高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解课件

第44讲盐类的水解1．认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解的离子方程式的书写。2．认识影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。01考点梳理高效演练考点一盐类的水解及其规律

1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成____________的反应。弱电解质H＋OH－水的电离3．盐类水解的特点可逆吸4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。否中性是酸性是碱性[特别提醒]发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。5．水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“______”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如，Na2CO3水解的离子方程式为__________________________________。(3)多元弱碱盐水解：一步写完。例如，FeCl3水解的离子方程式为___________________________________。⇌Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋(4)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________。√解析：硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。√3．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题。CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；HCN：Ka＝6.2×10－10；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序为________________，水的电离程度由大到小的顺序为____________________________________________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序为_________________________________________________________。答案：(1)②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①(2)①＞③＞④＞②

(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)弱NaHCO3溶液CH3COONa溶液(2)外因以不同条件对FeCl3水解平衡的影响为例[Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋]条件平衡移动方向H＋数目pH现象升温____移增多减小溶液颜色变深通HCl(g)____移增多减小溶液颜色变浅加H2O____移增多增大溶液颜色变浅加NaHCO3(g)____移减少增大生成红褐色沉淀，放出气体右左右右2.盐类水解的应用及举例应用举例净水明矾可用作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋

3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物除锈NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在__________中，然后________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶浓盐酸加水稀释应用举例胶体的制取实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：________________________________________物质的制备用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器的原理其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________1．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(

)A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变C．稀释CH3COONa溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)√解析：加入少量FeCl3固体，Fe3＋能结合OH－使c(OH－)减小，平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。2．(2024·南粤名校联考)为探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号c(NH4Cl)/mol·L－1温度/℃待测物理量X实验目的10.530a________21.5ⅰb探究浓度对氯化铵水解平衡的影响31.535cⅱ42.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol·L－1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。(1)实验中，待测物理量X是________。解析：由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液pH的仪器，所以待测物理量X是溶液的pH。答案：溶液的pH

(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验2可与实验________作对照实验。解析：根据单一变量原则可知，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，温度必须相同，故实验2的温度可与实验1相同，为30℃；也可与实验4相同，为40℃。答案：1(或4)

(3)实验目的ⅱ是___________。解析：实验2和实验3浓度相同，温度不同，故实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。答案：探究温度对氯化铵水解平衡的影响(答案合理即可)

(4)上述表格中，b______d(填“>”“<”或“＝”)。解析：水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小，即b>d。答案：>3．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是_________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因：

_______________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？

_______________________________________________________________。(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___________________________________________。答案：(4)产生白色沉淀，且溶被红色褪去在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O

⇌HSO3-+OH-，加人BaCl2后,发生反应Ba2++SO32-＝BaSO↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-的水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液红色褪去2．水解常数的影响因素水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度升高而增大。一、利用Kh与Ka、Kb的关系判断溶液的酸碱性1．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断。(1)已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh__________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以____________为主，溶液pH________7。(2)已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以________为主，溶液pH________7。(3)已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh______(填“＞”“＜”或“＝”)Kb，由此可见以______为主，溶液pH______7。答案：(1)＜CH3COOH电离＜(2)＞NaCN水解＞(3)＜NH3·H2O电离＞2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13。回答下列问题。(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4

溶液的pH由小到大的顺序为__________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_____________________。答案：10答案：向右6002真题研做高考通关1．(2023·新高考北京卷)下列过程与水解反应无关的是(

)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体√2．(2023·新高考海南卷改编)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(

)A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，溶液中c(OH－)>0.01mol·L－1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4

mol·L－1√解析：A．由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，pH>12.0，溶液中

c(OH－)>0.01mol·L－1，故A正确；B．盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；3．(2023·浙江1月