2022-2023学年广东省佛山市南海某中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省佛山市南海第一高级中学高一化

学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法

参考答案：

B

略

2.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。

对118号元素下列叙述合理的是

A.它的最外层电子数是8B.它属于第VIII族

C.它是活泼的金属元素D.它的中子数是118

参考答案：

A

3.下列叙述正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分镭得到

D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

参考答案：

B

4.下列变化中,不属于化学变化的是（）

A.二氧化硫使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色

参考答案：

C

【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误；

B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误；

C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确；

D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。

答案选C。

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCMNa2sO4等杂质，通过如下几个

实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2c03溶液；②加入稍过量

的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCb溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过

滤；正确的操作顺序是：（）

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

参考答案：

A

略

6.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

AlgH2和8g02B.0.ImolCI2和

2.24LN2

C.28gC0和6.02X10”个COD.150℃、lOlkPa时，18LH20

和18LC02

参考答案：

D

7.A原子的质量为ag,12c原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）

A.A元素的相对原子质量为12a/bB.mgA原子的物质的量为（m/aNA）mol

C.该原子的摩尔质量为aNAgD.ng该A原子所含的中子数与质子数相等

参考答案：

B

【详解】A.一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12c原子的1/12的比值。

则该原子的其相对原子质量W，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b,

因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；

B.有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，

N=m/a。根据押aNa出d,B项正确；

C.摩尔质量的单位为g/mol,C项错误；

D.无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；

本题答案选B。

8.已知2sO2（g）+O2（g）-2sO3（g）AH=T97kTmo「。向同温、同体积的三

个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1mol02；（乙）1molSO2和（）.5

mol02；（丙）2molSO3，恒温、恒容下反应分别达平衡时，下列关系一定正确

的是

A.容器内压强P：P,=PN>2P4B.c（S02）与c（02）之比k：k,=kw>ki

C.SO3的质量m：=D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q产Q“；>

2Q6

参考答案：

C

略

9.将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最

后剩余的气体体积约占试管容积的

A、1，B、5C、15D、25

参考答案：

C

略

10.下列叙述正确的是

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

参考答案：

D

略

II.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

()

A.C0?为直线形分子，故CS?也为直线形分子

B.浓硫酸可以干燥HC1气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C.Na在空气中燃烧会生成Na。，故Li在空气中燃烧也会生成LizOz

D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

参考答案：

A

下列实验操作与实验目的相符的是（

序号甦操作实验目的

A测定HF、HC1的铝点、涕点比寂F"a的非金尿性强弱

比荻锲、铝的金属性强弱

BMgSOvA1"SO。,溶液中分别滴加足量素水

C将S。气体逋入破眼洒溶渍中比较被、破的非金区性强翡

D格柄、筷、《吕投入等浓度态:也中比菽Na、MgAl的金耳性强弱

参考答案:

D

略

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、—2+2-2

下列叙述正确的是

A.L、R的单质与稀盐酸反应速率：LVR

B.M与T形成的化合物有两性

C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

参考答案：

B

略

14.下列说法正确的是（）

A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

B.实验室用氯化核溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C.钱盐化学性质都很稳定

D.。2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

参考答案：

A

15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A.分离震和酒精B.除去CL中HC1

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤

定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是—

（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

（3）如实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480M1.根据计算得

知，所需NaOH的质量为g

参考答案:

(1)16.7mlB

(2)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大

(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为20g

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1)①写出Na£O,的电离方程式。

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

O

③OH-+H+===HQ改写为化学方程式

O

(2)粗盐中含可溶性CaCL、MgCL及一些硫酸盐