2022-2023学年安徽省淮北市某中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮北市第十一中学高三化学期末

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢

储氧

NaHCO3+H2军嬴HCOONa+FhO下列有关说法正确的是（）

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.NaHCCh、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中，NaHCCh被氧化

D.释氢过程中，每消耗O.lmolHzO放出2.24L的H2

参考答案：

考化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应.

点

专

氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题.

题

分

储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；

析A.

B.NaHCCh晶体中HCO3.中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO中含有共价

键；

C.储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；

D.气体体积与温度和压强有关；

解储氢、

答：解：A.储氢释氢NaHCO3+H2、毒氨HCOONa+FhO,储氢、释氢过程都是化学变

化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；

B.NaHCCh晶体是离子晶体，由Na+与HCO3一构成，HCO3一中含有共价键，

HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOCT构成，HCOO中含有共价键，故B正

确；

C.储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2,NaHCCh被还原，故C错误；

储氢

D.储氢释氢NaHCO3+H2军冢HCOONa+HzO,释氢过程中，每消耗O.lmolFhO放

出O.lmol的H2,只有在标准状况下O.lmol的H2为2.24L,该题未指明在标准状况

下，所以O.lmol的H2不一定为2.24L,故D错误；

故选B.

点本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体

评：摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难

度不大.

2.某溶液中含有C「、HCO3-、SO3"、CCh"等4种阴离子。向其中加入足量的

Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（）

A.CfB.SO3"C.CO3"D.HCO3-

参考答案：

A

略

3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半

径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代

数和为4。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：Z<WB.X与W形成的化合物中含有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

参考答案：

C

略

4.绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产

过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是

①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；

②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；

③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；

④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护

森林；

⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物

质；

⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最

终产物。

A.①②④⑥B.①③⑤C.①②③⑥

D.①③⑤⑥

参考答案：

B

5.常温下，将0.ILO.lmol/LNa2s2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL

气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.OINA

B.该反应释放SO2分子数目为V/22.4NA

C.反应中每摩尔Na2s2O3转移的电子数目为4NA

D.若98gH2sO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

参考答案：

D

试题分析：A.pH=2的硫酸溶液中H+浓度为O.Olmol/L,溶液体积未知，不能计算个数，

A错误；B.不能确定气体是否处于标准状况下，则不能计算该反应释放SO2分子数目，B

错误；C.反应中每摩尔Na2s2O3转移的电子数目为2NA，C错误；D.若98gH2SO4即

Imol硫酸溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA，D正确，答案选D。

6.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污

B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH

C.污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果

D.标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH/1.2L

V(XiiOtTKiuL^Vaia)fn!L

参考答案:

C

7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是:

的电子式:Na：：：Na

A.HC10的结构式：H-C1-0B.Na2O222

C.CO2的比例模型:D.■C的原子结构示意图:

参考答案：

D

略

8.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.向A1(NC>3)3溶液中加入过量氨水：AP+40H===A1O2+2H2O

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H*+NO3-+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO,+OH===CO3+H2O

3+2

D.向酸性LCnCh溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为Cr：3HSO3+Cr2O7+5H

+23+

===3SO4+2Cr+4H2O

参考答案:

D

【分析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸

根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【详解】A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子

2++

方程式为：AI+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4,A项错误；

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NCh-+NO,B项错误；

+

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3-+OH-=

2

NH3?H2O+CO3-+H2O,C项错误；

D.向酸性KzCnCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为

3+2+23+

Cr,其离子方程式为：3HSO3-+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

9.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNC)2+NH4CI=NaCI+N2个+2H2C),关于该反应的

下列说法正确的是

A.NaNCh发生氧化反应

B.NH4a中的氮元素被还原ks5u

C.N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成Imol也转移电子的物质的量为6moi

参考答案：

C

10.下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化专贝溶液，

A该溶液中一定含有

有白色沉淀生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不

B显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯该溶液中一定含有Fe2+

水，溶液变为红色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶

D该物质一定属于醛类

液中，水浴加热后有银镜生成

参考答案:

