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文档简介

②吸水性：将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。所以，用浓H2SO4做___________，用来干燥、等气体③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。【针对练习】1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【跟踪练习】1、H2S和SO2反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）A.1:2B.2:12.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀（）A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④3.向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol4．分别向盛有=1\*GB3①紫色石蕊溶液=2\*GB3②NaOH溶液=3\*GB3③品红溶液=4\*GB3④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管=1\*GB3①中现象：，发生反应的化学方程式为：（2）试管=2\*GB3②中发生反应的化学方程式为：（3）试管=3\*GB3③中现象：，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：。（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是（填标号，下同），SO2表现出漂白性的是，SO2表现出还原性的是。5．试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体()(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐()(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑()(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体()(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2()(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物()(7)浓H2SO4敞口久置会增重()(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体()6．某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质

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