到右C错误；D．该化合物为（）Fe）⋅6HO，相对分子质量为3921mol该物质42422420℃时完全失去结晶水，580℃时硫酸亚铁铵热分解后得到固体的质量为392g×（100%9.2%9.2%﹣9.2%52.0%≈80g为0.5molFeOD正确；23．【解析】A．当开始时n(CH4)n(CO2)=11条件下，同时参加两个反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)率小于A大于曲线BB表示的平衡转化率随温度的变化，A错。．CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)和H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，化学平衡向和B900K随着温度升高，两个反应的化学平衡均正向移动，但平衡体系中逐渐减小，CD压、800K、n(CH4)：n(CO2)11条件下，反应至X点时，未达到该条件下的800K温度延长线与曲线B交点，而不能使得转化率达到Y点的值，D错误；．【解答】解：A．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在气流中蒸发制备无水氯化镁，故A错误；．溶液中存在Cr2+2HKO溶液可氧化盐酸，不能探究cH）浓度对2（橙色）2O⇌2（黄色）、相互转化的227影响，应使用硫酸，故B错误；．测定等浓度盐溶液的pH，可比较对应酸的酸性强弱，由实验操作和现象可比较CH与酸性的强弱，故C正确；D溶液过量，分别与硫酸镁、硫酸铜反应生成沉淀，不能比较K[Cu（OH）]K[MgOH）]的22大小，故D错误；．D【解答】解：A．由图1可知，＝6.37时c（H）＝c（K23H×c（H）＝（H）＝，H）＝﹣6.37A错23231可知，pH10.25时（（时KH×c23HHMpH8.25H10mol/L﹣mol/L10mol/L，溶液中c（≈0.1mol/Lc（）＝K（H）（）23第3页（共5页）×＝mol/L＝mol/LM（）﹣BpH＝9Ni]＝﹣为NiOH）的沉淀溶解平衡体系，不会生成沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达23平衡后存在：c（+c（）+cH）