2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡第2课时化学平衡常数随堂演练新人教版选择性必修1

第2节化学平衡第2课时化学平衡常数1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标记，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是(B)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝eq\f(cN2·cO2,cNO)B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的依次为NO>H2O>CO2C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80D．以上说法都不正确解析：NO分解反应的K1＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)，A项错误；H2O分解产生O2的平衡常数K＝1/K2＝5×10－82，C项错误；依据NO、H2O、CO2分解的平衡常数，可推断放出O2的进行程度大小依次为NO>H2O>CO2，B项正确；D项错误。2．某温度下，反应SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数K2的值为(C)A．2500 B．100C．0.02 D．0.001解析：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)，K1＝eq\f(cSO3,cSO2·c\f(1,2)O2)；SO3(g)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)，K2＝eq\f(cSO2·c\f(1,2)O2,cSO3)；K2＝eq\f(1,K1)＝eq\f(1,50)＝0.02，C正确。3．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为(B)A．10.7 B．8.5C．9.6 D．10.2解析：设平衡时N2O5的浓度减小x，则N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2起先/(mol·L－1)400xx转化/(mol·L－1)xxx平衡/(mol·L－1)4－xxx1.74.5所以4.5－x＝x－1.7，所以x＝3.1mol·L－1，则t℃时反应①的平衡常数为1.7×eq\f(4.5,4－3.1)＝8.5，故选B。4．在确定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。(2)该反应为_吸热__反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试推断此时的温度_830__℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%。(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1，c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v(正)_<__(填“＞”“＜”或“＝”)v解析：(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K＝1，查表可知对应温度为830℃；设反应了的CO2的物质的量为xmol，则消耗掉的H2的物质的量为xmol，生成的CO和H2O的物质的量均是xmol(容器体积为VL)。K＝1＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,V)))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,V))),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1－x,V)))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1－x,V))))，整理得x