反应热 同步训练 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

1.1反应热同步训练高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应物比生成物稳定C．只有在加热条件下反应才能进行D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量2．在相同条件下，质量相等的两份硫单质分别与足量的O2充分反应，如果S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)(为反应①)，S(s)与O2(g)反应生成SO2(g)(为反应②)。则下列说法正确的是（）A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多C．反应①、②放出的热量一样多D．无法比较反应①、②放出的热量3．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A． B．C． D．4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．灼热的木炭与水蒸气的反应 B．与水的反应C．受热分解 D．与水的反应5．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是（）A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去6．下列说法不正确的是（）A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率7．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H-O键O=O键H-H键O-O键键能/(kJ/mol)467498436138若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法不正确的是（）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C．过程II放出了574kJ能量D．过程I吸收了467kJ能量8．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；则下列叙述错误的是()A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量9．下列实验的现象及对应的结论均正确的是（）

实验操作实验现象结论A将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有还原性B蔗糖与浓硫酸混合搅拌产生刺激性气味的气体和疏松多孔的海绵状的碳只体现浓硫酸的脱水性C锌、铜、稀硫酸组成原电池锌片溶解，有电流产生化学能转化为电能D将集满NO2的集气瓶倒立于水槽中，充分振荡液面上升，充满集气瓶NO2被水完全吸收A．A B．B C．C D．D10．已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是A．H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1B．NH3比N2H4稳定C．N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1D．NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和11．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（）A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中12．下列表示或分析正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol－1。乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1B．少量CO2通入足量苯酚钠溶液：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。用E表示键能，则：E(N≡N)+3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol－1D．硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+13．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．H2(g)的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol-1D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高14．下列变化一定为放热反应的是（）A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水15．已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）A．和的总能量高于的能量B．破坏1molO-H共价键需要吸收的能量C．完全分解成和需要吸收的能量D．和反应生成时放出的能量大于16．丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)→CH3HCH3(g)+HCl(g)△H1=-34kJ·mol-1(1)CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)→CH3CH2H2(g)+HCl(g)△H2=-22kJ·mol-1(2)CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2H2(g)+HBr(g)△H2=+44kJ·mol-1(3)下列说法错误的是（）A．CH3HCH3比CH3CH2H2稳定B．当温度升高，反应(1)和(2)的v正均升高，反应(3)的v正降低C．丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4种D．已知Cl－Cl的键能为243kJ·mol-1，C－Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+HCl(g)△H=-118kJ·mol-117．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－57.3kJ/molC．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)18．下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol19．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）ABCD温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D20．H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“-”表示化学键），下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程III是放热过程C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键二、综合题21．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。请回答下列问题：（1）进行实验时，①中溶液变色，②中能闻到，温度计中水银液面变化：①(填“升高”或“降低”，下同)，②。（2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____(填序)。A． B．C． D．（3）①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是。

将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。则正极反应式为，溶液中的阴离子移向(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是(填序号)。A．B．C．D．石墨22．根据要求填空（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为。②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=(不考虑溶液体积变化）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，该反应能设计成原电池的原因是。A是（填物质名称）。23．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013（1）图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是(填字母)。（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是。（3）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量形成1molCH3OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。（4）已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=kJ。（5）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH3OH转移mol电子。24．研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。（1）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：。（2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示：①第一步反应为反应(填“放热”或“吸热”)，原因是。②写出第二步反应的热化学方程式。③结合两步反应过程，全部氧化成时的。25．面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。（1）与经催化重整，制得合成气：。已知：该催化重整反应的，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应消碳反应+75+172活化能/催化剂3391催化剂4372由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。（2）经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为(填化学式)，该物质在内的平均反应速率为(结果保留2位小数)。（3）辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正