北京第四中学2023-2024学年高一下学期期末考试试卷

北京四中2023~2024学年度第二学期期末试卷高一化学（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷必修2模块（共50分，请将答案填在答题卡上）一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是（）A．清瓷碗B．三星堆金面具C．晚清桐木古琴D．南宋丝绸服A．A B．B C．C D．D2．下列表示正确的是（）A．羟基的电子式为 B-正丁烷的球棍模型C．乙醇的分子式为 D．乙烷的结构式为3．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（）A．俗称铁红，可用作外墙涂料B．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代4．下列图示变化为吸热过程的是（）A． B．C． D．5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．聚乙烯 B．甲烷 C．乙酸 D．乙烯6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是（）选项实验操作试剂A现象结论A酸性溶液紫色褪去具有还原性B新制氯水黄绿色褪去具有漂白性C溶液出现淡黄色浑浊具有氧化性D盐酸酸化的溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从价被氧化到价7．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为加快反应速率，措施不合理的是（）A．将溶液适当加热 B．将铝片更换为铝粉C．将稀硫酸改为98%浓硫酸 D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是（）A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂9．完成下述实验，装置和试剂均正确的是（）A．实验室制B．实验室收集C．实验室制取D．除去中混有的少量10．“空气吹出法”是工业上常用一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是（）A．用热空气吹出溴，再用吸收，达到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有、、、C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤二、填空题（共20分）11．（10分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如图（部分反应条件已省略）：回答下列问题：（1）聚丙烯酸甲酯链节为______。（2）乙烯、乙酸、、四种物质中不可与金属钠反应的有______，反应①②③中原子利用率为100%的是______（填序号）。（3）所含官能团名称为______，写出反应①的化学方程式：______，该反应的类型为______。（4）反应③的化学方程式为______。12．（10分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。I．吹脱法（1）加入的目的是______。（2）用热空气吹脱效果更好，原因是______。II．NaClO氧化法（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。①时，将NaClO溶液氧化NH的方程式补充完整；______②去除氨氮废水适宜的pH约为______。（4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL的溶液吸收完全，剩余的溶液用mLNaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是______（N的相对原子质量为14）。第Ⅱ卷（共100分，请将答案填在答题卡上）三、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）13．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（）A．航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料B．“嫦娥五号”探测器配置砷化家太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅D．中国天眼FAST用到的SiC是一种新型无机非金属材料14．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使溶液产生白色沉淀15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（）A．生成总反应的原子利用率为100%B．过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率16．某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种17．某有机物X的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含有四种官能团18．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。说法不正确的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．反应生成1mol时转移2molC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．与NO反应的化学方程式为19．25℃、101kPa下：①②下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快D．25°℃、101kPa下，20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）将球浸泡在冷水和热水推动注射器活塞（橙色）（黄色）A．气体在热水中比在冷水中颜色浅B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅C．加压后气体颜色变深后不再变化D．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动21．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a室中微生物降解有机物产生、和）。关于该电池，下列说法不正确的是（）A．通过质子交换膜从a室进入b室B．a室内发生氧化反应，电极为正极C．b室内发生的电极反应为：D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：22．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应速率：B．C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态23．不同温度下，将1mol和3mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：，平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应的B．240℃时，该反应的化学平衡常数C．240℃时，若充入2mol和6mol平衡时的物质的量分数大于25%D．240℃时，若起始时充入0.5mol、2mol、1mol、1mol，反应向正反应方向进行24．某同学进行如下实验：①将溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是（）A．①中溶液颜色变黄的原因是：B．②中下层溶液呈紫红色是因为溶于C．②中产生气泡速率减小的原因是浓度减小D．由该实验可知，可以加快分解产生气泡反应速率25．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大26．某学生对与漂粉精（主要成分为和）的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是（）i．液面上方出现白雾；ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性B．溶液变为黄绿色的原因可能是：C．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中一定含有HClD．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是四、填空题（共44分）27．（14分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。溶解度：（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：①该反应体现出酸性关系：______（填“>”或“<”）。②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，______。（3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：______。（4）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：______。28．（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应I：反应III：反应II的热化学方程式：______。（2）对反应II，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。______（填“>”或“<”），得出该结论的理由是______。（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．ii．____________+______（4）探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则______。比较A、B、C，可得出的结论是______。③实验表明，的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因：______。29．（16分）资料：酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。实验序号物质a实验现象Ⅰ溶液无明显现象Ⅱ溶液加热至沸腾，5min后溶液变为紫色Ⅲ溶液加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：______（填“>”或“<”）。（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。（3）实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：假设1：的浓度较低，不足以将氧化为假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。请写出实验操作和现象：______。实验Ⅲ中生成的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。（5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。（6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。高一化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷必修2模块（共50分）一、选择题（共30分）12345678910ABDADBCCDA二、填空题（共20分）11．（10分）（1）（2）乙烯 ②（3）碳碳双键和羧基取代（或酯化）反应（4）12．（10分）（1）将转化为，有利于废水中氮元素降低（2）温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出（3）① ②7~8（4）第Ⅱ卷（共100分）三、选择题（共56分）1314151617181920212223242526DBDBBADDBABCAC四、填空题（共44分）27．（14分）（1）研磨、加热（2）①< ②核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性（3）（4）80℃后，分解速率大，浓度显著降低28．（14分）（1）（2）>反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物