备考2025届高考化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像考点4滴定过程中的对数图像

考点4滴定过程中的对数图像将溶液中某一微粒的浓度[如c（A）]或某些微粒浓度的比值[如c（A）c（B）]取常用对数，即lg1.破解对数图像的数据（1）运算法则：lgab＝lga＋lgb、lgab＝lga－lgb、lg1＝0（2）运算突破点：如lgc（A）c（B）＝0的点有c（A）＝c（B）；lgc（A）＝0的点有c（2.举例分析图像命题点常温下向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变更关系如图所示。（1）曲线[1]F（填“E”或“F”，下同）表示混合溶液的pH与－lgc（Y2－）c（HY－）的变更关系；曲线[2]（2）Ka1＝[3]10－4.6，Ka2＝[4]10－5.8图像变形：一元强碱（NaOH）溶液滴定二元弱酸（H2A）溶液（1）图甲：依据曲线交点及对应的c（H＋）可求Ka1、Ka2。（2）图乙：常考哪条线表示lgc（HA－）c（H2A（3）图丙：常考哪条线表示－lgc（H＋）c（H2A）或－lgc（H＋）c（HA－）或求Ka1、Ka2：假设X为第一步电离的某一点，X点对应的横、纵坐标之和为2，则－lgc（H＋）c（H2A）＋[－lgc（HA－）]＝2，lgc（H＋）·c（HA－）c（H2A）＝lgKa1＝－2，可得Ka1研透高考明确方向命题点对数图像1.常温下用0.2mol·L－1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L－1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与粒子浓度变更的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（B）A.Ka（HA）的数量级为10－5B.酸碱恰好完全反应时，滴定HB所得溶液的pH为9.15C.反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5D.相同条件下对水的电离影响程度：NaA＞NaB解析依据a点坐标可得，lgc（A－）c（HA）＝0时pH＝4.8，即c（A－）c（HA）＝1时c（H＋）＝10－4.8mol·L－1，代入Ka（HA）＝c（H＋）·c（A－）c（HA）＝10－4.8＝100.2×10－5；依据b点坐标可得，lgc（B－）c（HB）＝0时pH＝3.3，即c（B－）c（HB）＝1时c（H＋）＝10－3.3mol·L－1，代入Ka（HB）＝c（H＋）·c（B－）c（HB）＝10－3.3，则Kh（B－）＝10－1410－3.3＝10－10.7。由以上分析知，Ka（HA）的数量级为10－5，A项正确；Kh（B－）＝10－10.7，酸碱恰好完全反应时，得到0.1mol·L－1NaB溶液，依据B－＋H2O⇌HB＋OH－，可得c（OH－）＝10－10.7×0.1mol·L－1＝10－5.85mol·L－12.已知琥珀酸是二元弱酸，以H2A代表其化学式，且pX代表－lgc（A2－）c（HA－）或－lgcA.该溶液中c（HB.水的电离程度：d＞cC.当H2A被完全中和时，c（OH－）＝c（HA－）＋c（H2A）＋c（H＋）D.滴定至c点时，c（Na＋）＜c（A2－）＋2c（HA－）解析－lgc（A2－）c（HA－）＝－lgKa2c（H＋），－lgc（HA－）c（H2A）＝－lgKa1c（H＋），因为Ka1＞Ka2，所以c（H＋）相同时－lgc（A2－）c（HA－）＞－lgc（HA－）c（H2A），则曲线b表示－lgc（A2－）c（HA－），曲线a表示－lgc（HA－）c（H2A）。由Ka1＝c（H＋）·c（HA－）c（H2A）、Ka2＝c（H＋）·c（A2－）c（HA－）可得c（H2A）c（HA－）＝c