刘培侦元素周期律（完整版）3

元素周期律（第二课时）2024/7/9每课一题下列说法正确的是（）A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。B.F-、Cl-、I-等离子的还原性依次减弱。C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HClHBrHI的酸性减弱。D.根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属Ca与水反应比Be与水反应更容易

2024/7/9元素性质递变规律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强2024/7/9同周期元素性质的递变规律第三周期元素从左到右：原子最外层电子数依次递增原子半径依次减小（除氩外）从左到右元素的主要化合价最高正价+1——+7价最低负价-4——-1价课堂小结一下列说法不正确的是（）A.离子半径：Na+＜F-

B.原子半径：Na＞BeC.硫元素所呈现的正化合价只有+6价D.只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价

小试牛刀2024/7/9第三周期元素金属性/非金属性递变规律的探究预测：NaMgAl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱金属性减弱2024/7/9元素金属性强弱判断依据学法点拨单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。2024/7/9

每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜每个小组成员要听从组长安排，学会合作小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但同时也要善于倾听别人意见每个小组须指派一名语言表达能力较强的同学对本组设计的实验方案作全班发言讨论时间约3分钟温馨提示2024/7/9[分组合作实验几点建议]组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理等）尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观纪录实验观察到的现象勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题实验时间约7分钟2024/7/9部分实验现象和结论：

Na

Mg

Al单质与水(或酸)反应难易程度与冷水反应剧烈与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。在热水中无明显现象与酸反应不如金属镁和酸反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al2024/7/9

第三周期元素金属性的递变规律:

NaMgAl

金属性逐渐减弱知识总结课堂小结二探究流程：提出猜想与假设

制定研究计划

进行实验研究

收集证据

解释结论

反思与评价方法总结2024/7/92024/7/92024/7/92024/7/9元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。2024/7/9元素性质递变规律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强单质还原性增强原子半径逐渐增大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小单质氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强课堂总结2024/7/9谢谢大家！再见！2024/7/91.元素性质呈周期性变化的决定因素是

()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化练习2024/7/92.（08山东卷）下列说法正确的（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C