2022届河南省新乡市高一下学期期中考试化学试题（含解析）

新乡市高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是A.是无色、有毒的气体B.在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C.由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定D.雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A．根据二氧化硫的性质可知，SO2是无色、有毒的气体，A正确；B．氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放，B正确；C．氮固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，C错误；D．雾霾是胶体，具有丁达尔效应，D正确；故选C。2.化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是A.浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品B.硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂C.石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料D.氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸与SiO2不反应，HF能与SiO2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A错误；B．硅胶、生石灰都有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，B正确；C．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作动力电池材料，C正确；D．氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D正确；故答案为A。3.下列物质不属于硅酸盐产品是A.福建茶具建盏 B.景德镇青花瓷碗C.金漆木雕大神龛 D.秦始皇兵马俑【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，A不选；B．景德镇青花瓷碗属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的，陶瓷属于硅酸盐产品，B不选；C．金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，木质材料的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐产品，C选；D．秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，D不选；答案选C。4.生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧 B.食物贮藏在冰箱内C.用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D.制作面食时，需要加入酵母【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，A不符合题意；B．食物贮藏在冰箱内，温度降低，反应速率减慢，B符合题意；C．温水浸泡，温度升高，反应速率加快，C不符合题意；D．酵母是一种单细胞真菌微生物，可以加快反应速率，D不符合题意；答案选B。5.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：①②③④下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③=②>① B.③=②<④<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【5题答案】【答案】A【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，①=0.0075mol•(L•s)-1②=0.20mol•(L•s)-1③=0.20mol•(L•s)-1④=0.2255mol•(L•s)-1反应速率④>③=②>①，故A正确；答案：A。6.氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．制备氨气，X是碱石灰B．收集氨气C．检查装置的气密性D．验证易溶于水A.A B.B C.C D.D【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水与碱石灰中CaO发生反应生成NH3，装置和操作正确，A正确；B．氨气的密度比空气小，收集时候应该短进长出，B错误；C．将止水夹关闭，打开分液漏斗下端开关，如果液面不变，则证明装置气密性良好，装置和操作正确，C正确；D．氨气易溶于水，导致装置内气体减少，压强减小小于外界大气压，故可以根据气球的变化验证氨气是否易溶于水，装置和操作正确，D正确；故选B。7.已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是A.的能量一定高于的B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0D.单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A．的正反应是放热反应，说明1molCH4和2molNO2的总能量高于1molN2、1molCO2和2molH2O的总能量，但是不能说明的能量一定高于的，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；C．当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于0，故C错误；D．消耗的同时消耗，同时生成，则化学反应达到平衡状态，故D正确；故选D。8.可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是A.反应Ⅰ的离子方程式为B.反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原C.理论上，每消耗2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2molD.反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，反应Ⅰ是氢气被Ce4+氧化为H+，反应的离子方程式为，故A正确；B．根据图示，反应Ⅱ是NO→N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C．没有明确是否为标准状况，2.24L氢气的物质的量不一定是0.1mol，所以转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故C错误；D．总反应为2NO+2H2N2+2H2O，根据元素守恒，反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变，故D正确；选C。9.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是A.决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等B.对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显C.使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确；B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误；C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确；D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D正确；故答案为：B。10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒B.图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A．图Ⅰ所示电池中，Zn为负极，石墨是正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子经锌筒沿外电路导线流向石墨电极，A错误；B．图Ⅱ所示电池中，Zn为负极，负极电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-，MnO2作正极，正极电极反应为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，MnOOH+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-，故MnO2作氧化剂，B正确；C．图Ⅲ所示装置工作过程中，Fe负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故电解质溶液中Cu2+浓度逐渐减少，C错误；D．图Ⅳ所示电池中，Zn作负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误；故答案为B。11.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是A.反应①中浓硫酸被氧化生成，生成的具有漂白性B.反应②中，当过量时，溶液中有生成C.可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫D.反应④的离子方程式为【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A．反应①中浓硫酸反应生成生成SO2，化合价由+6价变成+4价，化合价降低，浓硫酸被还原，A错误；B．反应②中，当SO2过量，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C．硫易溶于CS2，故可以用CS2清洗实验③后附着在试管壁上的硫，C正确；D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D正确；故选A12.下列反应的离子方程式正确的是A.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OB.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2OH-=+H2OC.向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把氧化亚铁氧化为硝酸铁，FeO与稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2+2=+2+H2O，故B错误；C．向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性，和Ba(OH)2的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成硫酸钠、亚硫酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故D正确；选D。13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为B.常温下，与足量的反应，生成的分子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D.与反应时，转移电子的数目为【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2mol，电子数为，A错误；B．常温下，气体摩尔体积未知，的物质的量无法计算，与氧气反应生成的分子数无法计算，B错误；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，C错误；D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-与0.1molCl2恰好完全反应生成0.2molCl-和0.1molI2，转移电子0.2mol，电子数为，D正确；答案选D。14.将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是

