氧化还原反应第1课时（同步课件） 2024-2025学年高一化学（人教版2019必修第一册）

第三节

氧化还原反应课时1氧化还原反应人教版2019必修第一册

第一章

物质及其变化素养目标宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。科学探究与创新意识：通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。教学目标本节重点氧化还原反应的特征、本质及判断。本节难点用电子转移的观点理解氧化还原反应

能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。新课导入请你回忆！欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，置换反应还属于什么反应？离子反应氧化还原反应课堂思考你知道吗？你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？苹果生“锈”了金属生锈了为什么会生锈？发生了氧化还原反应多角度认识氧化还原反应壹氧化还原反应与四大基本反应类型的关系贰叁知识导航氧化还原反应中电子转移的表示方法课堂思考请你回忆！

初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？2CO+O2=2CO2CaCO3=CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应的分类化合反应按反应物和生成物的组成和类别分解反应置换反应复分解反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于基本反应类型中的哪一种?△课堂思考你知道吗？

回顾初中所学，你知道拉瓦锡燃烧氧化学说吗？1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。01多角度认识氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应课堂探究复习旧知识探究学习2CuO+C

Cu+CO2高温得氧元素，发生氧化反应失氧元素，发生还原反应C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应课堂探究初中学过的氧化还原一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应还原反应

2Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑

高温CCO2CuOCuO2氧化还原还原氧化氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。课堂探究初中学过的氧化还原一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。①氧化反应：物质得氧被氧化的反应②还原反应：物质失氧被还原的反应课堂思考请你思考！标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失氧，还原反应得氧，氧化反应结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。课堂探究一、多角度认识氧化还原反应科学史话2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应2CuO+

C

2Cu+CO2化合价升高，得氧元素，发生氧化反应0+4+20化合价降低，失氧元素，发生还原反应高温课堂探究一、多角度认识氧化还原反应判断依据2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+2-20+2-2

0③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降判断依据典例精讲【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应?是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应不存在得失氧，有化合价升降典例精讲【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应2H2O2====2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应不是是存在得失氧和化合价升降不存在得失氧和化合价升降氧化还原反应判断看反应前后是否有元素化合价的变化。请你思考！请你判断什么原因导致元素的化合价变化？课堂思考请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？2Na+Cl2====2NaCl点燃化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价降低被还原是00+1-1根据氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？课堂探究一、多角度认识氧化还原反应探究学习+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１课堂探究氧化还原反应的实质探究学习一、多角度认识氧化还原反应HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应课堂探究探究学习一、多角度认识氧化还原反应+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

+11+17287你的电子借我用用ClH哼！不借62Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应H2+Cl2===2HCl点燃00+1-1化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应化合价降低，电子对偏向，发生还原反应课堂探究一、多角度认识氧化还原反应实质3.从电子转移的角度认识氧化还原反应②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应③氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应典例精讲【例2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应

D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C②CaO＋H2O＝Ca(OH)2课堂思考请你思考！

将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O

①2Na＋Cl2＝2NaCl

点燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O

基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应02氧化还原反应与四大基本反应类型的关系课堂探究二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系反应类型结论化合反应（A+B==AB）有单质参与的化合反应属于氧化还原反应分解反应（AB==A+B）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应置换反应（A+BC==AC+B）置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应（AB+CD==AD+CB）复分解反应全部属于非氧化还原反应课堂探究注意！二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系复分解化合分解氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应置换分化合复置典例精讲【例3】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2A03氧化还原反应中电子转移的表示方法课堂思考请你思考！

如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？0+1失去2×e-，化合价升高，被氧化-10得到2×e-，化合价降低，被还原2Na+Cl2

2NaCl课堂探究三、氧化还原反应中电子转移的表示方法难点！化合价降低，得3e-×2

被还原+300+3化合价升高，失3e-×2

被氧化①“标化合价”标出变化了的元素化合价②画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素③得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法课堂探究三、氧化还原反应中电子转移的表示方法难点！难点——“得”“失”电子数目判断单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数典例精讲【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到1×2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e-，120-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到e-，歧化反应典例精讲3-2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，归中反应+60-2+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

失去2e-，被氧化得到2e-，被还原4最低价最高价中间价中间价同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。课堂探究三、氧化还原反应中电子转移的表示方法难点！2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法2Na+Cl22NaCl点燃0+10

-12e-①“标化合价”标出变化了的元素化合价②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失注意：要用箭头标明电子转移的方向典例精讲【例5】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目CuO+H2==Cu+H2O

+4-1+202e-MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ+200

+1课堂小结氧化还原反应定

义特

征本

质复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（