B

考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。B项正确，

C12+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但

使品红溶液褪色的不一定是S02,某些强氧化性的气体如03也能使之褪色，C

错。发生银镜反应的一定有一CH0,但不一定是醛类，如HC00H或

HC00CH3、葡萄糖中都有一CHO,D错。

11.X,Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X”r(£),原子

序数之和为16oX、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图所示变化,

其中B和C均为1()电子分子。下列说法不正确的是()

A.X元素位于VIA

B.A不能溶解于B中

C.B的沸点高于C的沸点

D.A和C不可能发生氧化还原反应

参考答案:

D

略

12.（2001•全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反

应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

物

质

的

量

/

m

o

l

A.反应的化学方程式为：2M-N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.tl时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：

D

略

13.将0.4gNaOH和1.06gNa2c。3混合并配成溶液，向溶液中滴加（）.1moll।稀盐

酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A

参考答案:

C

略

14.下列实验操作完全正确的是()

编号实验操作

用银子从煤油中取出金属钠，切下绿豆

A钠与水反应

大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

准确称取氯化钾固体，放入到1000mL

配制一定浓度的氯化钾溶液1000

B的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定

mL

容

下层液体从分液漏斗下端管口流出，关

c取出分液漏斗中所需的上层液体闭活塞，换一个接收容器，上层液体继

续从分液漏斗下端管口流出

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指

D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从

尖嘴流出

参考答案:

D

略

15.室温下，某浓度的醋酸溶液中“(CH3co0)=001mol,下列叙述正确的是

A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大

B.若醋酸溶液体积为IL,PliJc(CH：(COOH)=0.01mol/L

C.与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)<c(CH3co0)

D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0-)+c(OH)

参考答案：

AD

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、

2

OH\C「、CO3、SO42-O进行如下实验：

（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaC12溶液，无沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

（1）试推断，该溶液中肯定有离子，肯定不存在

__________________离子;

（2）写出（3）的离子反应方程式；

（3）不能肯定存在_________离子。要确定还需做的实验是。

参考答案：

（1）OH-CO32'.CO32'SO?'

（2）Ag++cr=AgCl

（3）K+Na+、焰色反应

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原

子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之

差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n；E元素的原子L层

m

-----ft

电子数为m+n,M层电子数为2。请回答下列问题：

（1）B元素是,D元素在周期表中的位置是

______________________;

（2）C与E形成的化合物E3c属于晶体（填“原子”、"离子”或“分

子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是

__________________________;

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式

（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,X的水溶

液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：

参考答案：

at分”分，—用子”分M3>x于

2MM分NH4++H2O=NH3-H20+H+（2

分）

略

18.毗洛芬（PirprofeQ是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物。它的一

种合成路线如下：

A

B

①NaOH

②HC1

F

D

C

ONa+RCHjXOCH2R4N«X

回答下列问题:

(DA-B反应类型

为

从整个合成路线看，步骤A-B的目的

为

(2)DfE步骤中，Na2c03的作用

是_________________________________________________________________________

HNYCHCOOH

(3)A在一定条件下可生成G()。写出同时满足下列条件

的G的同分异构体的结构简

式o

①属于芳香族化合物；②是一种a—氨基酸；③分子中有6种不同化

学环境的氢。

(4)E-F步骤中，若HC1过量，则生成物的化学式

为____________________________________________________________________

(5)菲那西汀(结构简式如右图所示)是一种解热药。写出以苯酚钠、CH3cH20H和

(CH3CO)2O为原料制备菲那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。

CH3c0NH—《『0CH2cH3

菲那西汀，

参考答案：

(1)取代保护一N出不被C12氧化

(2)除去生成的HC1反应，使反应向有利于E的方向生成

(4)C13HI502NC12

⑸

CH3CH2OH^^»H2C=CH2^iI*CHjCHjBr0cH2cH3