A.O→a段无气体生成，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OB.b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应C.t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值D.t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热【14题答案】【答案】AB【解析】【分析】空气中久置的铝片，表面会因被氧化而生成一层致密的氧化物薄膜，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；随后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热导致温度升高反应速率加快；再随后，氢离子浓度减小对反应速率的影响变得更为明显，所以又会出现反应速率减小的现象。【详解】A．铝的表面有一层致密的Al2O3，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；A项正确；B．在反应过程中，硫酸浓度减小，会导致反应速率减小；但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，由于a—b阶段，反应速率是加快的，所以温度升高是其主要原因，B项正确；C．Al与硫酸的反应一直进行，也一直在生成氢气，C项错误；D．随着反应进行，反应一直放热，体系内温度会升高，硫酸浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率下降的原因是硫酸浓度下降导致的，D项错误；答案选AB。15.酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是A.反应②的离子方程式为B.增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果C.amol完全转化为至少需要4amol铁D.假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：1【15题答案】【答案】D【解析】【详解】A．反应②中NO被Fe还原成NH，Fe变成Fe2+，离子方程式为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正确；B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可增大纳米Fe与NO的接触面积，提高NO的除去效果，B正确；C．结合①②反应可知，amolNO完全转化为NH至少需要Fe的物质的量为amol+3amol=4amol，C正确；D．反应①为NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2O，反应②为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，故消耗铁的物质的量之比为1：3，D错误；故选D。16.200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.反应生成的气体是NO、SO2的混合气B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解C.反应中转移了0.018mol电子D.溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L【16题答案】【答案】D【解析】【分析】由c(SO)=0.55mol/L，则c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，则硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，铜的物质的量n(Cu)=，根据方程式：，则可知可以发现铜不足量，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09mol，以此解题。【详解】A．稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成SO2，只能生成NO，A错误；B．由分析可知铜没有剩余，B错误；C．由分析可知，铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=2×0.09=0.18mol，C错误；D．溶液中铜离子浓度，c(Cu)=，D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池的放电反应与充电反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。①B为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。②正极的电极反应式为_______。③电池工作过程中，H+将移向_______(填“正”或“负”)极。④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为_______。（3）若将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，则该电池的正极材料可以是_______(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液_______。【17题答案】【答案】（1）①.二次②.不是（2）①.负②.O2+4H++4e-=2H2O③.正④.4mol（3）①.石墨②.【解析】【小问1详解】铅蓄电池可重复充放电，属于二次电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池的放电反应与充电的反应条件不同，不是可逆反应；【小问2详解】①A电极氧气得电子生成水，A为正极、B为微生物燃料电池的负极。②正极氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。③电池工作过程中，阳离子移向正极，所以H+将移向正极。④根据O2+4H++4e-=2H2O，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为4mol；【小问3详解】若将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则该电池的正极材料可以是石墨；FeCl3发生还原反应生成FeCl2，所以电解质是FeCl3，原电池的装置图为。19.离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。（1）SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______。（2）SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_______(填标号)。A.通入Cl2 B.滴加稀硝酸 C.滴加稀盐酸 D.滴加NaOH溶液（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。【19题答案】【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=2++H2O（2）Mn（3）2000（4）C（5）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.方案乙③.无污染产生，原料利用率富【解析】【小问1详解】足量的稀氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式是SO2+2NH3·H2O=2++H2O。【小问2详解】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原的元素是Mn。【小问3详解】每天排放SO2的物质的量为。现用浓度为0.5mol/L的NaOH废碱液进行处理，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，每天至少需要1000molNaOH，废碱液的体积为。【小问4详解】A．向BaCl2溶液中通入SO2，再通入Cl2，SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；B．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀硝酸，硝酸把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故不选B；C．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀盐酸，不反应，没有沉淀，故选C；D．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加NaOH溶液，SO2、NaOH、BaCl2反应生成亚硫酸钡沉淀，故不选D；选C。【小问5详解】①方案甲中，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。②乙不产生二氧化硫，无污染产生，原料利用率高，乙方案更合理。21.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。（1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为___________，其中被氧化的物质为___________(填化学式)。（2）若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为___________。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：___________。（3）A为单质，B为氧化物，D具有两性。Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为___________。Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________，反应②的离子方程式为___________。【21题答案】【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；可知B为NH3，则A为N2，在雷雨天气，可发生反应②，则C为NO，D为NO2；反应③是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为，其中N元素化合价升高，被氧化的物质为。【小问2详解】若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，A是S单质、B是H2S、C是SO2、D是浓硫酸；D的化学式为；在加热条件下，浓硫酸能与木炭发生反应生成SO2、CO2、H2O，该反应的化学方程式为【小问3详解】A为单质，B为氧化物，D具有两性。A为Al、B为Al2O3、D为Al(OH)3；Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，铝和盐酸反应生成氯化铝，则C的化学式为。Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则C的化学式为，反应②的离子方程式为。23.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。（1）Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。（2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。（3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。实验序号预期转化选择试剂(填标号)证明实现转化的现象ⅠⅡa、c、d淡黄色沉淀Ⅲb、g、f①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。【23题答案】【答案】（1）（2）+4（3）①.e②.还原③.2S2-++6H+=3S↓+3H2O④.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O⑤.品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝【解析】【小问1详解】Na2S2的结构与过氧化钠相似，根据过氧化钠结构，可知Na2S2的电子式为；【小问2详解】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，具有还原性，钠元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为+4价；【小问3详解】①，S元素化合价升高，发生氧化反应，应该选择Na2SO3溶液和氧化剂反应，实验Ⅰ选择的试剂是a和酸性KMnO4溶液，选e；该转化利用了Na2SO3的还原性。②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，Na2SO3溶液和Na2S在酸性条件下发生归中反应生成单质硫，反应的离子方程式2S2-++6H+=3S↓+3H2O。③实验Ⅲ中，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，证明实现该转化的现象是品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。25.根据所学知识，回答下列问题：（1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。A.稀硫酸与NaOH溶液的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应（2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段