湖北省武汉市2024-2025学年高二化学上学期期中试题无答案

Page10可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65I：127一、选择题：每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活、工农业生产休戚相关，下列说法正确的是（）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以削减汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应制氢，相同时间内，运用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高2．下列叙述中，确定能推断化学平衡移动的是（）A．混合物中各组分的浓度变更 B．正、逆反应速率变更C．混合物中各组分的百分含量变更 D．混合体系的压强变更3．在某一恒容容器中发生反应：．当反应达到平衡时，、、、变更某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图．下列说法错误的是（）A．时刻，变更的条件可能是适当降低温度 B．时可能增大了反应物活化分子百分数C．时刻，变更的条件确定是催化剂 D．的体积分数最高的时间段是4．25℃，向40mL0.05mol/L溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN溶液，混合溶液中与反应时间（t）的变更如图所示（不考虑盐类水解），D点浓度不再变更．下列说法不正确的是（）A． B．E点对应的坐标为C．该反应平衡常数 D．时加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A点温度大于25℃，B点温度25℃B．B点，溶液为酸性C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中：、、、可能共存6．用下列试验装置进行相应试验，操作不正确或不能达到预期目的的是（）ABCD测定盐酸的pH验证酸性：醋酸＞次氯酸测定Zn与反应速率碱式滴定管排气泡7．为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L溶液中数目为个B．30gNO和16g混合后，气体分子数小于个C．0.01mol/L（），数目为个D．1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性8．已知常温下的电离平衡常数，；的电离平衡常数，．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，减小B．酸性：C．用溶液吸取，当溶液呈中性时，D．的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为1∶109．硫酸生产中关键工序是的催化氧化：．左图表示该过程中能量的变更，且，中图表示其他条件不变的状况下，变更温度对平衡状态下转化率的影响，右图表示温度对平衡状态下某物理量的影响．下列说法正确的是（）A．焓变 B．中图中，温度最低C．右图中纵坐标可为压强P D．右图中A、B、C3点在确定条件下平衡常数可相等10．标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，反应历程可表示为：能量变更如图所示．10题图已知为快速平衡，下列说法正确的是（）A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B．反应结束后，溶液中存在C．反应结束后，溶液中存在 D．反应Ⅰ与Ⅳ活化能差值等于图示总反应的焓变11．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破．各步反应的能量变更如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注．下列说法正确的有（）项11题图①的②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大③合成氨反应为熵减小的反应④“脱附”过程是放热过程⑤历程包含4个基元反应⑥通过液化分别，促进反应正向进行，增大平衡常数⑦若的物质的量分数为50%且不再变更不能作为平衡判据，则投入量A．4个 B．5个 C．6个 D．7个12．某试验小组用如下试验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，试验步骤及现象如下：已知：，下列说法不正确的是：（）A．淀粉溶液为该反应的指示剂B．溶液b为蓝色是因为发生了反应：C．溶液反复由无色变蓝的缘由可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快D．上述试验不能精确测定待测液中的碘含量，应补充试验步骤：滴定前向溶液b中加少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定13．下列试验方案的设计和试验目的都正确的是（）选项试验方案试验目的A将草酸滴加到少量溶液中，通过视察现象证明是弱电解质B向两支试管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向两支试管分别加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数测定HCl浓度D先向三只试管中各加入1mL等浓度溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、、溶液，视察现象证明和酸是否发生歧化反应与阴离子种类无关14．CO、、的燃烧热分别为a、b、（a、b、）．等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，．下列说法不正确的是（）A．气体的密度保持不变可用于推断反应已达到化学平衡状态B．当CO的转化率为20%时，C．乙醛的分解反应的D．上升温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数＞增大的倍数15．利用A制备B（A和B分子式相同），反应过程中伴随生成C和D（C和D分子式相同）的副反应，．只考虑主反应，常温下，以0.5molA为原料，体系向环境放热XkJ；以0.5molB为原料，体系从环境吸热YkJ（X＞Y）．T℃（T＜25）下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数（代表i物质的物质的量分数）随时间t变更关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a、c线代表A物质 B．时，的物质的量分数为0.12C．主反应的焓变 D．主反应的二、非选择题：共4题，共55分16．（13分）滴定是一种常见的化学分析方法，依据已有学问，回答下列问题：（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的试验步骤A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cmB．调整滴定管液面至0或0刻度以下，登记读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，登记滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次F．排气泡使滴定管尖嘴充溢溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗全部仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂①从上述试验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______
（用字母表示）．②滴定起先和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为______
mL． ③量取待测液应选用右图中的______
（填“甲”或“乙”），若将液体全部放出（初始液面和②题相同），体积______
（填“＞”“＜”或“＝”）50mL．④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变______
（填“宽”“窄”）．（2）测定的纯度．称取样品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液（）．最终用溶液滴定过量的至______
（填现象），表示到达滴定终点．消耗溶液的体积为．已知被还原为，的质量分数是______
（的摩尔质量：182g/mol）．下列状况会导致产品纯度偏大的是______
（填标号）．A．溶液部分变质（含） B．滴定达终点时，仰视刻度线读数C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液 D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成E．溶液因露空放置太久而变质 F．酸式滴定管未用标准液润洗17．（14分）解析图像是科研工作者的一项重要实力，也是中学生必备素养．回答下列问题：（1）以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液．pH、分布系数随NaOH溶液体积的变更关系如图．已知写出的电离方程式______
．的电离常数______
．（1）图 （2）图（2）浓度均为0.10mo/L、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变更如图所示，ROH的电离程度：b点______
（填“＞”“＜”或“＝”）a点，当时，若两溶液同时上升温度，则______
（填“增大”、“减小”或“不变”），b点______
（填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）c点水的电离程度．（3）为某常见配体，其，．常温下构建溶液体系，其中，．体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，已知：，分布系数．当时，参加配位的______
．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为______
（填“”“”或“”）．18．（16分）依据已有学问，回答下列问题．（1）浓度均为1mol/L的HCl和（）混合溶液中，______
．（2）可向氯水中加入______
（填序号）增加漂白性．已知各酸电离平衡常数如表①NaHS②NaOH③石灰乳④⑤⑥⑦⑧⑨酸HClO（3）将足量固体置于真空恒容容器中，发生反应．反应达平衡时体系总压为40kPa．保持温度不变，起先时在体系中先通入确定量，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，的初始压强应大于______kPa．（4）将常温下HCl溶液加热（不考虑HCl挥发），pH______（填“上升”“降低”或“不变”），若改成加热NaOH溶液，pH______（填“上升”“降低”或“不变”）．（5）95℃下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则______（填“＞”“＜”或“＝”）14．（6）常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为______（用含a、b式子表示）．常温下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，则______．19．（12分）是重要的能源物质，转化为甲醇是一种有效削减排放的方法．（1）加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现．反应Ⅱ反应Ⅲ若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变更的是______（填标号）． A B C D（2）向恒温2L容器中充入确定量和，发生反应．图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间（t）的变更曲线．下列说法正确的是______（填序号）．A．m点：B．时刻变更的反应条件可能是增大水蒸气的浓度C．活化能：过程Ⅱ＜过程ⅠD．时刻变更的反应条件可能是降低温度（3）在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强．表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度．压强从到，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动；压强从到，浓度从0.20变为