水的电离和溶液的酸碱性习题

水的电离和溶液的酸碱性习题一、选择题1．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－152．(2011·临沂高三摸考)纯水在25℃和80℃的HA．大于B．等于C．小于D．不能确定4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－5．25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×A．100℃时水的电离程度较大B．100C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程6.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于〔〕A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L7．以下溶液一定呈酸性的是(双选)()A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液B．pH＜7的溶液C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液8．以下说法正确的选项是()A．25℃水的电离常数是1.0×10B．中性溶液的c(H＋)＝eq\r(KW)C．纯水在100℃时，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－D．pH<7的溶液一定是酸溶液9．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，那么甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是()A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13mol·L－1A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH值一定是1D．该溶液的pH值可能约为1311.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，以下说法正确的选项是(双选)()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．假设A、B都是弱酸，那么5＞a＞212、〔09山东〕15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是()A．假设x＝y，且a＋b＝14，那么pH>7B．假设10x＝y，且a＋b＝13，那么pH＝7C．假设ax＝by，且a＋b＝13，那么pH＝7D．假设x＝10y，且a＋b＝14，那么pH>714.25℃时，向纯水中参加NaOH，使溶液的pH=11,那么由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-A.1010：1B.5×109：1C.108：115、常温下，将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是〔〕A.等于7B.大于7C.小于716、〔09海南〕室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍17、(07全国=1\*ROMANI·7)室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合18、〔08全国Ⅱ·9〕取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1D．0.50mol·L－19、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为〔〕A.6B.5C.420、10mLpH=12NaOH溶液中参加10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是〔〕A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸〔HCOOH〕D.0.01mol/L的硝酸21、〔04江苏〕用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是()A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V112345678910111213141516171819202116．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，那么混合后所得溶液的pH约为________。(2)0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，那么溶液的pH等于________。(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，那么两溶液的体积比为______。17．(12分)温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，a＋b＝12，请答复以下问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”，“变小”或“不变”)。18．(12分)(2011·宁波高二检测)(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，那么该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①假设所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，那么Va∶Vb＝________。②假设所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，那么Va∶Vb＝______。19．(12分)(2011·临沂高二质检)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请分析上述操作是否一定有误差？________________________________________________________________。(3)假设用