备考2025届高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第8讲沉淀溶解平衡图像专项训练-电解质溶液中的“四大平衡常数”

专项训练-电解质溶液中的“四大平衡常数”1.[天津高考]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（A）A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）＞Ka（HF）B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）D.在1mol·L－1Na2S溶液中，c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝1mol·L－1解析酸根离子的水解实力越强，对应酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH强，A项错误；等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则离子浓度关系：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），B项正确；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明FeS的溶解度大于CuS，Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），C项正确；依据物料守恒可知，c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝1mol·L－1，D项正确。2.[2024石家庄名校联考]25℃时，0.1mol·L－1的氨水中存在如下平衡：①NH3（aq）＋H2O（l）⇌NH3·H2O（aq）K1②NH3·H2O（aq）⇌NH4＋（aq）＋OH－（aq）③H2O（l）⇌H＋（aq）＋OH－（aq）Kw下列说法正确的是（C）A.反应①和②互为可逆反应B.该氨水中存在c（NH4＋）＋c（H＋）＝2c（OHC.若该氨水中c（NH3）＝x，则c（OH－）＝KD.向该氨水中加入硫酸，当c（NH4＋）＝c（S解析可逆反应是指在相同条件下既可正向进行，也可逆向进行的化学反应，反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不互为可逆反应，A项错误；依据电荷守恒，氨水中存在c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－），B项错误；反应①＋反应②可得NH3（aq）＋H2O（l）⇌NH4＋（aq）＋OH－（aq）K＝K1K2＝c（NH4＋）·c（OH－）c（NH3），则c（NH4＋）＝K1K2xc（OH－），结合电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）以及c（H＋）＝Kwc（OH－），可得c（OH－）＝K1K2x＋Kw，C项正确；溶液呈中性，则3.[2024河南部分地区考试]25℃时，向25mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液VmL，或向25mL1.0mol·L－1NaA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1HCl溶液VmL。溶液的pH与lgQ[Q为c（A－）c（HA）A.曲线Ⅰ代表lgc（A－）B.当pH＝4时，确定存在c（HA）－c（Na＋）＝10－4（1－10－6）mol·L－1C.25℃时，NaA的水解平衡常数为1×10－10D.25℃时，1.0mol·L－1的HA溶液的pH≈2解析将NaOH溶液加入HA溶液时，溶液pH渐渐增大，c（H＋）渐渐减小，c（HA）渐渐减小，c（A－）渐渐增大，c（A－）c（HA）的值渐渐增大，故曲线Ⅰ代表lgc（A－）c（HA）随溶液pH变更的曲线，A正确；向NaA溶液中滴加HCl溶液时，依据电荷守恒，溶液中存在c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），当pH＝4时，c（H＋）－c（OH－）＝10－4（1－10－6）mol·L－1，lgc（HA）c（A－）＝lgc（A－）c（HA）＝0，即c（HA）＝c（A－），c（HA）－c（Na＋）＝10－4（1－10－6）mol·L－1－c（Cl－），B错误；由A－＋H2O⇌HA＋OH－可知，NaA的水解平衡常数Kh＝c（HA）·c（OH－）c（A－），将点（4，0）代入表达式得Kh＝c（OH－）＝1×10－10，C正确；Ka（HA）＝c（A－）·c（4.[2024江西九校联考]SrF2是一种难溶于水但可溶于酸的盐。在常温下，向SrF2浊液中通入氯化氢气体，该体系中－lgc（X）（X为Sr2＋或F－）与lgc（HF）c（H＋）的关系如图所示。已知10A.Ksp（SrF2）＝4×10－9B.a点溶液中存在c（Cl－）＜c（HF）C.c点溶液中存在c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）D.Ka（HF）的数量级为10－4解析Ka（HF）＝c（H＋）·c（F－）c（HF），两边取负对数，－lgc（F－）＋lgc（HF）c（H＋）＝－lgKa（HF），－lgc（F－）、lgc（HF）c（H＋）符合y＝－x－lgKa（HF）的函数关系，所以L1代表－lgc（F－），L2代表－lgc（Sr2＋）。由题图可知，当c（F－）＝10－2.2mol·L－1时c（Sr2＋）＝10－4mol·L－1，代入Ksp（SrF2）的表达式可得Ksp（SrF2）＝10－4×（10－2.2）2＝10－8.4＝100.6×10－9＝4×10－9，A项正确；a点溶液中存在电荷守恒2c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（Cl－）＋c（OH－）和物料守恒2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF），二式联立可得c（HF）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），a点溶液中含SrCl2、HF，SrCl2是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），则c（HF）＜c（Cl－），B项错误；c点处c（Sr2＋）＝c（F－），结合电荷守恒2c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（Cl－）＋c（OH－），可得c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），C项正确；将（1.0，2.2）代入－lgc（F－）＋lgc（HF）c（H＋）5.[2024河北名校联考]25℃时，用HCl气体调整0.1mol·L－1氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值（lgc）、反应物的物质的量的比值[x＝n（HCl）n（NH3·H2OA.P1点溶液中：c（Cl－）＜c（NH4B.P2点溶液中：c（Cl－）＞0.05mol·L－1C.P3点溶液中：c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2D.25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25解析P1点溶液pH＝9.25，c（OH－）＞c（H＋），由电荷守恒c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH4＋），知c（Cl－）＜c（NH4＋），A项正确；P2点溶液pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），依据电荷守恒c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH4＋），知c（Cl－）＝c（NH4＋），依据图示知，此时c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），又c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1，所以c（NH4＋）＞0.05mol·L－1，c（Cl－